NH;HOPH;1mol[Cr（NH）（HO)CI]²+中键的数目为（N为阿伏加德罗常数的值），PH中P的杂化类型是NH的沸点比PH的沸点（填“高”或“低”），原因是；水分子中H—O键的极性（填“大于"“小于”或“等于”)NH分子中N—H键的极性。18.（14分）及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：考不凡（1）家的卤化物熔点如表所示：物质GaCl,GaBrsGal:熔点/C100078124213由表中数据可知GaF晶体。（2）与铝是同主族元素生质相似。下列有关及其化合物的说法正确的是（填字母）。A.基态Ga原子价层电子的轨道表示式B.常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C.一定条件下，GaO可与NaOH反应生D.GaO可由Ga（OH)受热分解得到(3）一种含的药物合成方法如图所示GaClCOOF密①化合物I中环上C原子的杂化方式为化合物工中所含元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。②x=（4）如图是氮化镓的一种晶胞结构图。GaON①由图知氮化晶体中Ga原子的配位数为②若晶体结构中Ga和N的最短距离为xnm，则晶体的密度为g·cm-【高二期中考试·化学试题第6页（共6页）】25—L-667B

16.向深海要电！新的发电模式一—“海洋温差能”发电式临时存储在海洋中的能量。温度/℃100020日15深层度30010冷水-80-60-40-20020406080北纬图1海洋温差发电的原理：通过热交换器将表层温水的热量传递给工作流体（液氨），使其蒸发推动涡轮机发电，然后在冷凝器中冷凝回流。如此循环，便可实现海洋温差能发电。燃煤发电是一种传统的发电方式。相比而言，“海洋温差能”在内的深海资源开发，对于改善大气气候非常有意义。（1）“海洋温差能”发电时，能量的转化形式是（2）“海洋温差能”属于（选填“可再生”或“不可再生”资源。（3）海水温度深度纬度分布图中，你能得到海水温度和深度的关系是（4）液氨作为“海洋温差能”发电的工作流体，主要是利用其的性质。（5）煤炭燃烧时发生反应的化学方程式为。环保方面：“海洋温差能”发电能有效缓解对空气及其成分的相关问题进行了如下梳理，联系实际，解决问题：（4）工业上：工业上制取氧气的方法[（1）自然界：空气中含有多种成分气象上：空气质量日报可以及时（2）电光源领域：制造五光空气及准确地反映空气质量状况十色的霓虹灯其成分（5）化工领域：二氧化碳可以（3）生活中：氮气可充人食品与多种物质发生反应包装袋作保护气（1）自然界中：空气含有多种成分，其中氮气约占空气总体积的五光十色的霓虹灯利用的是空气中含有的（3）氮气可作食品保护气，原因是（4）工业上制取氧气的方法是应发生变质，发生反应的化学方程式为中考权威预测模拟试卷·化学（五）第4页（共6页）

九科星C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，则5的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则5的反应可以是铜丝和D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水7.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(选项劳动项目化学知识面包师用小苏打作发泡剂烘焙Na2CO3可与酸反应面包环保工程师用熟石灰处理酸性B熟石灰具有碱性废水工人将模具干燥后再注入熔融铁与H2O高C钢水温下会反应技术人员开发高端耐腐蚀镀铝D铝能形成致密氧化膜钢板8.固体化合物X由3种元素组成，X可以与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解,得到蓝色溶液。某学小组进行了如下实验：干燥H2混合气体(现象1:CuSO4由白色变蓝色)固体单质(现象2：呈紫红色)固体混H0(1.28 g)（恰好中和，消耗0.0200molHCI)下列说法不正确的是(A.CuSO4由白色变蓝色是化学变化B.由现象1得出化合物X含有氧元素C.固体混合物Y的成分为Cu和Na9.下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是(选项实验装置实验现象实验结论第3页共5页

