2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-NMG]六试题

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18.(每空2分，共14分)(3)还原NO所需电子：6.48×104mol,Fe2+最多提供的电子：3.6×10-5mol。Fe2失(2)3Fe+NO +2H++H2O-Fe:O.+NHi(1)过滤去的电子数明显小于NO所需电子数7.2×105 mol NaCl(4)Fe++2FeO(OH)-FeO,+2H,Fe2+破坏了钝化层(5)O9V-6cY【解析】1)由步骤Ⅱ得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得步骤Ⅱ的分离操3V②偏大(2)由步骤Ⅱ反应产物为四氧化三铁和NH,且铁粉和NO,在酸性条件下发生反应，所作为过滤以该氧化还原反应为3Fe+NO,+2H十H,O一FeO,+NH。(3)根据物质得失电子的计量关系，可知Fe一Fe+一e,Fe最多提供的电子：36X10-mol,NO一NH时~8e,NO所需电子：6.48×10mol,Fe失去的电了数明显小于N0,还原所需电子数：为说明是否是d破坏钝化层，根据控制变量法的思想将36X105 mol Fec,[即n(C1)=7.2X105mol替换为氯离子物质的量相同的氯化钠，即7.2X105 mol NaC1看是否能达到同样的去除率，若不能达到同样的去除率说明CI不能破坏钝化层，反知为Fe2破坏了钝化层。(4)根据上述分析可知生成的Fe,O,(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FcO(OH)(不导电)，它覆盖在FcO,表面，形成钝化层，阻碍电子传输。而F十2FcO(OH)一F©O,十2H,破坏了钝化层有利于内层的铁能继续与硝酸根反应。(5)步骤1：取VmL含氮(NO)水样，加入催化剂、V1mLc1mol·L1FeSO,标准溶液(过量)，再加人稀硫酸。发生反应3Fe2+十NO十4H一NO↑+3Fe+十2HO。步骤2：用c2mol·L1K2CrzO标准溶液滴定剩余的Fe+(Cr2O被还原为Cr+),终点时消耗V2mL。发生反应6Fe++Cr2O片+14H一6Fe3+十2Cr++7HO,根据KCzO,标准溶液的用量求得剩余的FeSO,的物质的量=6cV2×103mol,则参与步骤1反应的FeSO的物质的量=(cV,-6c2V2)X10-3mol,根据该反应3Fe2++NO5+4HNO1+3Fe十2HO可得反应消耗的硝酸根物质的量n(NO)=cV-6c,V,)X10mol,3所以原水样中N0的含量cNO)=GV二c)X10mol/I.=aV-6cV2)mol/L:3V3V×10-3因为溶液中O存在，也会消耗FeSO,所以K,Cr,O,用量偏小，由于FeSO,总量一定，所以参与步骤1反应的FSO,物质的量会偏大，自然计算出来的水样中NO,的含量也偏大