北京市房山区2022-2023高二下学期期末化学试卷及答案

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17.解析(2)正、逆反应的衡常数互为倒数(2)确保硫酸被完全中和(2分)关系，故K2=1/K1=0.04。一个反应的计量(3)B(2分)B(2分)》数缩小几倍后，其衡常数为原衡常数(4)多(1分)浓硫酸溶于水时放热(2分)(K)的K,故K3=5。(5)偏高(2分)偏低(2分)(3)升高温度，衡常数增大，说明衡向正19.解析(1)该反应是气体分子数减小的反反应方向移动，正反应是一个吸热反应，应，反应物和产物都是气体，气体总质量不△H>0。变，在恒容密闭容器中反应，气体密度始终(4)0=c(c0):cl,）-4×4=16<25,反不变，A项错误；在恒温恒容下，气体压强减c(H20)1小，当压强不变时达到衡，B项正确；气体应向右进行，v(正)>v(逆)。物质的量由大到小，均摩尔质量由小到答案(1)(c0)c,)(2分)c(H20)大，当均摩尔质量不变时达到衡，C项正(2)0.04(2分)5(2分)确；C02的消耗速率、CH4的生成速率表示同(3)>(2分)<(2分)一方向，不能判断是否衡，D项错误。(4)>(1分)Q=c(C0):H,2_4×4_(2)衡时增大H2浓度，衡向生成CH4的c(H20)1方向移动，C02的转化率增大，即c>b>a。16<25,反应向右进行，v（正)>v(逆)(3)①观察反应1和反应2可知，正反应均(2分)是气体分子数减小的反应，增大压强，衡18.解析(1)测定中和热时为了使反应完全，向正反应方向移动，C02的衡转化率增大，用玻璃搅拌器搅拌。故p1<20kP。②容器中发生的两个反应都(2)n(OH)>n(H+),是为了确保中和热是放热反应，升高温度，衡向逆反应方向的测定实验中H+被完全中和。移动，C02的衡转化率减小。③利用M点(3)若将两种溶液依次沿内筒内壁倒入，混数据计算衡常数。假设反应1先达到合需要时间较长，会使一部分热量散失，测得的温度偏低，放出热量的数值偏低。衡，反应2后达到衡。列三段式：(4)浓硫酸溶于水时放热，故放出的热量比C02(g)+4H2(g)、=CH4(g)+2H20(g)原实验多。初始/mol(5)量取H2S04溶液时仰视读数，会使实际1200量取体积偏大，导致实验测得的中和热数值变化/mol偏高。氨水是弱碱，电离吸热，导致实验测x4x2x得的中和热数值偏低。衡/mol答案(1)玻璃搅拌器(1分)1-x2-4x.72x