（1）能得出铁生锈需要水参与这一结论的实验是（填写试管序号）（2）试管③中（填字母）处生锈最严重。【任务二】了解钢铁防锈的方法（3）已生锈的钢铁，可用盐酸溶液除锈，原因是滴有酚酉氢氧化（用化学方程式表示）【任务一】【任务三】认识钢铁的重要作用（1）试管（2）锥形“否”【任务二8（3）试铁夹（4）试单孔双孔ABCDGE【注意（1）写出仪器D的名称【任务（2）上述仪器可以直接加热的是_（填一种仪器名称即可）。（3）若用双氧水和二氧化锰来制取O2，为组装气体发生和收集装置，的pH应选择的仪器是(5）b（填字母）；该反应的化学方程式为（4）若用如右图所示装置收集CO2，应从端进气（填“a”或“b”）。(9)Z(7)贝壳（主要b我焙烧成分为CaCO）CaO17.酚酞溶液溶液变为红色稀硫去污液操作Ⅱ(1)滤液—母CaCCalo,+草木灰足量水沉淀（含K,CO)电#99操作I100kCo3tCao=Calolfk滤渣KCCtCaCoH=Cac（1）操作II中玻璃棒的用途是（2）“焙烧”过程发生的反应化学方程式为10c（3）生成“去污液”的反应属于反应（填写基本反应类型）。4C（4）如果去污液中所含溶质只有一种，则其化学式为（5）原料贝壳中的碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比（填“减少”或“增大”或“相等”)。=0H+072025年中考模拟试题化学试卷第3页..（共4页）99iQoOZ8x2025/04/24 17:08

（1）能得出铁生锈需要水参与这一结论的实验是（填写试管序号）（2）试管③中（填字母）处生锈最严重。【任务二】了解钢铁防锈的方法（3）已生锈的钢铁，可用盐酸溶液除锈，原因是滴有酚酉氢氧化（用化学方程式表示）【任务一】【任务三】认识钢铁的重要作用（1）试管（2）锥形“否”【任务二8（3）试铁夹（4）试单孔双孔ABCDGE【注意（1）写出仪器D的名称【任务（2）上述仪器可以直接加热的是_（填一种仪器名称即可）。（3）若用双氧水和二氧化锰来制取O2，为组装气体发生和收集装置，的pH应选择的仪器是(5）b（填字母）；该反应的化学方程式为（4）若用如右图所示装置收集CO2，应从端进气（填“a”或“b”）。(9)Z(7)贝壳（主要b我焙烧成分为CaCO）CaO17.酚酞溶液溶液变为红色稀硫去污液操作Ⅱ(1)滤液—母CaCCalo,+草木灰足量水沉淀（含K,CO)电#99操作I100kCo3tCao=Calolfk滤渣KCCtCaCoH=Cac（1）操作II中玻璃棒的用途是（2）“焙烧”过程发生的反应化学方程式为10c（3）生成“去污液”的反应属于反应（填写基本反应类型）。4C（4）如果去污液中所含溶质只有一种，则其化学式为（5）原料贝壳中的碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比（填“减少”或“增大”或“相等”)。=0H+072025年中考模拟试题化学试卷第3页..（共4页）99iQoOZ8x2025/04/24 17:08

