2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试

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三步一体高效训练B中的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成F(OH)2浊液，向浊液中加入H2O2溶液氧化，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成FO4,过滤、洗涤、干燥得产品超顺磁性纳米FO4。步骤④中，为防止多余的HO2在步骤⑤中继续氧化十2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2,C项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(17分)部分铁的“价一类”二维关系如图所示。回答下列问题：(1)c的化学式为,c放置在空气中可观察到的现象有物质类别(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e,除去杂质的方法是碱(3)a与盐反应转化为b的离子方程式为盐(4)在正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变单质a一浑浊。如果在空气中高温灼烧b,可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学0+1+2+3方程式：化合价(5)工业上，常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿制备a,制备1l2kga时至少需要kg CO.答案：(1)F(OH)2(2分)；白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(3分)(2)加入过量铁粉，搅拌一段时间后过滤(3分)(3)Fe十Cu+一Fe+十Cu(或其他合理答案)(3分)(4)4FeC0+0,商温2Fe,0+4C0,(3分)(5)84(3分)14.(18分)贫血的常用补铁剂一葡萄糖酸亚铁[(CsH,O,)2Fe,易溶于水，M=446g·mol-1]的合成前体是碳酸亚铁(FCO3),某实验小组用如图所示装置制备碳酸亚铁。稀硫碳酸钠浴液C回答下列问题：(1)仪器A的名称为,仪器B中发生反应的离子方程式为(2)开始实验时，三个活塞的操作为先打开K和（填“K2”或“K3”,下同），并关闭,这样操作的原因是(3)反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进入仪器℃中的操作是。若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因：(用化学方程式回答)。(4)以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如下：FCO十2C6H12O,十HO→(C6HO)2Fe·(n十1)HO十CO2个。为测定某(C6HO)2Fe·(n十1)HO样品中n的值，现称取2.41g该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到0.28g铁单质，则n=。答案：(1)分液漏斗；Fe+2H一Fe2++H2个（各2分）(2)K3;K2;利用仪器B中产生的氢气将装置中的空气排尽，防止F2+被氧化（各2分）(3)打开K2并关闭K3(2分)；4 FeCO:+6H2O+O2—4Fe(OH)3+4CO2(3分)(4)1(3分)15.(17分)铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)和柠檬酸铁铵。23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N