C.充电时由NaCuSe转化为Na,Cu,Se的电极反应式为：NaCuSe+(1-x)Cu+(y-1)e Na,Cu,Se+(y-1)Na"D.放电时1 mol Cu.,Se晶胞完全转化为Na,Se晶胞，转移的电子数为8N14.最近，中国科学院大连化物所C02催化转化为C0的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是NiPc相-CoPc对(其中吸附在催化剂表面的物种用量“·”标注)C02(g)→C02→C00H→C0→C0(g)A.转化过程中有极性键形成B.C02经氧化反应得到C00HC.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量相同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题三、非选择题：共52分。15.氧氯化锆(ZOCl2)可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂（主要成分是ZSiO4,不考虑杂质的影响）为原料，用“一酸一碱法”生产ZOCl2的流程如下图所示：NaOH盐酸盐酸滤进转型H,si0,Zr0(0H)2.锆英砂→碱烧水洗过滤酸化ZrOCl水溶过滤→锆硅渣H.SiO.滤液碱性废水NaCl溶液Z0CL,浓缩结品请回答下列问题：(1)高温碱烧过程生成了Na,ZrO,和另一种钠盐，该反应的化学方程式是(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是(4)“沸腾氯化法”是另一种生产ZOC12的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并

5室温下，某溶液中1g,=10,侧谈溶液中-一定可以大量共存的离子组是A.AI3+、NH时、CIO、IB.Ba2+、Cu2+、CI、NO5C.K+、Na+、AIO2、SOD.Mg2+、Fe2+、Br、NO,6.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是基态原子核外电子排布式X1s22s22pY1s22s22p53sZ1s22s22p53s23pA.Y:ZXB.Y2X2C.YZD.ZX37.下列实验误差分析不正确的是A测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小8.下列各项叙述错误的是A2p和3p轨道形状均为哑铃形B.若硫的基态原子的轨道表示式为tt↑↑↓↑t1t!2s2p3s3p违反了泡利原理C.若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s23p°3d',则违反了能量最低原理D.泡利原理、洪特规则、能量最低原理都是核外电子排布满足能量最低的条件9.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g),得到如下三组数据：起始量/mol衡量/mol实验组温度/℃达到衡所需时间/nincoH2OC02.165021.65290020.43320.4下列说法错误的是A.实验1中，前5min内用C0表示的速率为0.16mol/(L·min)B.实验2中，衡常数K=1/6C.实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度D.该反应的正反应为放热反应

①足量C2BaCl2溶液溶液沉淀c盐a溶液②稀盐酸刺激性气KMnO4溶液味气体d紫色褪去A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀15、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(实验操作现象结论蘸取待测液在火焰上灼烧观察到黄色火焰有Na无K先变橙色，后变蓝氧化性：B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液色Cl,Br2 >12铁锈中含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去价铁取少量Na2SO3待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，D有白色沉淀产生样品已经变质再加入足量BaCl2溶液16、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法错误的是(A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H>0HX(aq)△H→Hr(aq)+X-(aq个B.相同条件下，HC的△H2比HBr的大A品△H6△HH(g)+X-(g)C.相同条件下，HCI的△H+△H4比HI的大个个D.△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6HX(g)△H→H(g)+X(g17、如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述正确的是()A盐桥ZnNHN2 OHC、OH8a电极b电极NaCI溶液KOH溶液①②CIO +HO阳离子交换膜③④A.①中铁电极做负极B.②中电子由a电极经溶液流向b电极C.③中外电路中电流由A电极流向B电极D.④中锂电池工作时，会有L汁从LixC6中脱落下来18、计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。2.01.681.51.0HC=CHg+HCIg+HgC⊙0.5盟-0.5-0287043212Q2-1.0M1+HCI(g)M2-

