2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-HEB]五试题

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17.(14分)某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,一浓盐酸进而制备高纯氧化铁晶体，其流程如下：过量稀硫酸NH,HCO烧渣一浸取一过滤一还原一过滤一沉淀10mL物质a中加入5滴0.1mol/L MnSO,溶液滤渣S、少量FeS,高纯Fe,0,煅烧过滤C中实验现象已知：i.FeS与稀硫酸不反应；CO,滤液序号物质a通入Cl前通入Cl2后i.Fe+通过反应I、反应Ⅱ被还原，反应I为：2Fe3++FeS—2S十3Fe2+。(1)为提高“浸取”工序的反应速率，可采用的措施有：搅拌、催化剂、产生棕黑色沉淀，且放置后不发生水得到无色溶液(写两条)。变化(2)滤渣的成分是产生白色沉淀，在空气棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫(3)①配还原反应Ⅱ的离子方程式：FeS,+Fe3++HO一Fe++Ⅱ5%NaOH溶液中缓慢变成棕黑色沉淀色，仍有沉淀S0+产生白色沉淀，在空气棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：Ⅲ40%NaOH溶液中缓慢变成棕黑色沉淀色，仍有沉淀离子还原前浓度(mol·L1)还原后浓度(mol·L-1)(1)盛装浓盐酸的仪器名称是,为减缓生成C12的速率，可以采用的方法是Fe2+0.102.50SO3.503.70(2)B中试剂是(3)D的作用是,可选用的试剂(填标号)。反应I、Ⅱ中生成的Fe2+的物质的量之比为a.NaClb.FeCl2C.Naz SOad.NaOHe.H2SO(4)①“沉淀”工序中的离子反应方程式为(4)通入C1后，I中产生棕黑色沉淀的化学方程式为②“沉淀”工序中所得沉淀需充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是(5)对比实验I、Ⅱ通入C12后的实验现象，可以得出的结论是：二价锰化合物的还原性(⑤)“煅烧”工序是在空气中进行，“煅烧”工序中的化学反应方程式为(6)取a g FeCO,样品，加适量稀硫酸溶解后，向其中加入VmL0.1000mol·L1的KMnO,(6)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：溶液恰好完全反应。（已知：杂质不参与反应）原因一：可能是通入C导致溶液的碱性减弱。样品中FeCO质量分数的计算式为(用质量分数表示)。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO(7)直接煅烧FeSO4也可以制备FeO,该方法与煅烧FeCO制备法相比有何缺点？①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。18.(15分)某研究小组利用下图装置（夹持装置略）制备氯气，并探究不同条件下氯气与二价锰②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿化合物的反应色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加资料：i.Mn+在一定条件下被Cl2或CIO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO万深，原因是MnO2被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。(紫色)③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深的原因是ii.浓碱条件下，MnO,可被OH还原为MnO④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因iⅷ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaCl○的氧化性随碱性增强而减弱