d.沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解e.蒸发浓缩18、（14分）（1)金属锰有多种晶型，其中8-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。8-Mn中锰的原子半径为pm。已知阿伏加德罗常数的值为N，8-Mn的密度p=gcm-（列出计算式）。(2)MgO具有NaCI型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O²-）为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a=0.448nm，则r（Mn²+）为nm.oMg（3)LiO具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N，则LiO的密度为gcm-（列出计算式）。·Li00（4）氮化是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为若氮化家的晶体密度为pgcm-3，则晶胞中Ga—N键的键长为（用含p、NA的代数式表示）pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。19、（14分）研究CO2的捕集、回收、转化对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。I.将CO2还原成甲烷i.Sabatier反应：CO（g)+4H（g）CH4（g）+2HO（g）△Hii.CO（g)+H(g)CO（g)+HO（g)△H=+41.2 kJ-mol-ii.CO（g)+3H(g)CH（g)+HO（g)△H=-206.1kJ·mol-(1)△H=(2)不同条件下按照n（CO2)：n（H2）=1：4投料发生如上反应，CO2衡转化率如图1所示。压强p、P2、p由小到大的顺序是：压强为p时，随着温度升高，CO2共8页，第7页

已知：①TiO²*发生水解TiO+（1+x）HOTiO·xHO+2H：②MnO为难溶1.利用排水法收集VmL101kPa、298K下的氧气，将其缓慢通人椭过量Mn（OH），喊性悬浊液，反应生成MnO（OH）：；完全：③常温下，儿种沉淀的K。如下表所示：Ⅱ.向反应后悬浊液加人稍过量K1溶液，再加酸酸化，在暗处静置5min，将其配成Fe（OH）,|Mg（OH）,|Mn（OH），|Fe（OH），FeF:MgF,MaF,500mL溶液，取出25.00ml.于碘量瓶中，然后加人几滴淀粉试液，用0.01mol·LK1×10-sX10①配成500mL溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，则达到滴定终点时同答下列问题：消耗Na：SO,溶液的体积为amL，则101kPa、298K下气体摩尔体积为L·mol'（1)“加热除钛“操作中加人铁粉的目的是“滤渣“经脱水处理后，在电弧炉中高温加②下列操作导致101kPa、298K下气体摩尔体积偏大的是热可与BO、碳份（精过量）反应制备导电陶瓷材料（TB）.写出备TiB的化学方程式（填标号）8.步骤1中，氧气通人速率太快b.步骤I中起制500mL.溶液时，仰视定容度为0.01mol·L.为了达到流程目的.加人NaF物质的量至少为mol.c.步骤Ⅱ味>润定购滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴设有气泡（3）"氧化1操作时，若加人H.O：速率过快，会导致H，O用量大幅增大，其原因20.（12分）甲烷催化铜化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应是.“氧化目“操作中发生反应的离子方程式为如下：（4）H，PO、H，PO，与足量NaOH溶液反应生Sg反应1.4CH（g）+O（g）=2C，H（g）+2H，0（g）△H=-354kJ·mol成NaH,PO、NeHPO，则有机废旧还原剂中含反应I.2CH,（g）+O，（g）C,H,（g）+2H，O（g）△H，=-282k·molNaH，PO,.Na,HPO,属于盐（填“酸式"碱①CH(g）的选择性=n（CH)式“或“正"）.“沉铁“操作中如果体系pH值过高或过低，均导致FePO·2H,O产量降低.pH过低导致产计算：分压一总压×物质的量分数。量降低的原因是“沉铁”后的余液中含有回答下列问题大量的NaSO...NaSO.溶解度与温度关系如图所（1）反应l：2CH（g）+O（g）2CH,（g）+2HO（g）的△H，=kj·mol",示，从余液中提取NaSO.的操作是204060$0MC反应Ⅲ能够自发进行的原因是19.（12分）某学生实验小组用如图所示简易装置测定101kPn、298K下的气体廉尔体积、塑料注（2）向刚性容器中充入4molCH（g）和2molO（k）.起始压强为pkPa、温度为TK条件射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计，已知：双氧水分解是放热反应，下发生反应I、反应Ⅱ，达到衡后，测得反应体系总压强为0.95p。kPa.CH（g）的分压为实验步骤：5ml料P/15kPa，则C,H（g）的选择性为，反应I的分压表示的衡常数K，=kPa-1①检查装置的气密性后，向注射器简中加人20ml.玻聘（用含p。代数式表示），若再向刚性容器中充人一定量的O（g），重新达衡后，则分压p（CH）少量二氧化锰额腔（固体体积略不计）：针头帽（堵大”减小“或“不变”）.p(C.H）②打开止水夹，将20mL玻璃注射器活塞推将(CH)将（填“增大”“减小“或“不变”）.到0刻度处，关闭止水夹：10ml住射器符二氟化猛粒）刚性容器中，充人4molCH.（g）和2molO,（g），分别在继化剂A、化剂B作用下③缓缓推动5mL注射器活塞.向注射器筒内注发生R1、反应Ⅱ.反应：min时测得CH转化事、CH选择性与温度关系如图所示：人1mlL3%双氧水（密度约为1.13g*cm）；支增[④充分反庞后，，读取玻璃注射器中的气增大牙签盒银化税A大体体积为12.3ml集化利CH回客下列问题：铃（1）步骤中加人少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是产生氧气的物质化化制A的量为mol（保留2位有效数字）.（2）步骤④中省略的操作步骤为101kPa、298K下气体摩尔体积为（保留3位有效数字）。（3）若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101kPu、298K下的氧气的气体摩尔体积（填“偏大””偏小”或“无影响”）.nK大（4）另一化学实验小组提出HO.分解与浓度带切相关，随着浓度降低分解速率降低，当浓度①在催化剂A的作用下，表示CH转化事与T关系曲线是（填"X"成"Z"）；低于一定程度，不再发生分解，同时其浓度随着故置时间也会发生改变。因此提出新的实验方案：②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高逐渐降低的可能原因是高三化学试题第7页（共8页）高三化学试题第8页（共8页）