13.室温时下列有关说法正确的是16.25℃时，向氵A.0,2mol·L1CH,COOH与0.1mol·L1NaOH等体积混合后的溶液中：合溶液中的c(CH:COO-)+c(OH-)=c(CH COOH)+c(H+)ol Ni(H2PO2)2B.浓度均为0.1mol·L-1的NH·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则中滴加0.1mol/Lc(NH)+c(H+)=c(NHg.H2O)+c(OH-)体积的关系如图的是C.已知Kp(AgCl)=1.56X10-1o,Kp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,浓度均为0.01mol·L-1的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3,Ag2CrO4先析出dD.pH相同的①CH:COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液，其中的c(Na+):①>e,1.7)③>②0,12.7)14.钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd、α-A2O3和活性炭，A.等浓度、还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：20V(Na,S溶液)/mLB.电离常数空气盐酸H,0,盐酸可升华，高温时溴C.M、N点铁（部分夹持仪器废钯浸出液溶液催化剂灼烧酸浸离子{含[PdCl2)交换洗脱{含PdCl)D.稀释Q片a-A120,))(流出液石灰(含Fe*、Cu2)题号12甲酸氨水答案海绵钯←还原卜卡一PdNH.CL,←中和溶液二、非选择题(！已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R一Cl十M=R一M+CI、选考题，考生村R一Na十N+一R一N十Na+。下列说法错误的是(一)必考题(A“灼烧”的主要目的是除去活性炭B.“酸浸”过程中温度不宜过高17.(12分)三C.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂剂以及偶多是D.“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1氯化钛。15.某同学用下列装置完成了浓硫酸和S02性质实验（夹持装置已省略），下列说法错I.制取四红色的溶液呈酸误的是T4+易又水解而不能大量丝合物可会发生氧化还原硫(加热品红BaCl酸性NaOH会发生反应：2H+溶液溶液KMnO溶液溶液液中会发生反应：A实验结束，待装置冷却后，向试管I中加人蒸馏水，溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C.试管V中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替化学试题第4页（共10页）

