2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-GX]四试题

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X反应0(g)+0,(g)=202(g)的△H<018.(9分)以黄铁矿（主要成分是FS2)为原料，某生产硫酸的简要流程图及图中所标出的各&涉及的变化都是化学能转化为热能的过程阶段1mol含硫物质完全转化时放出的热量如下：C.03的能量比02高，所以02比0，易氧化烯烃空气空气水d-Q)该转化中NO2一→NO吸收的能量和NONO,放出的能量相等黄铁矿]0,8雀化氧化30吸收一品16.利用C02(g)与H2(g)反应生成CH,0H(g)和H,0(g)有利于实现“碳中和”，其反应过程炉渣中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是2,kQ,kJ改已知催化氧化阶段的反应是可逆反应。C0,(g+3H,g久回答下列问题：48.9kJ·mol放(1)催化氧化阶段反应的热化学方程式是CH,OH(g)+H,O(g)该变化过程需要加入催化剂，加入催化剂(填“能”或“不能”)改变该反应的反应过程(797K)反应热。工昭：09为G≥H-To54该反应的△H<0,为吸热反应能仅形物生部别(2)若生成98kgH,S04,放出的总热量(填°>”“<”或“=”)(20+0+Q)×B.在797K时，1molH2(g)完全燃烧放出的热量大于16.3kJ10°3kJ,理由是6C该反应不需要加热就能进行(3)在细菌的作用下，黄铁矿能被湿空气直接氧化为硫酸，同时铁由+2价变为+3价。若D/CH,0H(g)+H,0(g)C0,(g)+3H,(g)△H=-48.9k·mol-生成1molH,S04,放出的热量为Q,kJ,其热化学方程式是二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(11分)某课外小组通过实验探究Ba(OH)2·8H,0晶体与NH,Cl粉末反应的热效应。,Q4(填“>”“<”或“=”)(20，+0，+0，)。装置操作现象19.(11分)如图是某课外小组设计的一个简易测量Mg与盐酸反应热的实验装置。称取一定I.向小烧杯中加入20gBa(0H)2·8H,0质量的镁片加入试管C中，然后注入足量的盐酸，请根据要求回答下列问题：温度计晶体；有刺激性气味产生；固体变为糊Ⅱ.再向小烧杯中加入10gNH,C1粉末；状；温度计水银柱下降Ⅲ，用温度计迅速搅拌回答下列问题：(1)小烧杯中发生反应的化学方程式是A(pH28出0+H心二BC十一碎泡沫实验至少需要读取两次该反应类型是四大基本反应类型中的(1)图中温度计的作用是(填“最大值”或“最小值”)。(2)通过(填实验现象)，说明该反应为反应（填“吸温度，最后一次读取的数据是温度计的热”或“放热”)，其反应热△H(填“>”“<”或“=”)0。(2)实验开始后，试管C中观察到的现象是(3)该实验设计不合理的地方是请你设计相应(3)通过量气管D中右侧液面上升，说明Mg与盐酸的反应为(填“放热”或“吸的改进方案：热”)反应。化学试题第6页（共8页）化学试题第5页（共8页）