（填“饱和溶液”或”I.图中操作②是性。滤液B的从工业废水中回收金属银和铜的流程。加适量铁粉滤液AT固体Y废液加适量铜粉AgNOZn(NO.)2T固体XCu(NO:)2①步骤I中发生反应的化学方程式为②小明同学提出：想要判断步骤I中加入的铜粉是否适量的，应该取少量滤液A于试管，且向固体X中滴加硝酸银溶液，无金属析出，则说明中，滴加氯化钠溶液，铜粉适量。（填“能”或“不能”得出银、锌、铜、铁四种金属的活动性③从步骤I和步骤ⅡI中顺序。15.（4分）小帆同学想用初中常见的五种物质搭建“化学小屋”。已知甲和丙的物质类别都是氧化物，乙是大理石的主要成分，“→”表示两物质可内以通过化学反应转化，部分反应关系未标注。（1）写出Ca（OH）2→乙的反应的化学方程式：（2）写出丙物质在生活中常见的一种用途：Ca(OH)2（“能”或“不能”通过化学反应相互转化。（3）02与甲物质三、实验及探究题（共2小题，计13分）16.（5分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。0出口固定胶带水BD图1图2（1）写出仪器a的名称：（2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气在图1中选用的发生装置和收集装置是（填字母）；发生反应的化学方程式为2（3）图2是学生制作的简易供氧器。下列说法中不正确的是（填字母）。A.在供氧时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰B.右瓶中水的作用是观察气泡，判断氧气生成的速率C.左瓶中生成的氧气会通过导管通人右瓶中，证明氧气的密度大于空气第4页（共6页）

10．（4分）中国西北某些地区，人们利用盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有少量MgSO4。溶解度/g70MgCl2粗盐日晒盐湖卤水50MgSO蒸发、结晶NaCl母液37.503020F→温度/℃020406080100（1）晒盐所得母液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）粗盐精制过程中，可以通过向粗盐中加入热饱和氯化钠溶液，溶解MgSO4来除杂。所用热饱和氯化钠溶液的最佳温度是C。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为（填计算式）。（3）晒盐时，工人们不会等水全部晒干才开始收集盐，而是还有部分水时就开始收集的原因是11．（3分）跳跳糖是一种充满乐趣的糖果。兴趣小组的同学们经查阅资料得知，跳跳糖遇唾液迅速溶解，释放出二氧化碳气体。于是同学们利用实验室中的仪器和试剂进行验证。单孔②?④?（1）用以上仪器组装气体发生装置，应选择的仪器有（填序号）。（2）对跳跳糖遇水释放出的气体进行检验：将气体通入装有澄清石灰水的试管中，观察到则证明该气体是二氧化碳，反应的化学方程式为12.（7分）酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学。【任务一】从物质变化角度探究酸和碱的反应实验操作实验现象实验结论反应的化学方程式稀盐酸10mL(1)氢氧化钠与盐酸稀氢氧化(2)发生了化学反应钠溶液+酚酞溶液化学第3页（共4页）

000CHCH,CHCHCH下列有关说法错误的是A.X和Y互为同系物B.X和Y均能发生消去反应，但不能发生氧化反应不感，士菌恩金医赛C.Z既存在顺反异构又存在对映异构T，的常婴为网M苦（未）H+09H发学D.XYZ的核磁共振氢谱图出现的峰组比为7:6:9ONHZ与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结其家央内He构如下图所示。76LiBeBCOOFNeOY或Z#自#年大中的武因大HH#01~NM下列有关说法错误的是B.简单氢化物的还原性：M>ZD.晶体中W的配位数是6C简单离子半径：M>Y>ZMD2Fe2++CIO-+HO=2Fe（OH）3↓+CI+4HSr²++CO²-SrCO↓3AgS+2A1【名小道·25届高三适应性演练·化学第2页（共8页）】

