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全国100所名校高考模拟示范卷C.阴极的电极反应为3CO2+2e+HO—CO+2HCO曲DD.工作时，C极生成1.12L（标准状况）氧气，A极质量减少6.4g样操作的目的是（2）滤渣的主要成分是SiO和（填化学式），写出一条该物质在医疗上的应用：曲（3）步骤Ⅲ的操作名称是C(HA-)c（HA)+c（HA)+c(A²（4）步骤IV中发生反应的离子方程式为，该步骤通1.0图时美常控制温度为40~50°℃的原因是0.8（5）步骤IV后，向水层中加人 NaOH溶液来调节溶液的pH，pH大于时，Ce+完全生成Ce（OH）沉淀。已知当溶液中某离子浓度小于1.0×弥0.410-mol·L-时，可认为该离子沉淀完全。0.2（6）铈的一种氧化物晶胞的结构如图所示。000.033.8①若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，则pH个面A.25C时，H2A的Ka=10-4.6心上的Ce由+4价变为+3价（顶点上的Ce化合价不变）。B.当pH=3时，溶液中2c（A²-）+c（OH-）+c（H2A)=c（H+）+②已知该晶体的密度为g·cm设NA为阿伏加德罗CeC.pH从1到8的过程中，水的电离程度先减小后增大常数的值，则a=（用含N和的代数式D.当V[NaOH（aq)]=20.0mL时，溶液中c（HA)+c（H+）表示）业#C（A²封17.（14分）氧钒碱式碳酸铵晶体（NH）[（VO）（CO）（OH）·10H2O，相对分子C(OH)质量为1065呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列题序02问题：答案I.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）铈（Ce）是地球上系元素中含量最丰富的稀土金属，可用于制备玻璃添加微沸数分钟剂、汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石（主要成分为CeFCO，还其中，步骤i中制备的VOCl易被O氧化，步骤i、步骤i的部分装置如图所示。含少量BaO、SiO等）制取金属铈的一种工艺流程如图。薯甲稀硫酸有机层VOCL溶液布氏漏斗H△（g)HS+(g）HS武文屋NaOH抽(HA)2溶液单中CO2IV#Alom水层又不更同不水溶液Ⅲ水层固体稀硫酸足量的HH含铈02粉末ⅡNHHCO吸滤瓶安全瓶矿石焙烧滤渣溶液ILHOCO钙，基态钒原子的价电子排布式（1）氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为HCICe(OH)3CceClgCeCl-6HO单质铺—冶炼沉淀为已知:①Kp[Ce（OH）]=1.0X10-2;（2）步骤1中有无色无污染的气体产生，写出步骤i中发生反应的化学方程②硫酸体系中，Ce+在（HA）中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反式：；反应前通CO2的目的回答下列问题：（3）图中盛装NHHCO溶液的仪器名称为化学卷（四）第5页（共8页）【25·（新高考）ZX·MNJ·化学·NM】【25·（新高考）ZX·MNJ·化学·NM）化学卷（四）第6页（共8页））
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