名校联考2024届高三总复习月考卷 化学(XS4J)(一)答案

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本文从以下几个角度介绍。

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3、2024年名校联盟优质校高三大联考化学
4、名校大联考2023-2024学年度高三第一次联考化学
5、名校联考联合体2024年春季高二期末联考化学答案
6、名校联盟2023-2024学年高二12月联考化学
7、名校联盟2024毕业班第二次考试化学
8、名校联考2023-2024学年度高三第四次联考
9、名校联考联合体2024年秋季高一大联考化学
10、名校联盟新高考研究卷2024.9化学

第一单元化学计量及其应用“一(1)上述六种气体中，能使品红溶液褪色的是解析设烧瓶的质量为，盛空气时，(填化学式)。(2)E的相对分子质量是29g·mol-122.4·m01,解得m入48.04g,根据48.4212g-m=0.293L(3)实验室制取少量D的化学方程式是阿伏加德罗定律可得48.4082g一48.04gM(A)0.293I(4)A、B、C可能的化学式是22.4L,molF,解得M(A)≈28g·m0l-1=M(B)=M(C),所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4,同理可推出答案(1)SO2(2)30(3)CaC2十2H2OD、E、F的相对分子质量分别为26、30、64，所以D为Ca(OH)2+C2H2A(4)N2、CO、C2HC2H2,E为C2H,F为SO2(能使品红溶液褪色)。第2讲物质的量浓度考点】物质的量浓度的概念及简单计算(对应学生用书第10页)基础知识少夯实基础巩固提升《知识梳理·系统化边的体积，应根据V=计算01.物质的量浓度3.有关物质的量浓度计算的两大类型概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算物质的量浓度数学表达式：①计算公式：c=100Q(c为溶质的物质的量浓度，单位M常用单位：②为mol·L1,p为溶液密度，单位为g·cm3,为溶注意：(1)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同g·mol1)。(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式(2)溶液稀释、含同种溶质的溶液混合的计算进行分析计算。如：0.5mol·L1A1CL溶液中，c(C1)①溶液稀释：=0.5mol·L-1×3=1.5mol·L-1a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即=22。2.物质的量浓度的计算b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV1=(1)正确判断溶液的溶质cV2。与水发生反应生如Na、NaO、NaO2水NaOH:c.溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)十m(水)（体积一般不守恒)。成新的物质S0,水H,SONO,水，HNO②溶液混合：如NH溶于水后部分溶质为NHa.混合前后溶质的物质的量保持不变，即：cV1十c2V特殊物质·HO,但计算浓度时仍以NH作=c混V混（稀溶液混合时，常认为V湿=V十V2,以此进行为溶质粗略计算)。b.溶液质量守恒，即pV1十pV2=混V混。CuSO·5H2O水CuSO.;含结晶水的物质答案①号②mol·L-1Na,CO,·1oH,0水Na,CO,易错练习·重累积(2)准确计算溶液的体积1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。c=晋中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不(1)1mol·L1NaC1溶液是指此溶液中含有1mol是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液NaCl。23XKA·化学（教师13