智慧上进·2024届高三总复习双向达标月考调研卷 化学(II卷)(一)1试题

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2H+2e一C0+H,0,A正确；石墨烯电极上EDTA-Fe2+转化为EDTA-Fe3+,作阳极，发生氧化反应：①EDTA-Fe2-eEDTA-Fe3+、②2EDTA-Fe+H,S一2H+S+2EDTA-Fe2+,结合A选项分析可知，协同转化总反应为C02+H,S一C0+H,0+S,B正确；电解池的阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，正极电势高于负极，故电解池中阳极电势高于阴极电势，石墨烯为阳极，故石墨烯上的电势高，C错误；Fe3#和Fe2+通常只能在强酸性溶液中大量存在，若溶液为碱性，Fe3+和Fe2会转化为沉淀，因此用Fe3+/Fe2*取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2*时，溶液需为酸性，D正确。26.(14分)(1)去除水中溶解氧(2分)分液（或滴液）漏斗(2分)(2)①Zn+2Cr3+—Zn2*+2Cr2*(2分)②排除c中空气(2分)(3)c中产生H,使压强大于大气压(2分)（冰浴）冷却(1分)过滤(1分)》(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(2分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)由醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂”可知，醋酸亚铬易被氧气氧化，故实验所用蒸馏水均需无氧，蒸馏水加热煮沸的目的是去除水中溶解的氧气。(2)①装置c中锌粒与氯化铬发生反应生成C2+和Z2“,根据守恒原则配平离子方程式即可。②锌粒过量，与盐酸反应产生H2,H2可排尽装置c中的空气，防止Cr2被氧化为Cr3。(3)打开K3,关闭K1和K2,装置c中产生的H2使得c中压强大于大气压，压强差将c中生成的含Cr*的溶液通过导管压入d中。d中析出砖红色醋酸亚铬晶体，由于醋酸亚铬“难溶于冷水”，故要将晶体分离出来，需要进行的操作为（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)d为敞口装置，溶液直接与空气接触，可能使醋酸亚铬被空气中的氧气氧化。27.(14分)(1)2NaHs0,—Na,S,0,+H,0(2分)(2)①NaHS0,(2分)②得到NaHS0,过饱和溶液(2分)(3)2H,0-4e4H+0,↑(2分)a(2分)(4)S,0号+2L2+3H,0—2S0+4+6H(2分)0.128(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)由“生产Na,S,0,通常是由NaHS0,过饱和溶液经结晶脱水制得”和Na2S,0,、NaHS0,中S均为+4价可知，该生产过程发生的是非氧化还原反应，由硫原子守恒知，生成1 mol Na,S,O,需2 mol NaHS(0,脱水，根据守恒原则写出化学方程式。(2)①Na,C0,饱和溶液中通入S02可能生成Na,S0,、NaHS0,Na2S0,溶液因S0?水解呈碱性，NaHS0,溶液中HSO;的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合反应所得溶液pH=4.1可知，I中为NaHS0,溶液。②由(1)中“生产Na2S,0,通常是由NaHSO,过饱和溶液经结晶脱水制得”可知，Ⅲ中得到NaHSO,结合Ⅱ中加入Na,CO,固体至pH=7~8可知，溶液呈碱性，可增加对S02的吸收，故此步骤的目的是得到NaHS0,的过饱和溶液。(3)连接电源正极的一极为电解池的阳极，阳极发生失电子的氧化反应，在稀H,S0溶液中，H,0发生失电子的氧化反应生成O2和H,根据守恒原则可写出阳极的电极反应式。阳极生成的H穿过阳离子交换膜进入a室，与NaS0,反应生成NaHS0,故a室中的NaHS0,浓度增加。(4)S,0中S为+4价，具有还原性，12具有氧化性，二者可发生氧化还原反应：S,0+2L2+3H,0一2S0?+4+6H,据此可得关系式：n(S,0):n)=12,n(S,0)=2a(,)-0.0100mlL×10.0x103Lx=5x105ml,由于计算样品中Na,S,0,的残留量以S02计，则n(S02)=2n(S,0?)=2×5×105mol=1×104mol,则样品中Na,S,0,的残留量为1×104mol×64g·mol50.00x10-3L=0.128g·L028.(15分)(1)02(2分)(2)①53.1(2分)②30.0(2分)6.0×102(2分)③大于(1分)温度提高，体积不变，总压强提高：N02二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高(2分)④134(2分)】(3)AC(2分)【考查点】本题考查化学反应原理【解析】(1)由题意可知，反应中氨元素化合价没有发生变化，则必然有氯化银生成，氯气与硝酸银反应生成氯化银的过程中，氯元素化合价降低，则硝酸银中氧元素化合价升高生成02。(2)①将已知反应依次编号为a,b,由盖斯定律可知，(a×2b)可得所求热化学方程式，则4H=子×△H,-4,(-4.4kJ·mol)×-(-55.3kJ·mol)=53.1kJ·mol。②t=62min时，体系中po,=2.9kPa,可列三段式：2N20,(g)→2N204(g)+02(g)始(kPa)35.800转(kPa)》5.85.82.962min时(kPa)30.05.82.9则62min时p,0,=30.0kPa,代人反应速率的计算式中可得v=2×103×30.0kPa·min=6.0×102kPa·min'。③反应在刚性反应器中进行，体积不变，升高温度，体系内总压强增大。N02二聚为N,0,的反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反[点拨]温度对化学平衡移动的影响。应方向移动，体系的物质的量增大，总压强提高，因此提高温度至35℃时N,0,(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa。150母卷·2019年全国Ⅲ卷·化学