晚上9：2812.6K1s⊙周术l8l令o回乡〈Ⅱ月联考化学答条（新），pi文件颈览2023届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考（高三）参考答案化学1.A解析：Naz CO.,碱性较强，有一定的腐蚀性，因此6.B解析：浓HNO光照或受热易分解，因此应保存不可用作治疗胃酸的药物，A项错误：漂白粉中的在棕色细口瓶中，并需要置于阴冷处，A项正确：量Ca(CIO):具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消筒的精确度为0.1mL,因此不能使用量筒量取毒剂，B项正确：铁强化酱油中含有铁元素，可相对l5.00 mL.NaOH溶液，B项错误：实验室中，应在通减少缺铁性贫血问题，C项正确：硬铝具有密度小、风橱中进行制备C,的实验，C项正确：可以利用重强度高、抗腐蚀性能强等特性，因此可用作制造宇宙结晶的方法除去KNO,中混有的NaCL,D项正确：故飞船的材料，D项正确；故选A。选B。2B解析：过氧化氢为共价化合物，其电子式为7.B解析：FeO,中的Fe2+会被HNO,氧化成Fe+,HO:OH,A项错误，C0,的结构式为0一C一0，A项错误；根据氧化还原反应原理可判断B项正确：B项正确；含8个中子的氮原子应表示为N,C项小苏打溶液中加入少量石灰水，其离子方程式为铝误，F的结档示意图应表示为⊙》D项精2HCO5+Ca++20H--CaCO3+2H20+CO,C项错误；将少量SO,通人NaCIO溶液中，离误；故选B。子方程式为S02+3C10+H,0—C1+S0+3.C解析：竹子外壳的主要成分为纤维素，A项正确；2HCIO,D项错误；故选B。CaO+H,O一一Ca(OH)2,此反应属于放热反应，8.B解析：SiO,与氢氟酸反应不生成盐，不能通过该B项正确：竹料蒸煮的过程中，纤维素发生水解，该反应判定SiO,是碱性氧化物，A项错误；NaI固体与过程涉及化学变化，C项错误；草木灰的主要成分为浓HPO,加热可制备HI气体，是因为HI从体系中K,CO,其成分属于无机盐，D项正确：故选C。挥发后使化学衡正向移动，NaHSO,固体与浓4.D解析：制备SO,气体可选用Cu和浓硫酸加热反HPO,混合生成H,SO,加热时H2SO分解生成应，A项正确：CH,的氯代反应应考虑通过饱和食盐SO,气体，也使衡正向移动，B项正确：SO2使品红水降低C的溶解度，B项正确：牺牲阳极法选择两溶液褪色是因为SO2与有机色质发生化合反应，SO。种活动性不同的金属，其中活动性较弱的被保护，使酸性KMnO,溶液褪色是发生了氧化还原反应，C项正确；验证干燥的C2无漂白性，应选用浓硫酸者反应原理不同，C项错误：新制氯水在强光照射吸水干燥，D项错误；故选D。下，HCIO分解生成HCI和O2,溶液酸性增强，pH5.B解析：74.5gKC1的物质的量为1mol,溶于水后降低，D项错误；故选B。电离出阴、阳离子的物质的量之和为2mol,但溶液9.D解析：根据价键理论和有机中间体的结构分析可中水也可以电离出离子，因此离子总数目大于2NA,知：W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为S。原子半A项错误：根据方程式分析可知，生成1 mol SO,转径S>C>N>H,A项错误；Z与W形成化合物可能移4mole,标准状况下，11.2LSO2气体的物质的为HO或HO,X与W形成的化合物为烃，种类量为0.5mol,其转移电子数目为2N,B项正确：繁多，无法比较沸点，B项错误；Y的最高价氧化物128gS的物质的量为0.5mol,其中所含共价键的的水化物为HNO,其可以将SO,氧化为SO,不数目为4VA,C项错误：1 mol C1O5中所含电子数目能生成黄色沉淀单质S,C项错误；H,C、N、S形成的为42VA,D项错误；故选B。盐NH,SCN可用于检验Fe+,D项正确；故选D。·化学答案（第1页，共4页）·10.B解析：NO和NO?在催化剂表面被还原，因此Fe(OH)a溶于酸生成铁盐，铁盐被还原可得到亚NO5和NO?的有效吸附是提高反应速率的关键，铁盐，B项正确；根据题给信息可知，制备高铁酸盐A项正确；NO(aq)可在纳米铁表面直接转化为应在碱性溶液中进行，C项错误；检验Fe2+和FeN:(aq),NOg(aq)也可先转化成NO2(aq),混合溶液中的Fe+,可选用K[Fe(CN),]溶液NOz(aq)再分别在Pd和Cu原子表面转化成D项正确：故选C。N,(aq),反应路径共有3种，B项错误；该机理中纳15.C解析：配反应I可得[Co(NO2)6]-+米零价铁产生大量电子，部分电子与NO和H结6H+Co++3NO+3NO2+3HO,书写并配合生成NH时和H2,还有部分电子与NO5生成N:反应Ⅱ得4Co3++2H20一4Co2++02+4H,知NO-C而正确，相探图示公析知PA可吸附则反应I中1mol「Co(NO,).73-发牛反应转移通过「QQ两览爱」使用以下文档功能了全屏播放☑标注/填写区我为图片去使用>65g时，导线上通过2mole,C项正确：电解质溶化性强弱，D项错误：故选C。

19.(14分)对C~C4小分子化合物的研究产生了很多有实际意义的应用。(1)CH氯代反应可以得到CH,Cl、CH2C2…等氯代甲烷，反应的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C·、·CH)反应，步骤如下：I.链引发Ⅱ.链传递Ⅲ.链终止Cl·+CH-→.CHL+HCl2Cl.->CI2光照Cl22Cl·CH3+Cl2-→CHCl+Cl:Cl·+.CH3-CHCl。①由CHCl生成CH2C2过程中链传递的方程式为：CH3Cl+Cl-→.CH2Cl+HCl、②不同卤原子自由基(X)均可夺取CH中的H,反应通式：X·(g)+CH(g)→CH3(g)+HX(g),△H。已知：25℃，101kPa时，CH中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是439 kJ.mol~和431 kJ.mol~。a.当X为Cl时，△H=0 kJ.mol-。b.若X依次为F、Cl、Br、I,则△H随着原子序数增大逐渐(填增大”或“减小”)。③实验证实，若先将C2光照，然后迅速在黑暗中与CH混合，可得到氯代甲烷；但先将CH光照，然后迅速在黑暗中与CL2混合，则几乎无反应。可见光照(填“能”或“不能)产生甲基自由基CH。(2)一定条件下，CH,CH=CH2与HC1发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如右图所示。反应①、②中速率较快的是（填序号)。保持其他条件不变，若要提高产物中CH,CHCH2Cl(I)的比例，可采用的措施是(填字母)。A.适当提高反应温度能B.适当调换催化剂C.适当降低反应温度D.适当改变反应物浓度CH,CH-CH:(g)+HCI(g)-CH,CH2CH2CI(1)-CH CHCICH(I)反应进程图CH3CH=CH2与HCI出t一

