卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

2023-09-15 17:09:24 16

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(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子（答案合理即可）讲考点考向(3)A1(OH)3+3H+—A13-+3H2O1.C【解析】比较粒子半径有以下原则：①同周期主族元素原子半径从【解析】(1)当x一y=10时，x=10+y,说明核电荷数等丁核外电子数，左到右逐渐减小，A项应为P>S>C1:②同主族元素原子半径从上到所以该粒子应为原子。下逐渐增大，D项应为Cs>K>Na>Li:③核外电子排布相同时，核电(2)当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氟原子、氯离子、荷数越大，微粒半径越小，B项应为Mg2->A13+硫离子、钾离子、钙离子等。2.A【解析】已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元(3)y=3时的粒子为铝原子，y=7时的粒子为氯原子，最高价氧化物对素，W、Y最外层均有1个电子，Y的原子半径大于W,Z最外层有3个应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，氢氧化铝可溶于高氯酸。电子，X、M最外层为6个电子且X原子半径小于M,故W、X、Y、Z、M分别为H、)、Na、Al、S。由于水中有氢键，熔、沸点偏高，所以水的沸点4.(1)[H-N-H+H-F H:H大于硫化氢，A项正确；过氧化氢中存在极性键和非极性键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，化学键类型不完全相同，B项错误；X、Y、Z的简单离子的电子层数相同且三者最外层均为8电子稳定结构，故原子序(2)DH2S+OH--HS-+H20 HS-+OH--S2+H2O数越小，离子半径越大，即简单离子半径：X>Y>Z,C项错误；氢氧化钠为②OH->HS或S2强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，D项错误。③CH3CH3、CH3F、CH3OH、CH3NH23.C【解析】Na、Mg位于同周期，金属性Na>Mg,则与冷水反应，Na比练高考真题Mg剧烈，A项正确；Ca、Mg位于同主族，金属性Ca>Mg,则碱性1.(1)X(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×Ca()H)2Mg((OH)2,B项正确；比较元素非金属性强弱可通过比较2.C【解析】中子数为9的氮原子应表示为N,A项错误；N2分子的电最高价氧化物对应水化物的酸性，C项错误；气态氢化物越稳定，元素子式应为：N::N:,B项错误；C2分子中，两个CI原子之问依靠非金属性越强，D项正确。对共用电子对连接，C项正确：C一的最外层应有8个电子，D项错误。4.D【解析】将体积、形状相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2()反第15讲元素周期表元素周期律应更剧烈，因同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减考点1元素周期表弱，则金属性K>Na,A项不符合题意；将足量硫酸与N3PO4溶液混学基础知识合，生成HP○4，根据强酸制弱酸，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较元素非金属性的强弱，则非金属知识梳理·系统化性S>P,B项不符合题意；分别加热HCI气体和HI气体，HI气体更易①电子层数②最外层电子数③电子层数④2⑤8⑥8⑦18分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化⑧2⑨10⑩18①1A②ⅢA3ⅢB④1B⑤8、9、10618物的稳定性逐渐减弱，则稳定性HC>HI,C项不符合题意；分别加热⑦ⅢB⑧ⅡB9六@七@金属②非金属⑧金属④非金属Na2C)3固体和NaHC)3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2C)3⑤半导体6农药⑦质子数⑧最外层电子数98属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，二者不属于同一类别，没有可比易错练习·重累积性，所以不能用元素周期律来解释，D项符合题意。1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)/(6)×(7)5.B【解析】观察溶液颜色可知，Na2SiO3溶液呈碱性，NaNO3溶液呈中2.B【解析】目前元素周期表中有118种元素，某些元素具有同位素原性，则硝酸的酸性强于硅酸，则非金属性N>S,A项正确：铁投入子，则原子的种类多于118种，B项借误。CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投人CuSO4溶液是先和水反应，生成的讲考点考向氢氧化钠再和CuSO4反应，不能置换铜，所以不能据此判断钠与铁的1.C【解析】元素周期表共7个周期、16个族，A项错误：氢元素位于周金属活动性强弱，B项符合题意；C)2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制期表左侧，B项错误；38号元素位于C下面，C项正确；第六周期共有取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，由此可知碳酸的酸性强于硅酸，C项正32种元素，)项错误。