江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)答案

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2、2023-2024江西省九年级化学试卷
3、江西省2024九年级第一阶段
4、江西省2024九年级阶段测试卷化学
5、江西省2024九年级第四次阶段测试卷
6、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷(四)
7、江西省2024年初中学业水平考试样卷四化学
8、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷(四)
9、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷四
10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷四

2.D【解析】18gH218()的物质的量小于1mol,A项错误；溶液的体积：3.B【解析】100mL3mol·L-1的H2S)4与100mLH2O混合后溶液未知，B项错误；生成的N)2会有部分转化成N2O4,C项错误。的体积不是200mL,A项错误；w(NaC1)=(100g×20%)÷(100g3.C【解析F的质子数为9,1molF2含18mol质子，A项正确：碘和氢100g)=10%,B项正确：因为3mol·L-1的BaC2溶液中的c(C-)为气的反应是可逆反应，B项正确：2NaC1十2IH,O电解2NaOH十H2N十6mol·L1,所以混合后溶液中c(C1)大于3mol·L1,C项错误；因C2↑，生成1molH2、1molC2时转移的电子数为2NA,C项错误；根为Na(OH溶液的密度大于1g·cm3,加入的水的质量等于100g,所以据电荷守恒：c(NH)十c(H-)=c(Br-)+c(OH),c(Br-)=混合后溶液中溶质的质量分数大于10%，D项错误。4.(1)18.4mol·L-112.9mol·L1mol·L1,c(NH)十c(H+)>1mol·L一1，所以该溶液中NH丈和(2)(3)H+离子数之和大于NA,D项正确。4.C【解析】18gD2O中含有的质子数为9NA,A项错误；3 mol NO2与【解析】(1）利用c=100计算，c(HS04）-MH2O完全反应时转移的电子数为2VA,B项错误；1个环状S8分子中含有的S一S键数为8，C项止确；1L0.1mol·L1K2Cr2O,溶液中1000×1.81X98%mol.L1=18.4mol.L1,98c(NH3)Cr2O离子数小于0.1NA,D项错误。5.A【解析】Mn元素的化合价由十7价降至+2价，则4 mol MnO完1000×0.88×25%mol·L1≈12.9mol·L1。(2)硫酸的密度大于全反应转移电子的物质的量为4mol×(7一2)=20mol,即转移的电子水，氨水的密度小于水，各取5L与等质量的水混合后，所得稀硫酸数为20NA,A项正确；电解精炼铜时，阳极粗铜除Cu失电子发生氧化的体积大于10mL,稀氨水的体积小于10ml,故有c(H2S)1)反应外，比铜活泼的杂质金属也失去电子，当电路中通过VA个9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1。(3)5mL浓硫酸和5mL浓(1mol)电子时，Cu失去的电子的物质的量小于1mol,阳极发生反应氨水的质量分别为1.84g·cm-3×5mL=9.2g、0.88g·cm-3×的Cu的物质的量小于0.5mol,即质量小于0.5mol×61g·mol-15ml=4.4g,而5ml.水的质量约为5g,故各取5ml.与等体积的水32g,B项错误；溶液的休积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数混合后，(H2S04)>49%,(NH3)12.5%。日，C项错误；因为C)另发生水解：C()⅓十H2(O一HC)3十(O)H、考点2一定物质的量浓度溶液的配制HCO5+H2O三H2CO3+OH-,故阴离子的物质的量大丁学基础知识0.100mol,阴离子数大于0.100NA,D项错误知识梳理·系统化第5讲物质的量浓度①玻璃棒②容量瓶③胶头滴管④刻度线⑤100mL⑥250mL考点1物质的量浓度的概念及简单计算⑦29.3⑧托盘天⑨烧杯⑩冷却至室温①500②2~3学基础知识③1一2④凹液面最低处与刻度线相切⑤13.6⑥玻璃棒⑦恢复至知识梳理·系统化室温©引流©250mL容量瓶④2一3次@1一2cm@胶头滴管⑧凹液面最低处与刻度线相切④上下颠倒①cB='②mol·L-1易错练·重累积易错练·重累积1.(1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)×(9)×(10)×(11)×2.B【解析】c(H+)2.(1)5.6ml10mL量筒、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管0.3 mol.L-X2X0.11-025 mol.LX2X0.31=0.42 mol.(2)1.06g1.1g0.5【解析】根据溶液稀释时溶质的量不变进行计算，注意量筒与托盘天3.(1)4.0mol·L1(2)0.04mol·L1(3)89.6(4)149g的精确度。【解折(10cNaC10)=1000×1:19X25必mol·L,1≈4.0mol.L,1。