卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

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第三单元金属及其化合物“一解析步骤②的目的是把Fe+氧化为Fe3-,发生的9.现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利主要反应为2Fe+十HO2十2H=2Fe3++2HO,A用率较高，其主要流程如下：项正确；步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H()2,HCl、NaCl、CuCl,混合溶液则氧化剂的还原产物不是水，会引入新的杂质氯离子或空气HS0硝酸根离子，同时还会造成污染，所以不能将H)2换为过滤液反应，结晶，Cs0Cu氯水或硝酸，B项错误；步骤③用CuCO3代替CuO也可黄铜矿矿反分离晶体滤调节溶液的pH,碳酸铜与过量的硫酸反应生成硫酸铜、(FeCuS2)滤渣FeS反应→铁红炼钢WS02制硫水、二氧化碳气体，不会引入新的杂质，C项正确；洗涤固分离s酸体的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，空气待水自然流下，重复操作2~3次，D项正确。注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu++CS+4CI8.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了2CuCl +S如下实验：请回答下列问题：干燥H2混合气体(现象1：CuS04由(1)黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿☒过量)白色变蓝色)固体混合砂与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大加热(2.38g物Y量的热能以及H20溶解(写出合理的一种即可)。(现象2：呈紫红色固体碱性现象3：焰色反单质溶液应呈黄色)(2)为使反应I充分进行，工业可采取的措施是(1.28g恰好中和，消耗(写出0.0200 mol HC1)合理的一种即可)，反应I的产物为（填化学式）请回答：(1)由现象1得出化合物X含有元素（填元(3)反应Ⅲ的离子方程式为素符号)。一定温度下，在反应Ⅲ(2)固体混合物Y的成分为(填化学式)。所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其(3)X的化学式为。X与浓盐酸反应产生黄可能的原因是绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是(4)工业上炼钢时，为了降低碳含量，可将铁红投人熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中答案(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO2主要反应的化学方程式是2 NaCuO2+8HCI—2NaC1+2CuC2+Cl2◆+4HO解析固体化合物X在干燥的H2中反应生成能使(5)某硫酸厂为测定反应V所得气体中S)2的体积分CuSO,变蓝色的气体，说明X中含有氧元素；固体混合物Y加水溶解得到1.28g紫红色固体单质，该单质为数，取560mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Cu,物质的量为0.02ol,得到的碱性溶液的焰色反应呈Fe(S)4)3溶液完全反应后，用浓度为黄色，说明该碱性溶液中存在Na十，又固体化合物X由30.0200mol·L1的KCr),标准溶液滴定至终点，种元素组成，则3种元素分别为()、Cu、N,故该碱性溶消耗K2Cr2O,溶液50.00mL。液为NaOH溶液，与HCl恰好中和时消耗0.0200mol已知：Cr,O十Fe+十H>Cr3++Fe3+十HO(未HCl,说明NaOH的物质的量为0.0200mol,固体X中配平)含有钠元素的质量为0.46g,根据固体X的质量为①SO2通入Fe(S))3溶液，发生反应的离子方程式2.38g,可以求得氧元素的质量为0.64g,则n(O)=为0.04mol,(Na):n(Cu):n(O)=1:1:2,则X的化学式为NaCuO2,固体混合物Y中含有Cu和NaOH。②反应V所得气体中SO2的体积分数为NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体CL2,并得到蓝色溶液CuCl,则反应的化学方程式为2 NaCuO2十8HCl答案(1)产生的S02会污染大气-2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O(2)粉碎固体（或其他合理答案）FeS,、CuS23XKA·化学（教师）127