智慧上进·2024届高三总复习双向达标月考调研卷 化学(I卷)(一)1答案

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10.A【考查点】本题考查物质结构与元素周期律。【解析】“W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体”，可判断该气体为NO2,结合“W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素”可知，W为氨元素，X为氧元素；Y的原子序数比氧的大，且“Y的周期数是族序数的3倍”，可推知Y为第三周期元素，且位于IA族，故Y为钠元素；“Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同”，结合W的电子总数为7可知，Z原子最外层的电子数为7，故Z为氯元素。氧元素与氮元素可形成N20、N0、NO2、N20,、N,04、N,0,等二元化合物，氧元素与钠元素可形成Na,0、Na,02等二元化合物，氧元素与氯元素可形成Cl,0、Cl,0,、C102、Cl,0,、Cl,0,等二元化合物，A正确；Na,O2、NaN,中均含有非极性共价键和离子键，B错误；N3、02、Na均为10e微粒，均含两个电子层；CI为18e微粒，有三个电子层，C错误；氮的氧化物对应的水化物中HNO,为强酸，HNO2为弱酸，D错误。11.C【考查点】本题考查化学计量【解析】P4的空间构型为正四面体,故1个P4分子中含有6个P一P,因此124g(1mol)P4中含有P一P键的数目为6NA,A错误；由于Fe3+在溶液中会发生水解，因此100mL1mol·L(0.1mol)FeCl,溶液中所含Fe3*的数目小于11.2L0.1W,B错误：标准状况下，1.2L混合气体的物质的量为2.4L:mF=05ml,由于每个甲烷分子和乙烯分子中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含有的氢原子数目为0.5mol×4 Va mol1=2NA,C正确；密闭容器中S02与02发生反应：2S02+02催化剂2s0,由于该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，因此2m0ls0,与1m0l0,催化反应后分子总数大于2NA,D错误。12.D【考查点】本题考查电化学【解析】由题干信息“N-CO2二次电池”可知，该装置为二次电池，结合装置图连接电流表可知，该过程为放电过程，放电时为原电池，原电池中阴离子向负极移动，A正确；由原电池是自发进行的氧化还原反应及题给电池反应3C02+4Na三2N,C0,+C知，充放电过程总反应为3C02+4Na一2Na,C0,+C,故放电时吸收C02,充电时生成C02,B正确：由电池总反应知，放电时，Na化合价升高，发生失电子的氧化反应，N电极作负极；C0,化合价降低，发生得电子的还原反应，负载碳纳米管的镍网电极作正极，正极反应式为3C02+4e一2C0?+C,C正确；充电时为电解池，原电池的负极作电解池的阴极，即钠电极作阴极；原电池的正极作电解池的阳极，即负载碳纳米管的镍网作阳极，阳极反应式为2C0+C-4e一3C02↑，D错误。13.B【考查点】本题考查化学实验基础。【解析】由于OH固体溶解时会放出热量，所以配制该溶液时，需冷却至室温后才能转移到容量瓶中，还要对残留溶质的烧杯及玻璃棒进行洗涤，且洗涤液也要转移至容量瓶中，最后定容，否则会造成配制的溶液浓度偏小，A错误；将浓的维生素C溶液滴加到盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中，溶液由黄色(Fe3)变为浅绿色(Fe2+),则证明维生素C具有还原性，B正确；稀盐酸与锌粒（常含有硫化锌杂质）反应，导气管中出来的气体有HCl、H2、H,S以及水蒸气，混合气体通过NaOH溶液可除去HCl和H,S,通过浓硫酸可除去水蒸气，通过KMnO,溶液也可除去H,S和HCl,但KMnO4会与HCl反应生成Cl2,得到的是H,和Cl,的混合气体，正确的洗气顺序应该是依次通过KMnO,溶液、NaOH溶液和浓硫酸，C错误；NaHSO,与H,O2反应无明显现象，无法判断不同浓度的溶液对化学反应速率的影响，D错误。26.(14分)1)Zas+0,遮20+s0,(2分)(2)PbS0,(2分)调节溶液的pH(2分)无法除去杂质Fe2*(2分)(3)Cd2*+Zn—Cd+Zn2(2分)(4)Zn2+2e=Zn(2分)溶浸(2分)》【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)闪锌矿的主要成分是ZnS,由“焙烧”过程中有气体产生可知，主要反应为ZS和氧气发生氧化还原反应生成S0,和Z0,根据守恒原则配化学方程式。(2)闪锌矿中ZnS、FeS、CdS、PbS经“焙烧”过程转化为氧化物，加稀硫酸“溶浸”，SiO2不与稀硫酸反应，Zn、Fe、Cd的氧化物转化为Zm2+、Fe2+、Cd2,Pd0与稀硫酸反应生成PbS04沉淀，故滤渣1为Si02和PbS04;由表中数据可知，Fe2+与Zn2形成氢氧化物沉淀的pH范围较接近，而Fe3+与Zm2+形成氢氧化物沉淀的pH范围相差较大且Fe3+先生成沉淀，故O,的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,Zn0调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH),沉淀，若不通入O2,则无法除去杂质Fe2+。(3)“氧化除杂”所得滤液中含有Zn2+和Cd2,加入锌粉，Zn与Cd2发生置换反应生成Zm2*和Cd,过滤，除去Cd(滤渣3)。(4)电解总反应：2ZS0,4+2H,0电解2Z+0,↑+2H,S0,有H,S0,生成，结合流程图知，“溶浸“的过程中要加人稀硫酸，因此沉积锌后的电解液可以返回“溶浸”工序循环使用。27.(14分)(1)247(2分)A(2分)3(2分)(2)①劣于(2分)相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小：而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分)AD(2分)②p.(C02)P(C02)P.(C02)(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)将题给三个反应依次标记为①、②、③，则三个反应的AH分别为AH1、△H2、△H,根据盖斯定律③×2-①-②得该催化重整反应方程式，则△H=2△H,-△H,-△H2=-111kJ·mol×2+75kJ·mol+394kJ·mol=247kJ·mol。该催化重整反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，要提高CH,的衡转化率，即使衡正向移动，应在高温低压下进行，故选A。母卷·2018年全国Ⅱ卷·化学153