3.D【解析】实验室没有480L规格的容量瓶，实际配制时应选用43500mL的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L1×(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变可得，100ml×4.0mol·I一1一160g·ol-1一8.0g,A项错误；容量瓶为精密仪器，不能用来溶解物100mL×100×c(NaClO),解得稀释后c(NaC1O)=0.04mol·L1,质，应先将氢氧化钠固体在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，Bc(Na+)=(NaCl()=0.04mol·L-1。(3)一瓶“84”消毒液含有的项错误；量筒在制作时就已经考虑了留在量筒壁上的液体，量取的液体n(NaClO)=1L×4.0mol·L-1=4.0mol,根据反应CO2十NaClO倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至H2O—NaHC()3十HC1(O,吸收C()2的物质的量最多为4.0mol,即烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，C项错误；用标准状况下V(CO2)=4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L,则能吸收空量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取浓硫酸溶液体积偏大，所配溶气中89.6L的CO2而完全变质。(4)配制500L的该消毒液，需要液浓度偏高，D项正确。NaC0的质量约为0.5I×4.0mol·1.-1×74.5g·mol-1=149g讲考点考向讲考点考向1.C【解析】①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，氢氧化钠固体应该放在1.C【解析】1L水中溶解了40 g NaOH后溶液的体积不是1L,所得溶液烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，错误；②量筒只能用于量取液浓度不是1mol·L1,A项错误；溶液具有均一性，从1L2mol·L1的体，不能在量简中溶解固体或者稀释液体，溶解氢氧化钠固体应该在烧NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为2mol·L一1，B项错误：标准状杯中进行，错误；③转移溶液时，玻璃棒木端应该靠在容量瓶刻度线以况下，2.24LHC1气体的物质的量为0.1mol,溶于水制成100mL溶液，下，图示操作不合理，错误：④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引其物质的量浓度为1tmol·L1,C项正确；配制1L0.2mol·L1的流，玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下，该操作合理，正确；⑤图示为仰CuS)1溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.2mol,需要50g胆矾，D项视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度错误。偏低，正确操作应该视定容，错误：⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量2.(1)6.00mol·L1瓶上下反复颠倒，该操作合理，正确。(2)20.0%2.C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注人水中并不断(3)2.40g搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天，B项错误；根据稀释前后溶质质(4)0.60mol·L-1量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积V【解析1)24.0 g NaOH周体的物质的量为40gm024.0g=0.6mol,所250×10-3L×1.84mol·L-1×98g·mol-11.84g·cm-3×98%-25.0mL,C项正确：配溶液浓度为，6mol=6.00mol·L1。(2)溶质质量分数=不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量0.1L瓶中，最后加水定容，D项错误。滚质质量×100%，溶液的体积为100mL,密度为1.20g·mL1,所以溶液质量3.(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小蒂流的质量为10g溶暖质量分数=器×10%=200%。《8)浴液【解析】(2)胆矾的摩尔质量为250g·ol-1,所需质量为0.5LX0.1ml·1-1X250g·mxl-1=12.5g。为均一、稳定的分散系，所以10mL溶液的溶质质量分数为20.0%，则(3)NaOH易吸水潮解。Na()H的质量为10mL×1.20g·mL1×20.0%=2.40g。(4)10mL溶(4)实际称量质量为4g一0.4g=3.6g。液的物质的量浓度为6.00ol·L-1,稀释过程中溶质的物质的量不变，4.(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响所以稀释到100ml后的浓度为A010L,X6ml·L【解析】(1)NOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温=0.60ml·L-1。0.11后再移液、定容。23XKA(新)·化学一IN·7·