山东省威海市2022-2023高二下学期期末考试化学试卷+答案

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③25c(2分)④H,0,挥发、Mn2+催化双氧水分解等合理答案(2分，答一条即可)评分标准：答“加快双氧水分解”，得分。【解析】(1)通过高锰酸钾溶液颜色变化判断反应速率，设计实验时高锰酸钾溶液体积必须相等，故选甲、乙实验探究浓度对速率的影响，测速率必须用计时器或秒表计量褪色时间。(2)①草酸在酸性条件下被高锰酸钾氧化成二氧化碳，高锰酸根离子本身被还原成锰离子。②从影响反应速率的因素角度找原因，可能是生成的硫酸锰中锰离子起催化作用。③控制变量法设计对照实验，选择硫酸锰，因为高锰酸钾可能氧化氯离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化草酸。(3)①A代表酸式滴定管，B代表碱式滴定管，下端有一段橡皮管，橡胶中含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化。②到达滴定终点时溶液由无色变为紫红色。③根据电子守恒，5n(KMnO4)=2n(H,02)。则双氧水溶液浓度为250mlL×20×10L×225.00ml=25cmol·L。④操作太慢，导致双氧水挥发或c(H0,)=20×10-3L催化下双氧水分解等。18.【答案】(1)①CH,C00H(2分)》②1.8×10-5(2分)(2)①c=0.0010mol·L,pH=3.88,c(H)=103,CH,C00H电离度为10-0.s<1,即醋酸部分电离等合理答案(2分)评分标准：只要数据选择合理均得分。②越小(2分）醋酸浓度由0.1000mol·L(大)→0.0100mol·L(小)，电离度由10-1.（小）→10-1.38(大)等合理答案(2分)(3)①1%(2分)②中(2分)评分标准：答1.0%，得2分。【解析】(1)根据衡移动原理分析缓冲溶液的缓冲能力。加入少量H+,CH,CO0~结合生成CHC0OH,加入量OH,CH,COOH结合生成CH,CO0。根据电离常数表达式，缓冲溶液缓冲能力最强时，c(H)=K,。pH=pK.=4.75,K.=10.25×10-5=1.8×10-5。(2)选取任意醋酸溶液浓度和对应pH计算电离度。弱电解质的电离度小于100%。同理，选择任何两组数据计算电离度比较可得出结论。(3)0.1mol·LCHC00H溶液的AG=8,结合水的离子积计算，c(H)=1×10-3mol·L,电离度为1%。G点对应AG等于0，即c(H)=c(OH),溶液呈中性。化学第4页（共4页）