q2024届陕西省榆林市“府、米、绥、横、靖”五校联考（232804Z）化学

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15.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达到衡时，至少需要间变化关系的曲线如图所示。下列分析错误的是吸收光能为kJ(保留三位小数)。溶解氧(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 mol NH,放出92.2kJ能量。已知反应传感器过程中部分能量变化如图所示：不同pH的酸溶数据采集圈⊙及收9458mor'能量可+国可【键断裂均匀覆盖Fe粉和C粉的滤纸具支锥形瓶电脑回0吸收486mor'能量，国+国键断裂91.5rpH=2.0则1 mol NH键断裂吸收的能量约为kJ。55(3)已知：①2H,(g)+0,(gB2H0g)△H=-483.6kJ/mol;pH=2.0②N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol。数pH=4.0则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是H=6.03.0腊8(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电90.06100200300400500206100200300400500池的总反应式是H,+2NO(OH)放电2Ni(OHDa,请依据总反应式回答下列问题：压强随时间变化的曲线溶解氧随时间变化的曲线充电A.压强增大主要是因为产生了H2①电解质溶液应该是(填“酸溶液”或“碱溶液”)。B.pH=4.0时正极只发生反应：O2十4e十4H-2H2O答案解析网②电池放电时，负极反应式为尔C.负极的电极反应式都为Fe一2e—Fe+③外电路中每通过0.2N个电子，H2的质量理论上减小-g。线D.都发生了吸氧腐蚀18.(12分)16.硫酸盐还原菌SRB在地球上分布很广泛，通过多种相互作用发挥诸多潜力。但在水体中，碳中和是国际共同关注的大事，下列是有关含碳物质的研究。答案解析网O会促使许多金属发生腐蚀。某种F合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。(1)大气中C○2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，已知相关物质的燃烧热（摩对于该反应机理相关信息分析错误的是尔燃烧焓△H)数据如下表所示：S01物质搬C(石愚，8)H2(g)Ca H.(l)H田OH摩尔燃烧焙△H/(k·mol)abH20则25℃时，6C(石墨，s)十3H2(g)CH,(I)△HkJ·mol1(用含a、b、gOFe(OH)的代数式表示)。Fe合(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过C0和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH,OH)。已知CO中的C与O之间形成三键，部分化学键的键能数据如下表所示：①高温有利于硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀；化学键甲C=OH-H C-H C-OH-O②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在有氧环境下进行的；③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成FeO,·xH2O;键能/(kJ·mo1-1)1072436413358463④电化学腐蚀中负极电极反应式为Fe一2e一Fe+;则工业制备甲醇的热化学方程式为⑤当1 mol SO?在SRB的作用下转化为硫离子时，理论上正极反应会消耗8mol水。(3)通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备版A.①②③B.①②⑤C.②③④D.②3⑤HCOOH和O2的原理如右图所示。电极b作极，电02C02极a表面发生的电极反应式为第Ⅱ卷太阳能王电极(4)采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，ab二、非选择题：本题包括4小题，共52分。如下图所示是利用此法制备ZC2O,的示意图（电解质不参与反H20HCOOH应)，电解过程中ZnC2O4在阳离子交换膜(填“左”或质子交换膜17.（12分)氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。“右”)侧生成，电解的总反应式为,标准状况下消耗回答下列问题：11.2LC02时，转移电子数目为(已知阿伏加德罗常数的值为N)。量直(1)纳米级的C山O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级电源地C0并通人010m水泰气发生反应2H.0®完器2Hg+0,(g△H=+484·m,不同时段产生O2的量如下表所示：代时间/min06080n(O2)/mol电解质溶液电解质溶液0.00100.00160.00200.0020阳离子交换膜化学（四）第5页（共8页）衡水金卷·先享题·周测月结提升卷化学（四）第6页（共8页）