2022-2023学年河北省石家庄市高二（下）期末化学试卷

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高一周测卷新教材·化学（人教版）·(3)烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，即A1(OH)3(1)等质量的镁铝合金中，镁的质量分数最小，铝的的量逐渐减少，这是由于浓盐酸有挥发性，在制取的质量分数最大时，需要的NaOH溶液的体积最大，CO2气体中含有杂质HCl。为了避免固体C减少，则实际需要的NaOH溶液的体积应大于或等于该可采取的改进措施是在a、b间加一个盛有饱和最大值，假设镁铝合金中镁的质量分数为3%，则NaHCO,溶液的洗气瓶，除去HCl。10.8g镁铝合金样品中含有铝的质量为10.8g×(1Ⅱ.(4)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为c=-3%=10476g,其物质的量为号-8.0X103L×5.0mol/L=0.4mol/L。100×10-3L0.388mol,根据反应2Al+2NaOH十2H2O—(5)根据反应方程式Fe十H2SO,一FeSO4十H2个2 NaA1O2+3H2◆可知，需要消耗的NaOH的物质可知：反应消耗Fe的物质的量与反应产生H2的物的量n(NaOH)=n(Al)=0.388mol,其溶液的体积质的量相等，所以n(Fe)=n(H2)=0.01mol,则加为882=0.697L=97mL.故V≥97mL入Fe的质量最小值为m(Fe)=0.01mol×56g/mol(2)过滤后，金属镁的表面会残留偏铝酸钠等物质，=0.56g。如果未洗涤，测得剩余固体的质量将大于镁的实际12.(19分)质量，所测得镁的质量分数将偏高。【方案一】2A1+2NaOH+2H2O—2 NaA1O2+【方案二】(3)镁铝合金与稀硫酸反应产生氢气，用排3H2↑(3分)水量气法测定氢气的体积，其中氢气通过盛水的试(1)97(3分)剂瓶时一定要短进长出，利用增大压强的原理将水(2)偏高(3分)排人量筒中，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，【方案二】(3)AEDG(3分)量筒内导管应伸入量筒底部，故最简单连接顺序为(4)①打开分液漏斗活塞时，稀硫酸能顺利滴下；滴AEDG,不必干燥。人锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体(4)①装置中导管a的作用是打开分液漏斗活塞时，的体积，从而消除由于加入稀硫酸而引起的测定氢稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等气体积的误差(3分，其他合理答案也给分)于进入分液漏斗的气体的体积，从而消除由于加人②实验时的温度和压强(4分)稀硫酸而引起的测定氢气体积的误差。【解析】【方案一】将镁铝合金与足量NaOH溶液反②气体体积受温度和压强影响，因此若需确定产生应，镁不和NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液发生氢气的体积，还需测定实验时的温度和压强。反应2A1+2NaOH+2H2O—2NaA1O2+3H2↑。·21