衡水金卷 广东省2024届新高三开学联考(8月)化学

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一Fe(0H.,可知，溶液中m(Fc)-}×(6-a)X10L×zmol·L,Mg完全沉淀消耗童氧化钠为(d-c)ml,结合Mg2+20H一Mg(0H):可知，溶液中n(Mg)=2×(d-c)×103L×xmol·L故原混合溶液中n(MgC):n(FeC)=[号×(d-c)X10L×xm0l·L门：[号×(b-a)X10L×xmol·L1]3(d-c)2(6-a)D项正确。10.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是A无水CaCl,baMg粉乙醚液溴冰水A.a为冷却水进水口B装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行【答案】B【解析】冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则为冷却水进水口，故A正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氨气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2,故C正确；不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确。￥某矿物含Al2O3、MgO,工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO,溶液体积变化的曲线如图所示。e点的坐标为(40,32)。n[Al(OH):1/10-molpH12.050a图-pH11.5n[AI(OH)]-40e11.010.52010.0109.5081020304050/0NaHC0)/mL下列有关说法错误的是A.生成沉淀时的离子方程式：HCO3十A1O2+H2O一AI(OH)3￥+COB.NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=1.0mol·L1C.a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(A1O2)+c(OH-)D,水的电离程度：a点>c点【答案】D【解析】某矿物含Al2O3MgO,工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3与NaOH反应生成NaA1O2,所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaA1O2,逐滴加入NaHCO,溶液，先与NaOH反应，再与NaAlO2反应。碳酸氢根离子的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO?与A1O2反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO?+A1O2十HO-AI(OH)3↓+CO,故A正确；加入40 mL NaHCO,溶液时沉淀最多，·27·