续表杂化，D正确。8.A经典题型实验方案的设计与评价，涉及同分异构体的判断、信息分析结论SO2的漂白性、焰色试验等X位于第IA族，原子序数X形成XX→Li【深度解析】SO2和NH，·H,O反应使溶液的碱性减弱，导致滴有小于N,且H'会与Li反应酚酞的氨水褪色，与SO2的漂白性无关，B错误；焰色呈黄色，只能【深度解析】由于2SO+S高温3SO，SO，为氧化剂，SO为氧化说明溶液中含有Na"，未证明溶液中的阴离子的种类，该溶液也可产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：SO2sp²,中心原子杂化类型相同时,孤电子对数越多，键角越小,则键角：N>NO>NO2,B错误；H2O和HF分子间均存在氢4+x(5-1-1x4)=4,孤电子对数为0;POCl,和PCI中心P原键,沸点均较高，HS沸点最低，HF常温下为气态，H2O常温下为子轨道的杂化类型均为sp”,空间结构都是四面体形,A正确。液态,则沸点：HO>HF>H,S,C正确；同周期元素从左到右，第一NO的中心N原子的价层电子对数为2+x(5-1-2x2)=2,孤电电离能呈增大趋势，第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元2素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：F>子对数为O,则N原子的杂化类型为sp;NO的中心N原子的价层N>O>S>Li,D 错误。1电子对数为3+--x（5+1-2x3）=3，孤电子对数为0，则N原子的11.C常规考点S-MnO2可充电电池，涉及电极反应式、二次电池工作原理、离子移向等杂化类型为sp²；NO2的中心N原子的价层电子对数为2+×（5+【模型解读】该装置为二次电池，放电过程中MnO2转化为Mn”，2Mn元素化合价降低发生还原反应，电极a为正极，Cu2S转化为S1-2x2)=3,孤电子对数为1,则中心N原子的杂化类型为 sp²，比和Cu²，S和Cu元素化合价均升高，发生氧化反应，电极b为负较键角时,首先看中心原子杂化方式：sp>sp>sp”，再看孤电子对极；则充电时电极a为阳极，电极b为阴极。数，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,孤电子对数越多，键角越小，则键角：NO>NO,NO键角最大放电极a:正极MnO+2e+4H*=Mn²++2H0电是因为其采用sp杂化，与电子对之间作用力无关,B错误。SiX时电极b：负极CuS-4e=S+2Cu²+（C正确）均为分子晶体，随着相对分子质量增大,范德华力增大,范德华力充电极a:阳极Mn²+-2e+2HO=MnO+4H*电越大,分子晶体沸点越高，则 SiF、SiCl、SiBr,、Sil,的沸点依次升时电极b:阴极(A错误)S+2Cu²++4eCuS高，C正确。邻硝基苯酚可形成分子内氢键，对硝基苯酚可形成分【深度解析】充电时，由阳极电极反应式知，阳极生成H，阳极附子间氢键，则分子间作用力：对硝基苯酚>邻硝基苯酚，故邻硝基苯近溶液pH减小，B错误；原电池中阳离子向正极移动，放电时，酚的熔点低于对硝基苯酚,D正确。Cu²向电极a移动，D错误。10.C经典题型》元素推断与元素周期律，涉及氧化性、键角、沸点、12.B常规考点微工艺流程，涉及成分分析、物质的性质、实验条件第一电离能的控制等【元素推断】【流程分析】信息分析结论原料：含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣R形成6个共价键R是短周期第VIA族元素R→S目标产物：TiO2·xH20M是第VIA族元素，原子序除杂元素：Fe、CaM形成1个共价键M→F数比S小铝热还原：加入铝粉，将铁的氧化物转化为单质铁，TiO，还原为Z是第VIA族元素，原子序TiO(1≤x≤1.5),Al转化为难溶于酸和碱的α-Al20s；Z形成2个共价键Z-0数比F小浸取:Fe与盐酸反应生成FeCl与H2，CaO与盐酸反应生成Y形成2个共价键，且CaCl,,TiO与盐酸反应生成易被空气氧化的Ti，H,可防止Ti3+Y是第VA族元素，原子序使得整个阴离子带一Y→→N数比0小被氧化，过滤，滤渣为α-Al2O,,除去铝，滤液主要含Fe、Ca²+和个单位负电荷Ti²+(B 错误,D 正确)

