江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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%8)100800.060.060.04600.1IV0.10%0.100Π00Ⅱ07评200N2O N,O,T2起始物质的量/mol温度C甲乙①该反应的△H(填“>”或“<”)0。②若容器Ⅱ的体积为2L,反应在T,℃下进行，15s后达到衡，则0~15s内容器T中用O2表示的反应速率为。C点对应的衡常数K=(保留两位有效数字)。③图中A、B、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是④温度为T℃时，测得NO的物质的量如下表：时问s0t213t4tn(N,O)/mol0.10.080.050.06则2s时，n0.065(填“>”、“<”或“=”)。17.(14分)某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时K,(HC0OH)=1.8×104(1)配制240mL0.1mol·L1的HC00H溶液，需5mol·L的HC00H溶液的体积为(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液，用0.1000mo1.L1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH浴液的体积为22.O4mL,滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是(填字母)。A.50mLB.100mLC.200mLD.250mL(3)下列关于滴定操作的说法正确的A.滴定前应检查滴定管是漏水，进行洗涤、润洗B.将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移C.进行滴定快作肘，眼晴要始终注视着滴定管内液面的变化D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(4)小组同学用测出25℃时该甲酸溶液pH=2.38,则水电离产生的cH*)数量级为(5)25℃时甲酸与酷酸钠溶液反应：HCOOH+CH,COO三HCOO+CH,COOH,该反应的衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数K。(CH,COOH)=一。I8.(14分)高铁酸钾(K,FO4)是-种多功能的新型水处理剂。-·种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如所