2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]五试题

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151靶向提升参考答案及解析淀Mn2+、Mg,放“滤渣2”为Fe(OH)a、A(OH)。17.(15分)(1)一41.2(2分)(4)“除杂”的目的是生成MgF,沉淀除去Mg。(2)②④⑤(3分)若溶液酸度过高，Mg沉淀不完全，因为下-与H(3)①女(2分)一结合形成期电解质HF,使反应MgFa(8)Mg2(aq)+2F(aq)的平衡向右移动②号2分)0252分)(5)“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸(4)HC0OH*(2分)弱种机理中HC00#加氢锰沉淀·同时还生成水、二氧化碳。对应的产物分别为HCOOH“和H,COz*,生成(6)由溶解度曲线图可知，当温度低于40℃时溶液HCOOH*的能垒更小，且对应的HCOOH“能量将析出MnSO,·5H,O,做从“操作A”所得溶液中更低(2分)得到MnSO,·H,O晶体船进行的操作是慕发结【《解析】(1)根据盖斯定律可知，丽=一V,则反应耻的晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤、洗涤、干燥；△H=-131,5kJ。mo1-(-90.3kJ。mo1)=称取一定质量的MnSO,·H,O,用标惟BaCl溶液-41.2kJ.mol-1。离定（操作过程产生的误差很小可忽略），若样品失(2)①反应达到平衡时，E应保持不变②由于反应去部分结晶水，则导致相同质量的样品中含有的硫1是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡酸根离子偏多，结果偏高，或样品中混有硫酸盐杂左移，K诚小，当K不再发生变化时，反应达平衡质，这也将产生更多的硫酸钡，导致计算所得样品状态，③1时刻，CO、C02的物质的量的变化量之的质量分数大于100%。比不是1：1，图像错误，@w(NO)逐渐减小，达到16.(】4分)(1)球形冷凝管(1分)x(1分)平衡时保持不变，⑤正反应放热，又是绝热容器，故(2)图甲(1分)图乙(1分)乙酸乙酯沸点最低，反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系选用图甲将其蒸出，有利于乙酸乙酯的生成；乙酸温度不再发生变化；⑥△H是一个定值，不能用于己酯沸点最高，很难蒸出，需将反应物回流提高产判断可逆反应是否达到平衡状态。一心率(2分)(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，(3)①己醇、浓硫酸，乙酸(2分，答案合理即可)则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的②洗掉大部分硫酸和乙酸(1分)洗掉碳酸氢钠倍数，放运增大的倍数小于递增大的倍数。(1分)③提高己醇的转化率(1分)171.5℃(1分，略高⑦当反应达到平衡时，程一隆，故K=舞点也可)c(N2)·c2(CO2)N0,《C0,根据化学方程式可知，平衡时①68.75%(2分)】【解析】(2)为提高乙酸乙酯和乙酸己酯的产率，制c(NO)=c(CO)=0.6mol·L,c(k)=0.2mol·L-.备乙酸乙酯和乙酸己所选用的装置分别为图甲c(C0)=0.4ml·L1,故K=c）·c2(C0)c2(NO)·2(CO)和图乙，因为乙酸乙酯沸点最低，选用图甲将其燕0.2×0.420出，有利于乙酸乙酯的生成，乙酸己酯沸点最高，很0.62X0.6F87≈0.25推蒸出，需将反应物回流提高产率。(4)由图可知，两种机理中HC0O*加氢对应的产物(3)①它醇，乙酸和浓硫酸的混合顺序为先加人己分别为HC0OH*和HCO,*,生成HC0OH*醇，然后加入浓硫酸，最后加人乙酸。的能垒更小，且对应的HCOOH*能盘更低，故②在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大HCOOH是主要的中间体。鄂分硫酸和乙酸，第二次水选的主要目的是洗掉碳(二)选考瓢酸氢钠，18.(15分)(1)3dP(1分)Be分)图反应中加入过量乙酸的目的为提商己醇的转化率，(2)sp和sp(2分)120°(1分)109°28(1分)若要得到乙酸己酯，收集馏分的温度应为171.5℃。O-H(I分)B(2分)④乙酸过量，理论上生成乙酸己酯的质盘为14.4g,(3)7:1(2分)所以本实验的产率为9.9÷14,4×100%=(4)乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶68.75%.剂中溶解性较好(？分)