[卓育云]山西2024届九年级中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

1、2023-2024山西省中考学科素养检测卷(三)化学
2、山西2024年初中毕业综合测试化学
3、2024一2024山西省中考学科素养检测二
4、山西省2024到2024学年第一学期九年级化学
5、2023-2024山西省中考学科素养检测卷(一)
6、2024至2024山西省中考学科素养检测卷
7、2024—2024山西省中考学科素养检测卷(三)
8、2024至2024山西省中考学科素养检测卷四
9、2023-2024山西省中考学科素养检测卷(三)
10、2023-2024山西省中考学科素养检测卷(三)

第八单元水溶液中的离子平衡“K.解析A13+十3HO、=Al(OH)3十3H,水解为吸答案（1)(OH)·c(H,S0)1×10-12热反应，升高温度促进水解，溶液显酸性，酚酞遇酸显无c(HSO)色，A项错误；酚酞遇碱变红，CHCO)十H2O三(2)右左减小(3)增大CLCO)H十OH,水解为吸热反应，升高温度促进水解析c(OH)·c(LS))(1)Kc(HSO)解，碱性增强，颜色加深，B项正确；NH·HO一c(H)·(OH)·c(HSO)=K=1×1014NH十OH,加入氯化铵，抑制电离，c(OH)减小，碱c(H)·c(HSO方)K。1X10-2=1X性减弱，颜色变浅，C项错误；小苏打溶液中加入NC1固10-12体，对溶液无影响，颜色无变化，D项错误。(2)当加入Na时，Na与H发生置换反应，故反应①的平衡向右移动，HSO。浓度减小，反应②的平衡左归纳总结移，但是由于金属钠的加入对反应①影响较大，故影响盐类水解的因素c(HSO)减小。(3)向NaHSO3溶液中加入少量L2,发生反应L十水解水解溶液中离因素HSO+HO一2I+SO+3H,H浓度增大，平衡程度子的浓度OH浓度减小。c(H2SO;)c(H2SO3).c(OH)温度升高右移增大增大c(HSO)c(HSO)·c(OH)增大右移减小增大K (HSOc(OH).K()不支，所以}分大.浓度减小右移增大减小4.已知K。、K、Kw、K、K分别表示弱酸的电离平衡常(稀释)数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解促进弱酸阴离子的水解，使其水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料酸程度增大；抑制弱碱阳离子的水解，外加获得温度为25℃时以下数据：K=1.0×104,使其水解程度减小K(CHC)H)=1.8×10-5,K(HSCN)=0.13,K(HF)酸、碱抑制弱酸阴离子的水解，使其水解碱程度减小；促进弱碱阳离子的水解，=4.0X104,K,[Mg(OH2]=1.8×101使其水解程度增大(1)下列有关上述常数的说法正确的是A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度取决于相同相互抑制（如两种盐NH,Cl和FeCl)B.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的K都随加能水解的盐的水解相反相互促进[如Al(S04)3温度的升高而增大形式和NaHCO,lC.常温下，CH COOH在水中的K。大于在饱和CH COONa溶液中的K(考向②K与K(或K)、Kw间的关系及计算D.一定温度下，在CHC(OONa溶液中，Kw=K。·K3.HS0,属于二元弱酸，已知25℃时，HS)一(2)25℃时，1.0mol·L1HF溶液的pH约等于HSO十H+的电离常数K.=1×102,NaHSO3溶液(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF呈酸性，溶液中存在以下反应：溶液等体积混合，判断溶液呈(填“酸”、“碱”HSO,=H+SO①或“中”)性，并结合有关数据解释原因：HSO3+HO=H,SO3+OH②(1)NaHSO,的水解平衡常数表达式Kh=(3)已知CH;COONH4溶液为中性，又知将25℃时KhCH,COOH溶液加入NaCO,溶液中有气体放出。现(2)向0.1mol·L1的NaHSO.溶液中加人少量金属有25℃时等浓度的四种溶液：A.NHCl;B.Na,反应①的平衡向」(填“左”或“右”，下同)NH SCN;C.CH COONH;D.NH HCO.移动，反应②的平衡向移动，溶液中①试推断NHHC(O,溶液的pH(填“>”、c(HSO)“<”或“=”)7。(3)若向NaHSO,溶液中加入少量的L2,则溶液中②将四种溶液按NH浓度由大到小的顺序排列：c(H2SO)(填字母)。c(S)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。③NH,SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为23XKA·化学（教师355