2024届广东省广州市高三年级8月开学考化学

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(4)Fe3+沉淀完全时的pH=3.7和Mn+开始沉淀时的pH=8.3,所以为完全除去Fe3+,又不减小Mn2+的含量的pH范围为3.7≤pH<8.3。(5)在步骤G中MnSO4与NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀、CO2、NH4)2SO4和H2O,反应的化学方程式为：MnSO4+2 NH4HCO3==MnCO3↓+CO2↑+NH4)2SO4+H2O。(6)若步骤G中Mn+已完全反应，则取少量上层清液于试管中，向其中滴入N2S20%溶液，溶液不变为紫红色，可证明M+已经沉淀完全。17.(1)Ca(OH)2、NH4CI(2)Ca(C1O)2+4HCI(浓)=-CaCl2+2Cl2↑+2H20(3)2NH3+2OH+C12==N2H4+2C1+2H20防止倒吸(4)在B、C之间加装盛有饱和食盐水的装置(5)①N2H4H2O+H2S04==N2H6S04+H20②50C[解析](1)实验室用氨气和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管中的试剂为NH4CI和Ca(OH2。(2)装置C中制备氯气的反应的化学方程式为Ca(C1O)2+4HCl(浓)==CaC12+2Cl2↑+2H0。(3)装置B中氨气和氢氧化钠反应生成肼的离子方程式为2NH3+2OH+CI2==N2H4+2CI+2HO。该装置中a仪器的作用是防止倒吸。(4)装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。(5)①结合提示，硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，故取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶，对应结晶为硫酸肼，肼可以理解为二元碱，反应的化学方程式为：N2H4HO+H2SO4=一N2H6SO4+H2O。②碘溶液能使淀粉变蓝色，故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据得失电子250mL守恒可知，224eN2H4,则产品中N2H4的质量为cmol/L×20.00mL×103mol×25.00mL×32gmol=3.2cg,质量分数为32-×100%=50c%。6.418.(1)①CH3OH(g)三CO(g)+2H2(g)△H=+89kJ/mol升高温度或增大水蒸气浓度（合理即可)②<第5页共7页