续表杂化，D正确。8.A经典题型实验方案的设计与评价，涉及同分异构体的判断、信息分析结论SO2的漂白性、焰色试验等X位于第IA族，原子序数X形成XX→Li【深度解析】SO2和NH，·H,O反应使溶液的碱性减弱，导致滴有小于N,且H'会与Li反应酚酞的氨水褪色，与SO2的漂白性无关，B错误；焰色呈黄色，只能【深度解析】由于2SO+S高温3SO，SO，为氧化剂，SO为氧化说明溶液中含有Na"，未证明溶液中的阴离子的种类，该溶液也可产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：SO2sp²,中心原子杂化类型相同时,孤电子对数越多，键角越小,则键角：N>NO>NO2,B错误；H2O和HF分子间均存在氢4+x(5-1-1x4)=4,孤电子对数为0;POCl,和PCI中心P原键,沸点均较高，HS沸点最低，HF常温下为气态，H2O常温下为子轨道的杂化类型均为sp”,空间结构都是四面体形,A正确。液态,则沸点：HO>HF>H,S,C正确；同周期元素从左到右，第一NO的中心N原子的价层电子对数为2+x(5-1-2x2)=2,孤电电离能呈增大趋势，第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元2素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：F>子对数为O,则N原子的杂化类型为sp;NO的中心N原子的价层N>O>S>Li,D 错误。1电子对数为3+--x（5+1-2x3）=3，孤电子对数为0，则N原子的11.C常规考点S-MnO2可充电电池，涉及电极反应式、二次电池工作原理、离子移向等杂化类型为sp²；NO2的中心N原子的价层电子对数为2+×（5+【模型解读】该装置为二次电池，放电过程中MnO2转化为Mn”，2Mn元素化合价降低发生还原反应，电极a为正极，Cu2S转化为S1-2x2)=3,孤电子对数为1,则中心N原子的杂化类型为 sp²，比和Cu²，S和Cu元素化合价均升高，发生氧化反应，电极b为负较键角时,首先看中心原子杂化方式：sp>sp>sp”，再看孤电子对极；则充电时电极a为阳极，电极b为阴极。数，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,孤电子对数越多，键角越小，则键角：NO>NO,NO键角最大放电极a:正极MnO+2e+4H*=Mn²++2H0电是因为其采用sp杂化，与电子对之间作用力无关,B错误。SiX时电极b：负极CuS-4e=S+2Cu²+（C正确）均为分子晶体，随着相对分子质量增大,范德华力增大,范德华力充电极a:阳极Mn²+-2e+2HO=MnO+4H*电越大,分子晶体沸点越高，则 SiF、SiCl、SiBr,、Sil,的沸点依次升时电极b:阴极(A错误)S+2Cu²++4eCuS高，C正确。邻硝基苯酚可形成分子内氢键，对硝基苯酚可形成分【深度解析】充电时，由阳极电极反应式知，阳极生成H，阳极附子间氢键，则分子间作用力：对硝基苯酚>邻硝基苯酚，故邻硝基苯近溶液pH减小，B错误；原电池中阳离子向正极移动，放电时，酚的熔点低于对硝基苯酚,D正确。Cu²向电极a移动，D错误。10.C经典题型》元素推断与元素周期律，涉及氧化性、键角、沸点、12.B常规考点微工艺流程，涉及成分分析、物质的性质、实验条件第一电离能的控制等【元素推断】【流程分析】信息分析结论原料：含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣R形成6个共价键R是短周期第VIA族元素R→S目标产物：TiO2·xH20M是第VIA族元素，原子序除杂元素：Fe、CaM形成1个共价键M→F数比S小铝热还原：加入铝粉，将铁的氧化物转化为单质铁，TiO，还原为Z是第VIA族元素，原子序TiO(1≤x≤1.5),Al转化为难溶于酸和碱的α-Al20s；Z形成2个共价键Z-0数比F小浸取:Fe与盐酸反应生成FeCl与H2，CaO与盐酸反应生成Y形成2个共价键，且CaCl,,TiO与盐酸反应生成易被空气氧化的Ti，H,可防止Ti3+Y是第VA族元素，原子序使得整个阴离子带一Y→→N数比0小被氧化，过滤，滤渣为α-Al2O,,除去铝，滤液主要含Fe、Ca²+和个单位负电荷Ti²+(B 错误,D 正确)