文海大联考· 2024届高三起点考试化学试题

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教学金国1@©所名校单元测试示范寒之札记pH随加入盐酸的体积V变化如图所示。下列说法正确的是+PH5.0010.00VmLA.a点时溶液的pH>7是由于HCO水解程度小于其电离程度B.b点溶液中存在：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)十c(CI)C.c点溶液中的H主要来自HCO的电离D.d点溶液中存在：c(Na+)=c(C1)=0.1000mol·L-解析：HCO。存在水解衡和电离衡，a点溶液的pH>7是由于HCO方水解程度大于其电离程度，A项错误；根据电荷守恒有c(Na+)十c(H)=c(HCO)十2c(CO)+c(C)十c(OH),b点pH=7,即c(H什)=c(OH厂)，所以c(Na+)=c(HCO)十2c(CO)十c(CI),B项正确；C点溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H主要来自HCO的电离，C项错误；d,点，碳酸氢钠和盐酸恰好完全反应，c(Na+)=c(CI)=0.0500ol·L1,D项错误。答案：B9.向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。下列关于实验过程的描述正确的是A.实验过程中水的电离程度先变大后变小B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中一定存在：c(NH)=c(CI)C.实验过程中离子浓度的关系可能为c(NH)>c(CI>c(H)>c(OH)D.实验结束时离子浓度的关系一定为c(CI)>c(H+)>c(NH)>c(OH)解析：酸、碱抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，氯化铵先增加后盐酸增加，A项正确；溶液的温度未知，pH=7时溶液的酸碱性未知，c(H+)与c(OH)大小不能确定，无法判断c(NH)与c(CI)的关系，B项错误；若离子浓度的关系为c(NH时)>c(CI)>c(H)>c(OH)成立，则c(NH)+c(H+)>c(CI)+c(OH),与电荷守恒c(NH)十c(H)=c(CI)十c(OH)矛盾，C项错误；实验结束后，溶质为NHCI和HCl,若盐酸稍过量，则c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH),D项错误答案：A二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCI分别改变浓度均为pRo.1mol·L1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M+、N+的物质的量浓度的负对数与溶液pH的关系如图6所示[pR=一lgc(M)或-lgc(N+)]。下列说法中错误的是A.曲线I表示一lgc(M+)与溶液pH的关系B.溶液中水的电离程度：Y>XC.对应溶液中c(CI):Y>Z111098765pHKi(MOH)D.常温下，K,NO=100解析：图像中X、Y点对应的溶液中c(MT)=c(N中)，起始时MOH、NOH的浓度相等，则X、Y点对应溶液中MOH,NOH的浓度也相等。MOH一M+OH,NOH一N十OH,由X,Y点知，对应溶液的pH越大，说明c(OH)越大，碱性越强，所以曲线I代表一lg(M)与溶液pH的关系，A项正确；溶液中c(H)来自水的电离，Y点溶液中水的电离程度大于X点，B项正确；Y、Z两点对应溶液中的c(H+)、c(OH一)相同，由电荷守恒可知，c(M)62【23新教材.DY.化学-SDKJB-选择性必修1-QG】