密度/(gmL-1)0.790.710.791.081.03>C1-Sn(alkyl)+R2R-C1CO沸点/℃高三化学试题第5页（共8页）265.578.580.722934.5②环已烷、乙醇、水易形成共沸物，沸点为62.6°℃。Pd"T分水器R2LPd改变反应途径，提高了化学反应速率LPdD.总反应为R-C1+CO+R-Sn(alkyl);Y>Pa"TC1-Sn（alkyl)R2颜色状态无色晶体无色液体无色液体无色液体无色液体已知：①相关物质的信息如表所示：该历程的中间体有3种二、非选择题：共58分。苯乙酸乙酯苯乙酸实验步骤如下：物质环己烷乙醇A.

工作者利用电解原理设计了一种以对硝基苯基β羟乙基矾配合物中X均满足8电子稳定结构配合物中Y均采取sp²杂化一个电子。下列说法正确的是增大压强，环氧乙烷（EO）的产率增大乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）的决速步骤是OMC→EO（ads）M相对能量/（kJ—SO2CHCH2OH）的装置，其工作原理如图所示。下列说Na,S溶液XM,XWD.最简单氢化物的沸点：Z>Y>XB.电负性：Y>X>M>W反应过程-124XM,XMMM#OHa13.邻二醇在酸作用下可发生重排生成酮，2，3-二甲基-2，3-丁二醇的重排机理如下：12.晶胞参数为α pm。下列说法错误的是A.石墨电极的电极反应为ON法错误的是B.晶体中与钠离子等距离且最近的氯离子有12个B.离子交换膜可选用质子交换膜A.该物质的分子式为 NaClC.晶胞中完全由氯离子构成的多面体有20个面H.C CHHOOH化学试题（六）河南专版第4页 共8页离子交换膜是—SOCHCHOH+6H++6e(ili)CH,OHCCH,HOOH2HCH图2H,C CH,(ii)2H0+