2023届高三上学期11月段考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910111213141516答案B C D CCADC DD BB BA DD1.B推进垃圾分类管理，提升垃圾资源化利用，A正确；大力推广燃油车，会增加空气污染物的排放，不利于保护环境，B错误：拒绝露天烧烤，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，C正确：使用可被生物分解、环境友好的新型塑料，可消除污染源，D正确。2.C冬月温度降低，KNO3溶解度降低，以晶体形式析出，说明KNO3的溶解度随温度降低而降低，A正确；以水淋汁是加水溶解，煎炼而成是蒸发结晶，B正确；蒸发过程应使用,而非C错误；根据“货者苟且，多不洁净”，说明KNO3不纯，需进行重结晶操作，D正确。3.DNH3催化氧化只能生成NO,A错误；过程①中N2发生还原反应，B错误；若过程④为NO2和H2O反应，则N元素化合价既升高又降低，C错误；硝化细菌是微生物，温度高失活，温度低活性降低，D正确。4.C未用蓝色钴玻璃观察，且玻璃棒含钠元素，故观察不到紫色，A错误；NaHCO3和CO2已经不能再反应了，B错误；二氧化硫为酸性氧化物，与NOH反应，随着SO2的通人量增加，溶液由碱性转化为酸性，最终溶液红色褪去，C正确；将铜粉加入到F©z(SO4)3溶液中，发生反应为2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,不会出现黑色固体，D错误。5.CKMO4和浓盐酸制备C12不需要加热，A正确：净化氯气先通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸除去水蒸气，B正确；制备NaCIO应采取低温，热的NaOH浓溶液主要得到NaCIo3,C错误；反应剩余的Cl2用NaOH溶液来吸收，D正确。6.A根据实验①可以直接确定没有难溶物PbSO4存在；因为实验①使用了稀硫酸溶解固体，已经引入了SO42,故实验②无法确定Fe2(SO4)3的存在；根据实验③可以确定该固体中存在Fe元素，但是无法确定Fe元素来自Fez(SO4)3还是FeCl2,故只能确定二者之中至少有一个；根据实验④可以确定含有Na元素，含有NaCl,实验室可用无锈铁丝做焰色反应，说明铁元素不会干扰Na元素的焰色反应。综上所述，A正确，B、C、D错误。7.DCO2+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),始1mol3mol00△amol3amola mol a mol10min (1-a)mol (3-3a)mol a mol a molV=2L由题意可得1-a+3-3a+a+a=75%(1+3),则a=0.5K=0.2520.25×0.753衡时v正(H2)=3v逆（CH3OH),A错误；0-20min内用CO2表示的均反应速率为0.5mol,=Q.0125mol:L,min,B错误；达到衡后，再充入1molC0,和3mol1H2,相当于增2L×20min■大压强，衡正向移动，CO2、H2的转化率均增大，C错误；达到衡后，再充入1olH2和1 mol CH3OH(g),此时Q

