2023高三第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考化学答案

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·化学·参考答案及解析对数为号(5+3-4×2)=0，故As周围的价层电子(2)①由于Li原子失去一个电子后，L计已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难，所以锂原子失去对数为4，无孤电子对，故其空间构型为正四面体，核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第AsO月中As原子有一对孤电子对，且孤电子对对个电子所需的能量。成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子②元素Y失去第三个电子所需能量远远小于失去第对的排斥作用，故AsO中O-As一0键角>四个电子所需的能量，故Y元素位于第ⅢA族，为AsOg中O一As一O键角；同一元素的不同含氧酸Al;元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去的酸性随着非羟基氧原子个数的增多而增强，故第二个电子所需的能量，故X元素位于第IA族，为H3AsO4即AsO(OH)3、H3AsO2即HAs(OH)2、Na;X和j按原子个数11形成的化合物是Na2O2,HAsO,即As(OH)3、HAsO3即AsO2(OH)中酸性电子式为Na+[:O:O:]2-Na+。最强的是HAsO。(3)铁的原子序数是26，核外电子排布式2.(15分)(1)4(1分)》为1s22s22p3s23p3d4s2。(2)Si子的杂化方式为sp、Sp;由硼砂阴离子的结构可得H2SiO3。HB,O,阳离子为Na+,有2个，结晶水与硼的物3.(15分)(1)acdefgh(3分)质的量之比为2：1，则H20有8个，则硼砂的化学(2)①Li原子失去一个电子后，Li计已形成稳定结构式为Na2B,O5(OH)4·8H20a或Na2BO,·10H2O。此时再失去一个电子很困难(3分)③NH中N原子有一对孤电子对，NH中没有孤②A1(2分)Na+[：O:O:]2-Na+(3分)电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥力，使键角更小(3)1s22s22p53s23p3d4s2(3分(4)Ar(1分)④C0中C原子价电子对数是4牛2=3，无孤电子2【解析】根据元素在周期表中的位置可知a~m元素对，立体构型为面三角形。分别为Na、H、Mg、Sr、Fe、Al、Ge、C、P、O、Te5.(15分)(1)从NaC1到CsC1均为离子晶体，阳离子半Cl、Ar。径逐渐增大，离子键逐渐减弱，熔点降低；但BCl2(1)电的良导体主要为金属、石墨等，因此上述元素是分子晶体，MgC2是离子晶体，分子晶体的熔点低的单质可能是电的良导体的是acdefgh。于离子晶体(3分)·57·

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