全国100所名校高考模拟示范卷（4）“氟化"中NaSbO·3H2O和氢氟酸反应生成NaSbF，化学方程式为NaSbO：·3H2O十6HF一NaSbFg十6H2O。玻璃中的SiO2会与HF反应而腐蚀玻璃，所以此过程不能选择玻璃仪器。Ksp(CuS) _6. 3X10-3610-16mol·L-,则残留的c(S²-）==1个，晶体A的化学式为8Cs2KSb。由题图可知,晶体B中与 Cs 距离最近的 Sb 的个数为8。17.(1)+34 kJ·mol-(2分)(2)L2(2分);1(1分)(3)任意温度(1分）；CD(2分）(4）I(1分);0.175(2分)()()(（)NN())(6)是(1分)【命题意图】本题以制备丙烯晴为情境，考查化学反应原理的应用，涉及盖斯定律、衡常数和电化学等知识。突出应用性、创新性、综合性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。745+351×2+348×2+463X2）kJ·mol-=+34kJ·mol-²。(2)该反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，逆反应的衡常数增大，则L2表示逆反应的k正c²(NH)(3)反应1的△H0，属于熵增的放热反应，在任意温度下都能自发进行。若容器内只发生反应1 CgHg（g)+NH（g）十O2（g)=CHgN（g)十3H2O（g），反应物和生成物均为气体，混合气体质量不变，体积不变，则混合气体的密度是个定值，密度不变不能表明已达到衡状态，A项不符合题意；当有1molN一H断裂的同时有2molO一H断裂，才能表明反应已达到衡状态，B项不符合题意。（4)图中三种物质中，CH2=CHCH（g）是反应物、CH2=CHCN（g）和H2O（g)均是生成物，（)N（)成CH2=CHCN（g）、CH2=CHCHO（g）的物质的量分别为αmol、bmol,列三段式如下：【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·HEB）

行T如F得出结论：铜绿的生成是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。【反思交流】为防止铜质硬币生锈，保存时应注意：18.（5分）现有NaC!和CaCl的固体混合物80g，将其全部放人一洁净的烧杯中，然后加人足量蒸馆水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加人溶质质量分数为10.6%的下倾斜的NaCO溶液·滴人NaCO溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：生成沉淀质量/g100200滴人NaCO溶液质量信（1）当滴人NaCO溶液的质量为结论：铜g时，NaCO和CaCL恰好完全反应。（2）求该固体混合物中NaCI的质量（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）。二氧化化学（五）第8页（全卷共8页）

7．加聚反应又称加成聚合反应，聚苯胺不是由苯胺通过加聚反应得到的，A错误。聚苯胺分子中的共轭大π键体系，为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后具有导电性，B正确。由聚苯胺结构式可知，苯胺脱氢程度越高，y值越小，1-y越大，当 y=0 时。两种六元环数量相等，C正确。苯胺具有碱性，与盐酸反应的离子方程式正确。8．冠醚中的所有原子不在同一个面，A错误。乙中五元环存在大π键，参与形成大π键的电子总数为6个，B正确。超分子内部通过非共价键、氢键、静电作用、疏水作用等弱相互作用结合形成超分子，C正确。HCIO4分子中氧的电负性大，3个非羟基氧吸电子效应使O一H键极性增强，D正确。9．已知X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲，则X位于第一周期，为氢元素，Y、Z位于第二周期，M、W位于第三周期；X、Y、Z、M可形成化合物，Z与W同主族，M形成+1价阳离子，其原子半径最大，则M为Na；Z形成2个共价键，则位于VIA族，则Z为氧元素，W为硫元素；Y形成4个共价键，则Y为碳元素，据此分析解答。C的氢化物有很多种烃，相对分子量过大时可能存在沸点大于H2S，A正确。Z为O元素，M为Na 元素，W为S元素，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S"含有3个电子层，Na*和O"均含有2化合物，分子中含有极性键和非极性键，而Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键，化学键类型不完全相同，C错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C，则酸性H2SO4>H2CO3，D正确。10．麦芽糖也是还原糖，和水解产物葡萄糖一样，都能发生铜镜反应，故B 错误。11．苯甲酸为一元弱酸，加水稀释时，电离衡右移，则0.01mol/L苯甲酸溶液稀释100倍时，溶液pH增加小于2，A错误。由电离常数可知，苯甲酸根离子的水解常数Kw-_10-14，则0.1mol/L苯甲酸钠溶液中c(C,H,COO-)c(H+)+c(C。HsCOOH)=c(OH），C 错误。苯甲酸为一元弱酸，则苯甲酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠标准溶液滴定苯甲酸溶液时，应用酚酞作指示剂，D错误。12．氨气的催化氧化根据能量图关系可以看出是放热反应，A正确。NH中共价键为极性键，参与反应发生断键，Fe²转化为Fe²，化合价降低，体现氧化性，B正确。根据转化关系，Fe”+应为催化剂，Fe²是反应过程中的中间产物，C错误。过程IⅢI每消耗0.5molO2，转移电子数为2NA，D正确。化学参考答案·第2页（共6页）