确；卤素单质与氢气化合越容易，卤素的非金属性越强，可用B2和22.D【解析】K、Na属于第TA族，Mg、Ca属于第ⅡA族，Al属于第ⅢA分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，D项正确。族，Si属于第WA族，O属于第MA族，共7种主族元素，Th(钍)、6.C【解析】碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，与水反应越来越剧U(轴)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素，D项符合题意。烈，A项止确：☆族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物3.C【解析】元素周期表中第ⅢB族是包含元素种类最多的列，C项的稳定性逐渐减弱，B项正确；通常在金属与非金属元素分界线附近找错误。可作半导体材料的元素，C项错误；非金属性P>C>S,所以碳酸的酸4.D【解析】1号元素(H)和2号元素(He)之问不应只隔1纵列，且1号性比硅酸强，碳酸是弱酸，则硅酸一定是弱酸，D项正确。元素与11号元素之间还有一个周期，还要有一横行，八项错误；4号元7.C【解析】W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为素(B)和13号元素(A1)屮间应有10纵列过渡元素，不能在相邻位置，C元素；由元素在元素周期表中的相对位置可确定X为V元素，Y为SB项错误：10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，元素，Z为CI元素。X、Y、Z分别为N、S、CI元素，由元素性质的递变规C项错误；9、17、35号元素位于第MA族，16号元素位于第三周期MA律可确定原子半径大小S>C>N,A项不正确；W、Y、Z分别为C、S族，第18号元素位于第三周期0族，第二行的16、17、18号元素是第三C,非金属性C>S>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO周期元素，符合位置关系，)项正确。H2SO1HCO1,B项不正确：Y为S元素，其单质具有杀菌能力，可用5.D【解析】A项，第「A族元素中，第一周期是1号元素H,第二周期于生产硫黄软膏，S与C可形成化合物S2,C项正确；W元素和氢元是3号元素Li,不相符；B项，5号元素是B,其为第二周期ⅢA族元素形成的各种化合物中，若形成的是烯烃、炔烃等不饱和烃，则能与素，第三周期ⅢA族元素为13号A1元素，不相符；C项，4号元素是HC1发生加成反应，D项不正确B,它是第二周期ⅡA族元素，与其同主族的第三周期元素是12号元8.D【解析】M为形成化合物最多的元素，M为C元素，W、Z同主族，Z素Mg,不相符；D项，8号元素是第二周期IA族元素，与它同主族的元素的原子序数为W的2倍，则W应为O元素，Z为S元素，X、Y、Z第三周期元素是16号元素S,与S同周期的17号元素Cl、18号元素同周期，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，则Y的最外Ar,与Ar同族的第一周期0族元素He,这儿种元素的相对位置都止层电子数为3，Y的电子层数和最外层电子数相等，应为A1元素，W和确，相符。X能形成X2W和X2W2两种化合物，X应为Na元素。W、X、Y对应简考点2元素周期律单离子为O2-、Na+、A13+,半径大小为O2->Na+>Al3+,A项正确；学基础知识元素非金属越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性H2)知识梳理·系统化CH4,B项正确；X为Na元素，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减①原子序数②原子核外电子排布③增大④增大⑤相同⑥增多弱，则N元素的金属性最强，C项正确；Z的最高价氧化物对应水化物⑦减小⑧增大⑨减小⑩减小①>②增大③+1④+7的浓溶液为浓硫酸，Y为A,其单质在常温下与浓硫酸发生饨化，D项⑤主族序数一86主族序数⑦减弱⑧增强⑨增强⑩减弱错误。①增强②减弱②③减弱④增强⑤增强⑩减弱⑦减弱⑧增强微专题9元素推断题的解题策略四增强0减弱①>2>3>④>团难不⑦酸图难典例1D【解析】根据题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短易错练习·重累积周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×(7)×(8)×Y的核电荷数之比为3：4，则Y的核电荷数为8，为O元素，金属单质Z(9)/(10)/(11)×(12)/(13)×(14)×在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为a元素，2.(1)>>(2)>(3)>>>(4)W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，则W为AI元素。元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>C,则稳定性H2O·18·23XKA·化学￥

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