江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题

2023-09-15 15:50:23 18

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rNAg·nol-.N2O2,含有Na+、(O号，既含有离子键又含有共价键，且阴阳离子个数7.B【解析】面心立方最密堆积配位数为12，A项错误；该晶胞中最近之比为1：2，故D项错误。的相邻两个CO2分子间距为apm,则晶胞棱长=√2apm=√2a×3.ID【解析】A是实验式为CoC3·4NH3的物质，1mol八巾加入足量10-10cm,晶胞体积=（√2a×10-1ocm)3,该晶胞中二氧化碳分子个的AgNO3溶液能生成1mol白色沉淀，说明A中含有1个C-,以强碱AAXA处理并没有H放出，说明不存在游离的氨分子，则该物质的配位化学式数=8×日+6X号=4，晶胞密度p-2aX10-0g·mNA为[Co(NH3)4C2]CI,据此答题。山分析可知，CI-与NH3分子均与C。31形成配位键，故A项错误；配合物中中心原子的电荷数为3，配位NA(2√2X100g·m3,B项正确.C项错误；二氧化碳分子是44×4数为6，故B项错误；该配合物应是八面体结构，C0与6个配体成键，故C项错误；由分析可知，此配合物可写成[Co(NH3)4C2]Cl,故D项直线形分子，C原子价层电子对数是2，根据价层电子对互斥理论判断正确。C原子杂化类型为sp,D项错误。4.D【解析】气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子为H2)的不同8.B【解析SiO2是一种空问网状结构的共价晶休，共价键结合较为牢存在形式，为同一种物质，故A项错误；水分子之问存在范德华力和氢键，不存在化学键，故B项错误；氢键决定水的熔、沸点，水分子的稳定固，SA与Si在x轴方向上的距离为7d,在y轴方向上的距离为性与氢键无关，水分子稳定是因为分子内O一H键的键能较大，故C项错误；受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子连接的氢键21.所以s与s之间的距离为V(召d)+(g)-号。d。断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑，故D项正确。9.(1)CgN4(2)共价晶体共价键5.D【解析】Fe的核外电子排布式为[Ar]34s2,Fe变成Fe2+时首先失去(3)①②④⑤4s轨道电子，A项错误；AsO一的中心原子的价电子对数为3日【解析】(1)因为N元素的非金属性比C元素的强，所以在氮化碳中碳5十3.3X2-4,含有一对孤电子对，则其立体构型为三角锥形，B项错元素显正价，氮元素显负价，氮元素的最低价态为一3，碳元素的最高正价为十4，所以氮化碳的化学式为C3N。(2)因为氮化碳的硬度极大，误：F原子的最外层有9个电子，则基态F原子的核外电子有9种运动所以它属于共价品体，品体中存在的作用力是共价键。(3)C3N1为共状态，D项正确。6.1D价品体，其性质为硬度大、熔点高，又因它是由原子以共价键形成的品【解析】从Ne开始元素原子的第二电子层轨道表示式均为体，所以不存在单个分子，且为空间网状结构创！，故只知道第二电子层轨道表示式无法确定元素的位10.1)X-射线衍射实验(2t2ss2p置，A项不符合题意；某元素在某种化合物中的化合价为十4，无法确定(3)V形H2)(4)sp3AB其位置，如C()2中C为十4价，C位于周期表第二周期VA族，N2)4中(5)155327(6)①3d0ds面心立方最密堆积②CuF为离子N为十4价，N位于周期表第二周期VA族，B项不符合题意；某元素的383X1×10原子最外层上电子数为6，无法确定其周期，如O位于第二周期TA晶体，CuC1为分子晶体③√.1NA族，S位于第三周期MA族，即MA族元素的原子最外层电子数均为6，【解析】(1)从外观上无法区分晶休、准晶体和非晶体，但用X光照射C项不符合题意；原子价电子排布式为5s25p的元素位于第五周期Ⅲ会发现，品体对X一射线发生衍射，非品体不发生衍射，准品体介于A族，能确定其位置，D项符合题意。者之间，因此通过X一射线衍射实验可区分品体、准晶体和非晶体7.C【解析】水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间主要形成氢键，(2)F的原子序数为9，核外电子排布式为1s22s22p,价电子排布式为“水分子桥”中S)-中的氧原子和水分子中的氢原子、0)2中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键连接，故A项正确：过程①表2s22p,因此基态F原子的价电子轨道表示式为2S2p示S)⅓-转化为SOs,硫元素的化合价从+4转化为十5，过程②表示(3)[HF门+的中心原子的价层电子对数为2+7=1,1X2=4,含有SO3转化为HSO,,硫元素的化合价从十5升高到+6，硫元素的化合价都升高，均被氧化，做B项正确：根据图中的转化关系，○2转化为两对孤电子对，所以空间构型为V形；原子总数相同，价电子总数相HO2,氮元素的化合价从+4降低到+3，氮元素的化合价降低，被还同的分子或离子，结构相似，所以与[HF]+具有相同空问构型且中原，作氧化剂，故C项错误；根据图示过程，S与水分子转化为心原子与F原子同周期的分子是H2O。