名师导学·名校名卷经典试题汇编化学（二）满分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~140~16Cl~35.5Ag~108新询又，高童只有一项是符合题目要求的。1.湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是号学现的各种艳丽色彩题古利用C可以测定文物年代答一酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程D.湘西非物质文化遗产涉及氧化还原反应要2.化学用语是学化学的专业术语。下列有关叙述正确的是A.异丁醛的结构简式为·CHCH2CH2CHOB.相对分子质量为32的氮的氢化物电子式为H：N:H内HC.基态锗原子的电子排布式为[Ar]4s4p²线D.溴乙烷的空间填充模型为封3.下列实验能达到实验目的的是密ABCI.orD瓷埚浓盐酸苯（Br)NaOH溶液FeCl(s)生石灰浓氨水除去苯中溶解加热熔融NaOH配制FeCl溶液制备NH并测量其的溴固体体积4.下列有关说法错误的是A.有手性异构体的分子叫做手性分子B.臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒分子手术缝合名师导学·名校名卷经典试题汇编化学（二）一1

全国100所名校高考模拟示范卷（4）（2分）COOHHOOC(5)①Pd(2 分)2882(2分)oNA【命题意图】本题以铁及其化合物为情境,考查物质的结构与性质,涉及配位键的形成条件和影响因素、微粒种类判断及个数比、晶胞有关计算等知识。突出应用性、综合性考查要求,考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力,培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】(1)②含有类似吡啶环结构的物质显碱性是因为N原子上有孤电子对,给出电子与CHH+形成配位键,一CH; 是推电子基团,使中的N原子更易给出电子，一CI是吸ClCH3电子基团,使中的N原子难以给出电子,故碱性强弱为(3)Fe位于晶胞的顶点,CN位于棱上,均每两个晶胞立方体中含有1个K+,均每个晶胞和十3价,根据电荷守恒可知,1+3N（Fe²+）+2N（Fe²+）=6,N为正整数,则N（Fe²+）=N(Fe²+)=1,Fe²+与 Fe²+的个数比为 1：1。(5)①根据均摊法,图中小白球个数为1、小黑球个数为3、大灰球个数为1,已知小白球表示N原子，根据分子式PdFegN可知，图中“O"代表Pd。14+106+56X3②晶胞中N原子数为1,Pd原子数为1,Fe原子数为3,设晶胞边长为acm,则α²XNA288*288n'o故该晶胞的边长为,cm。V oNAV oNA14. (1) HOOCSCO0H(2分);7(1分)(2)醚键、羧基(2 分);1,2-二氯乙烷(2分)HOHO一定条件(3)+2HCI(2 分)+ CICH,CH,ClCH,CH00C COOCH,CH,CHCHOOCCOOCH,CH,化学卷参考答案（六）第4页（共6页）【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·TJ】

全国100所名校高考模拟示范卷2025年山西省普通高中学业水选择性考试化学模拟试题（八）参考答案1.A【命题意图】本题考查化学传统文化。【解题分析】磁石的主要成分为FesO4，A项错误；“强水"是浓硝酸，有强氧化性，B项正确；“煮豆质，蛋白质在酸性或碱性条件下会水解，D项正确，2.C【命题意图】本题考查化学用语。Ho【解题分析】邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键,氢键示意图为