4.下列关于阿伏加德罗常数(N)的说法正确的是A.1mol一NO,和46gNO,含有的电子数目都是23NB.1L质量分数为98%的HS0,溶液（密度p=184g/m)中，含有的S0听数为18,4NC.1 mol Na,O固体中所含离子总数与1 mol KHSO,固体中所含离子总数都是3NAD.0.15mol/LA1(NO,),溶液中所含有的NO数为0.45N5.下列离子方程式书写正确的是A.向84"消毒液中通入少量S0,增强其氧化性：2C10+S0,十H,0一2HC1O+S0B.将铝单质加入过量的氨水中：A++3NH,·H,O一A(OH),￥十3NHC.向硅酸钠溶液中加入少量氯化钙溶液：Ca2++SO+2H,O一Ca(OHD,十H,SiOD.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH,·H,O一Cu(OH):￥+2NH6.下列有关常见的化学物质的说法正确的是A.石墨、金刚石、金刚砂、足球烯均互为同素异形体B.烷烃是同碳数有机物中含碳元素质量分数最高的烃C.烃的衍生物中只能含有碳和氢两种元素D.单晶硅具有灰黑色金属光泽7.2022年8月份进行的军事演，展示了我国强大的军事实力以及维护国家主权和领土完整的强大意志。先进的武器得益于科技的进步和材料方面的发展，其中聚氨酯保护膜可用于直升机桨叶、固定翼飞机迎风面、飞机腹部，机舱内部仪表盘等诸多设备。某聚氨酯材料的合成原理如图所示。下列说法正确的是NCOOHHnRn RN-R-N-C-OR'ONCOOH二元醇聚氨基甲酸酯二异氰酸酯NCO,该分子苯环上的二氯代物有2种A.若二异氰酸酯为NCOB,当二元醇是乙二醇时，聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目一定是偶数C.乙二醇和乙醇互为同系物D.聚氨基甲酸酯属于高分子化合物多，离于液体具有电导率高，熔点低、不然整热稳定性高等优越性能，在电池电解质领镜展现了良好的应用前凝，某离手液体W的结构如图所示，其中M,N,Y,乙.QX是原于序数依次递增的知周期主族元素。下列分析错误的是A.原子半径：M>Y>Z>QB,最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y

13,在2L恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(s)一2C(g),各物质的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是5.0器器4.03.0O2.0些1.00t/min些A.曲线Ⅲ表示n(A)随t的变化B.0~2min内，v(B)=0.25mol·L-1·min-iC.4min后，加入惰性气体增大压强可以使n(C)增大D.若4min后升高温度，n(C)增大，则该反应△H>014.下列关于硫及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是A.酸转化为盐的反应：SO十Ba2+—BaSO3B.酸性氧化物与碱反应：SO2十2OH-一SO?十H2OC.H2S的尾气处理：Cu++H2S-CuS↓十2H游列D.体现+4价硫的氧化性：SO2+C12+H2O一SO?+2C1十2H15.常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L1的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法黄误的是O个pH13119烟当52.8a0102030NaOH溶液/mLA.b点中，c(HA)c>bD.d点存在3c(HA)+2c(H+)+c(A-)=2c(OH)閭烯道时放出高三大联考·化学第4页（共8页）

?的润以林巴细胞缺乏识时，外来淋巴细胞就会“反客为主”空上学期11月段考学试题5部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卡上作答。C,过程③和④中氮元素化合价均仅升高D.硝化细菌应在适宜的温度下才可发挥作用下列实验操作和现象均正确的是（门选项操作现象观察到紫色火用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在火焰上灼烧焰向饱和NaHCO3溶液中通人过量CO2气有无色晶体析B体出CSO2通人滴有酚酞试液的NaOH溶液中溶液红色褪去溶液变蓝、有黑少将铜粉加入到1.0mo1-LFe2(S043溶液中色固体出现5.下图是实验室模拟制备“84消毒液的过程，其中装置和描述错误的是(0选0项B尾气令浓盐酸装气体置热的饱和NaOHKMnO4食盐水酸浓溶液NaOH溶液描述制备C2净化氯气制备“84”消毒液尾气的处理6.某固体中可能含有Fe2(043、FeCl2、PbSO4、NagI中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色反应实验，火焰呈黄色。下列说法正确的是(Cy)A.该固体中Fe2(S04)3和FeCl2至少有一种T,酒学试题第1页共4页