(4)NH4中心原子的价层电HS):的过程，有水分子中氢氧键的断裂，N)2与水分子转化为子对数为4，所以为sp杂化；NHF巾氟离子和铵根离子之问为离子HO2的过程中有氢氧键的形成，故D项正确。键，铵根离子内部的共价键和配位键均为σ键，所以选A、B两项。8.D【解析】NII2中心原子N原子采用sp杂化，但N原子有两对价电(5)由图像可知，3molF2(g)形成F(g)断裂3molF一F键，吸收子未参与成键，所以分子的立体构型为V形，A项错误；SO2中S原子465kJ能量，则F一F键的键能为155kJ·mol-1;由图可知1molS(g)和的价层电子对数=。键数+孤电子对数=2+7×(6一2×2)=3，孤电6molF(g)形成1 mol SF6(g),会形成6 mol SF键，放出1962kJ能量，则S一F键的键能为327kJ·mol-1。(6)①Cu元素为29号元素，子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B项错误；基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,失去最外层C0}中C原子的价层电子对数=3+7×(4+2-3×2)=3，孤电子个电子形成Cu+,所以Cu+的基态价电子排布式为3d0:铜元素位于第四周期第IB族，所以属于ds区。②CuC1的熔点为426℃，熔化对数为0，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子结构为面三角形，C项后呈液态时几乎不导电，应为分子品体，而CuF为离子品体，一般离错误；碘三正离子(I)中I原子的价层电子对数一。键数十孤电子对子晶体的熔、沸点比分子晶体高，所以CuF的熔点比CuCI高。③根数=2+×(7-1一2×1)=4，孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采据均摊法，晶胞内部黑球个数为4，白球个数也为4，即晶胞中有4个取sp杂化，结构为V形，D项正确。C+和4个F,所以晶胞的质量为2=(64+19)X4Na,品胞体积V=9.B【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、C或83×4Cu,K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A项错误；副族元素的d能g。,品体的密度p一侣=灯=7.1g·cm3,可解得a=√.1NA/83×4级电子数为10或1~5，原子的价电子排布式为(n一1)d8s2的元素为Ⅷ族元素，故B项正确；基态原子p能级上全充满的元素，电子最后×107nm。填充的能级无法确定，故C项错误：ⅢB~ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为单元检测11物质结构与性质外围电子中d、s能级含有的电子数月之和，族序数一定为x十y,但IB1.B【解析】同主族元素从上到下，电负性逐惭减小，则N、P、As的电负族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数y,故D项错误。性随原子序数的增大而减小，故A项错误：价电子排布式为4s24p3的10.C【解析】A项，该物质存在σ键；B项，根据结构，该物质的分子中含元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期VA族，最后填充p轨道，是p区元素，故B项正确；p轨道均为哑铃形，离原子核越有氢键、共价键、配位键三种作用力；C项，ⅱ原子具有空轨道，是共远，能量越高，2p轨道的能量低于3p轨道，故C项错误；利用“洪特规用心了对的接受者，是配合物的中心原了；D项，C原了最外层的4个电子全部形成化学键，没有孤电子对。则”可知最外层电子排行图应为1十，故D项错误。2p11.D【解析】根据均摊法计算A含有1十4X8=1.5个亚铁离子、4个2.D【解析X、W分别是H、N,属于同主族元素，故A项正确；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径氧离子，A项正确；根据均摊法计算B含有4×-=0.5个亚铁离子、Na>C≥O>H,做B项正确；1L0.1mol·L1碳酸钠溶液巾含有溶质4个氧离子、4个铁离子，B项正确；F2+处于晶胞的顶点、面心以及A碳酸钠0.1ol,由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增位置小立方体的体心，O一位于A、B小立方体的内部，每个小立方体大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol,故C项正确；A是内部各有4个，Fe3处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fe2t数目23XKA(新)·化学一B版一XJC·73·

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