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于y对应曲线的Y的转化率，故y>；B错误，正反应方向气体体积数减小，说明分析根据pH=0时各离子浓度大小，可知直线②代表lgc（H2A"）随温度一定，增大压强，衡正向移动，Y的转化率升高，温度不变，不会向a点方pH的变化关系，直线③代表lgc（HA²）随pH的变化关系，直线①代表，lgc（A²）向移动；C正确，由于产物之一为固体，容器恒容，若反应未达到衡，气体总质随pH的变化关系。A正确，K。=c[HA（aq)],温度一定，K。不变，则饱和溶液中c（HA）始终不变；B错误，直线①表示的离子是A”；C正确，H2A的电误，该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，故K>K,=K。=K=10-14=1=10-10.87，即HA10.卡版答案C的电离衡常数大于H2A的水解衡常数，NaH2A溶液呈酸性；D正确，A点说明分析A正确，实验室用加热NH4C1和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；B正C(HA")确，氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中的a和装置丙中的b均可防止制备过程中发生倒吸现象；C错误，由将NH通人CuSO4溶液中，先生成蓝色沉淀，c(HA²-)后蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，结合题中已知信息[Cu（H2O)4]为蓝色可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物；D正确，由向深蓝色溶液中加得A点的 pH=-lgc(H')=-lg1g（K2·K)=5.58。人乙醇后有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出可知，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中15.卡版答案的溶解度小于在水中的溶解度。（1）四（1分）ⅣB（1分）作保护气，防止钛和钠被氧化（1分）11.卡版答案C(2)A1²+、Fe²+、Fe+(2分)说明分析A错误，阳离子流向正极，即K向电极b移动；B错误，电极b上为O2得电子，溶液是酸性环境，电极反应式为O2+4e+4H=2H2O；C正确，根据正、负极反应式，“全氧电池”工作时总反应为H+OH=H2O；D错（4)1200℃、浸取1h（2分）误，电极a的电极反应式为4OH-4e=O2↑+2H2O，理论上，当电极a释放出22.4LO2（标准状况下）即1molO2时，同时有4molK移向右侧的K2SO4溶液中，(6)TiC·TiO-4e=2Ti²++CO(2分）所以K0H溶液减少的质量为1mol×32g·mol+4mol×39g·mol²=188g。说明分析（1）钛是22号元素，在周期表中的位置为第四周期IVB族，“还12.卡版答案C原”工序中需要通入氩气的目的是作保护气，防止钛和钠被氧化。（2）钛渣中主说明分析A错误，浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，固要包括TiO2、Al2O3、SiO2和Fe3O4等，用盐酸酸浸，Al2O和Fe3O4和盐酸反应，体变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性；B错误，乙醇和浓硫酸共热至TiO2和SiO2不和盐酸反应，滤液X中含有的主要金属离子有A1、Fe²、Fe。170℃，挥发出的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成的二氧化（3）“高温氯化”工序生成TiCL和一种可燃性气体Y，Y为CO，根据得失电子硫也会还原高锰酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯；C正确，烷基是推电子基团，烷基越大，推电子能力越强，乙酸的羧基中羟基的极性较甲酸小，其酸性品可以通过分馏提纯，但收集的TiCL中总是混有VOCl的原因是沸点相近，难比甲酸弱；D错误，二氧化氮、溴蒸气均可使淀粉-KI溶液变蓝，则该气体不一以通过分馏分离。（4）由题图可知，“焙烧”时最适合的反应条件为1200℃、浸定为溴蒸气。取1h,此时钒的浸出率最高。（5）“浸出”的目的是将难溶物Ca3(VO4)转化成13.卡版答案BVO3进人水相，以便后续沉钒，则“浸出”时Ca（VO4)和NH4HCO3、CO2反应说明分析A正确，该晶胞中Cu有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于生成NH4VO、CaCO,和H2O,反应的离子方程式为Ca;(VO4)+2HCO+CO2=2VO+3CaCO√+H2O。（6）阳极TiC·TiO失去电子生成CO与Ti²，根据得失电子守恒和电荷守恒配电极反应式为TiC·TiO-4e—2Ti+CO↑。416.卡版答案（1）衡气压，便于液体顺利流下（2分）(2）abc（2分）N（3）除去有机相中残留的NaHCO（1分）降低有机物沸点（1分）a²bNAHOOC~COOH +2SOCl—→CIC1 +2SO2 ↑ +2HCI t(2分)14.卡版答案B化学样卷（三）30
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