2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-HEB]五试题

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质减少，配制的溶液浓度偏低：C.量取浓盐酸时仰视刻度线，导致浓盐酸的体积增大，配制的溶液浓度偏高：D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高：故A、B符合题意。(2)若测得消耗盐酸的体积为30.0mL,盐酸浓度为1.0mol·L,则消耗盐酸的物质的量是0.030mol,根据化学方程式NaHC03+HC1=NaC1+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是0.030mol,样品中NaHCO3的质量分数=0.030mol×84g·mol1一×100%=50.4%。(3)操作Ⅱ是从溶液中得到溶5.0g质固体，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶得到，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。(4)盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶得到的晶体是氯化钠，称量的是原氯化钠和反应生成的氯化钠的总质量。(5)A中是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为2NaHC0,_△Na,C0,+H,0+COt。(6)由于空气中也含有水蒸气和二氧化碳，则装置D的主要作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对实验结果造成干扰。18.【答案】(1)i.HC1BaCl2(各2分)2ii.2H+C03=C02↑+H20（2分)(2)i.NaClO FeNaCl(各1分)失去2×3eii.2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O =2NazFeO4+3NaCH+5H2 (2)得到3×2e(3)3+3(各1分)【详解】(1)i.根据题给信息分析可知B是HCl,D是BaCl2。i.A为Na2CO3,E为NaHSO4,Na2CO3与NaHSO4反应生成疏酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应⑤的离子方程式是2H+C0一C02↑+H,0。(2)i.在2Fe(OH5+4NaOH+3NaC10一2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到电子，NaCIO作氧化剂，被还原为NaCl,故NaCI是还原产物：铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电