百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 辽宁卷化学试题

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[FeNO(H,O)],配位体是NO和HO,配位数为1+5=6，B错误；C.Fe价层电子Ka=1×10,B项正确；C.根据图像，起始点(a处)显强酸性，溶质成分为HC和HA,强烈抑制水的电离，b点为半中和终点，溶质成分为NaHA,电离大于水解，排布式是3d,C错误；D.HO分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，抑制水的电离，C点cHA)=c(A门，A能促进水的电离。即从a,点至c,点，水的电离但由于O原子上还存在2对孤电子对，所以H,O的VSEPR模型为四面球型空间结构程度一直增大。C项错误；D.b点时cHA)最大，溶液中溶质为NaHA,溶液显酸为V形，D正确；故合理选项是D。性，则电离大于水解，水也会电离出氢离子，则微粒浓度大小关系为13.B【分析】C(OH,CO与过量盐酸反应得到CuCh的盐酸溶液，再通入SO2还原，过滤、洗涤得到CCI固体。【详解】A.步骤①中若用稀硫酸代替稀盐酸则得不到CuCc(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-),D项错误；答案选C。的盐酸溶液，最终也得不到氯化亚铜固体，根据C!元素化合价的变化：从+2降低16.（14分)【答案】(1)CuS和ZnS（2分)+1,可知其被还原，故步骤②中SO2的作用是作为还原剂，A错误；B.由于CuCi容(2)ZnO、ZnCO,等任意一种含锌的难溶于水能溶于酸的化合物（2分)易被氧化，在步骤③中用SO2水溶液洗涤可防止CuCI被氧化。根据C!元素化合价的Zn0+2H=Zn2++H20或ZnC0,+2H=Zn2++H,0+C02↑（必须前后对应）(2分)变化：从+2降至+1，可知其被还原，故步骤②中SO2的作用是作为还原剂，被氧化生成(3)M2++C1O+2H,O=MmO(OH)2↓+CI+2H(2分）SO?,若洗涤液不含SO?，,则表明沉淀已洗净。B正确；C.从CuCI晶胞结构图(4)5×1010(2分）可知，氯离子位于立方晶胞顶点和面心，故每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数(5)①ZnC,0,Za0+C0,↑+C0个(2分)目为3×8=12，C错误；D.若CuC晶胞的参数为pm,一个晶胞中CuC微粒教为2②将适量的ZO放入烧杯中，加入适量水并充分搅拌，然后用手电筒照向该烧杯，若，品抱参货m=X10am,则晶跑的害度P-x10gom,D特误：故选观察到有一条光亮的通路，则证明得到的ZO是纳米材料(2分)【解析】烟道灰加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为料渣I，铁、铜、锰转化为相应B。的硫酸盐；次氯酸钠具有强氧化性，加入次氯酸钠，二价锰被氧化生成MO(OH),沉14.B【分析】由图可知，Pt电极上→H,失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应淀，溶液加入锌、氧化锌、碳酸锌（能和氢离子反应且不引入新杂质）等调节pH使三式：H-2e=2H;含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e+4H=NH,OH;价铁转化为氢氧化铁沉淀分离除去；得到溶液加入硫化锌除铜得到料渣Ⅱ，得到溶液【详解】A.Fe电极NO→NHsOHCI,N元素化合价降低，做正极，Pt电极H→H,加入草酸铵得到草酸锌晶体，最终生成纳米氧化锌。(1)结合上下文得出，料渣I是H元素化合价升高，做负极，故A错误；B.根据题意可知，NHOH具有类似NH的SiO2,料渣IⅡ为新生成的CS和过量的ZnS;(2)调pH时加入的物质需要中和氢离弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：子，使F+水解反应生成氢氧化铁沉淀，且不能引入新的杂质，所以加入的X可以是NHOH+H=NHOH,图2中，A为H，,B为NH,OH,故B正确；C.含铁的催化氧化锌或碳酸锌或锌单质等。相关的离子方程式见答案；(3)C1O的还原产物是电极为正极，其电极反应为：NO+3e+4H=NHOH,4个氢离子中有1个是左侧溶液CT,由流程图知Mn的氧化产物是MnO(OH)2,可得Mm2+CIO→MmO(OH),+CT,中HC1提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量根据原子守恒和电荷守恒，确定反应物中应有水，生成物中应有H，离子方程式为：mY=,224L0.1mol,则左室增加的质量为0.1m01八N0和0.3molH的质量，即增V 22.4L/molMn2 +CIO +2H,O=MnO(OH),+CI+2H'加质量为3.3g,故C错误；D.负极电极反应式：H-2e=2H,，H浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e+4H=NHOH,正极区H浓度减小，pH增大，故D(4)K=cZn2-c2mxc_K,(2m_3x10-5c(Cu)c(C)x()K (CuS)=6x105x10;错误；故选B。(5）①ZmC,0,2H,0的摩尔质量为189g/mol,18.9gZnC,0,·2H,0的物质的量为15.C【分析】HA为二元弱酸，其电离方程式为HA一H+HA、HA一H+A,一级18.9g÷189g/m=0.1mol,加热过程中，ZC,0,·2H,0先失去结晶水，然后分解得到电离远大于二级电离。当pH=0,即c(H)=1mol/L时，溶液酸性极强，c(HA)≈ZnO,0.1 mol ZnC,0,的质量为15.3g,故A点对应物质是ZnC,0,0.1 mol Zn0的质量为0.1nmol/L,pHA≈1，c(A门)极小，pA为极大值，pHA介于二者之间，因此曲线I代表81g,故B点对应物质为ZO,则A转化为B的过程中反应中锌元素化合价不变生成pA,曲线Ⅱ代表pHA。据此分析作答。【详解】A.根据分析可知，曲线I代表的微粒氧化锌，碳元素一部分化合价升高生成二氧化碳、一部分化合价降低生成一氧化碳，为A2-,曲线Ⅱ代表的微粒为HA,A项正确；B.由图知a,点c(HA)=1×10mol/L,反应的化学方程式为ZnC,0,Zn0+C0,↑+C0个；cH)=1molL,c0HA)=0.1molL,代入Ka=c4xcH),得出Ka=1×10；c②胶体是分散质粒子大小在1nm~l00mm的分散系，可以发生丁达尔现象；确定ZnOc(H,A)属于纳米材料的方法是取适量的ZO放入烧杯中，加入适量水并充分搅拌制备胶体，点是pA与pHA的交，点，此时cHA=c(A),cH=5.6,代入计算可知然后做丁达尔效应实验。K2=1×105“,B项正确；C.根据图像，起始，点（a处)显强酸性，溶质成分为HC1化学试题参考答案与评分标准·26化学试题参考答案与评分标准·27