2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]八试题

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周测月结提升卷·化学（五）·管是不需要的。动，说明该反应为吸热反应(3分)②电解池中S电极为阴极，Pt电极为阳极，K+从(4)①0.02(1分)左池通过阳离子交换膜移向右池，K+向阴极区迁px20%)2×(pX20%)2②100100b×30%×pX30%-(2分)移，电解一段时间后，若两的物质的量100100相差0.04mol,即转表多电字的物质的量为0.02mol,【解析】1)设H2O(1)——H2O(g)△H3=阳极的电极反应式为4HCO4e=O2个+mol1为反应③，根据盖斯定律，目标反2H20,转移0.02mol电子时，生成的气体CH4(g)+2O2(g)C02(g)+2H201)可由①0.025mol,气体的体积（标准状况下+②一2X③得到，△H=△H1十△H0.025mol×22.4L/mol=0.56890.3kJ·mol1解析网(4)总反应速率快慢取决于，反应速！率慢的基元反应，(2)图中所示为C0,和2反应制CHOH的反应某反应的速率方程为。c(NO2),即说明慢反应机理，涉及3个级联反应，总反应可表示为CO2十要符合该速率方程，则与速率方程符合的是反应机CH3OH+H2O。催化剂可降低反应的理分步反应叠加可得到总反应，则该反应的化兮活化能，提高反应的速率。方程式可表示为NO2十CO=NO+CO(3)反应CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)19.(13分)气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动(1)-890.3kJ·mol平衡时CO2物质的量分数增曲线Ⅱ，则曲(2)C02H3OH+H2O(2分)催化线I为一1gK。随温度变化曲线，即升温时，一lgK。剂降低了应的活化能(1分)》减小，K向移动，说明该反应为吸热(3)I(1分)吸热(1分)反应CH4(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2(g)为气体分子数增大的反应，增①反应开始时，密闭容器内加人CH4和CO2的大压强，平衡逆向移动，平衡时CO2物质的量分数物质的量均为1mol,设达到平衡时消耗xmol增大，对应曲线Ⅱ，则曲线I为一lgK。随温度变化CH4,根据题意列出三段式：曲线，即升温时，一gK。减小，K。增大，平衡正向移。7