11.下列实验方案能达到实验目的的是实验方案选项实验目的S0·5H2O溶于蒸0配制480mL0.2mol·L1A在N,SD,游液中滴入BaC,常液产生白色沉淀，满CuSO,溶液B验证NaSO,是否变质足量数酸，若况淀不完全凉解，说明NaS0,已支质将酸性KMO溶液消入凉液中，若紫红色凝去，说司检险FcCL溶液中是否混C含有Fe有Fe比较CH,COOH和HC1O用pH浅纸分利测量物质的量浓度相等的CH,COOD和NaCIO溶液的pH12.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是的酸性强弱1 mL 0.10 mol/lmL 0.10 mol/L浓氨水1 mol/L H,SO硫酸铜溶液浓硝酸流酸铁溶液碱石灰生石灰Zn粒司酸2mL5%H,0,溶液丙甲A.利用图甲测定化学反应速率B.利用图乙制备千燥的NO2C.利用图丙证明对H2O2分解反应，Fe3+催化效果好于Cu+D.利用图丁制备、千燥、收集氨13.高级氧化技术(AOPs)广泛应用于水处理行业，其中芬顿法(Fenton)最为著名，一种芬顿法处理废水的反应为NH,OCN+HO2→N2个十CO2个十H2O(未配)，下列有关该反应的说法正确的是A.NH OCN既是氧化剂又是还原剂B.N2是氧化产物，CO2是还原产物C.NH,OCN存在离子键和非极性键D.生成1molN2时，反应转移3mol电子14.“帝国理工”的宋启磊团队2022年7月报道了他们开发的“内部微孔氧化还原活性聚合物”(PIM),该聚合物用于锂离子电池，可以克服传统氧化还原活性有机材料处理过程复杂、在电解质溶液中溶解性不佳、传导电荷和物质缓慢等弊端。采用其PIM电极的新型锂离子电池结构如图所4e示，下面说法错误的是A.充电时，电子从Li电极流向PIM电极B.放电时，电子由Li电极经外电路流向PIM电极C.充电时阳极的电极方程式为Li4n(PIM)一4ne一4nL计十PIMD.用该电池作电源以石墨电极电解AgN0,溶液，每析出10.8gAg,该电池正极增重0.78国考1号7·化学第3页（共8页）

作答。【详解】根据上述分析可知，HPO2为一元酸，与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH,PO2为正盐，D项正确，A、B、C项错误。答案选D。8.A【详解】A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确：B.NH4、HCO;分别与OH之间会发生反应产生，不能大量共存，B错误；C.C0?、Ba2+会发生反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；D,AIO,、H和水反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。9.c【详解】A.氧化铁红色、氧化亚铁和四氧化三铁黑色，铁的氧化物通常状况下都是有色固体，A正确：B.铁在氧气中燃烧生成物为黑色的四氧化三铁，B正确：C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁红，C错误；D,工业上常使用主要成分是铁的氧化物的铁矿石做原料，用一氧化碳还原治炼铁，D正确：故选C。10.D【详解】A、氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，A错误；B、H2、NH3的密度小于空气的密度，二者均可用向下排空气收集，气体应从短口进，长口出，B错误：C、NHC!受热易分解生成氨气和氣氯化氢，不能利用蒸发得到晶体，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，C错误；D、碘不易溶于水，但易溶于四氯化碳中，因此混合后分层，下层是四氯化碳层，上层是水层，D正确；答案选D。11.A【详解】A.空气中的水蒸气被冷凝成饮用水是物理变化，不是化学反应，A错误；B.疏化钠中的疏离子可以和铜离子，汞离子生成沉淀而除去，B正确：C.研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，反应的活化能降低，反应速率加快，就可以使反应发生更容易，因而可降低能耗，C正确：高三化学答案第3页共10页

长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷三（全国卷）化学参考答案、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）题号1469101112131416答案ADABD1.B【解析】A.漂白粉的有效成分次钙，与盐酸混合会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B.干冰是固态的三氧化碳干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成不小液滴，形成“云雾”效果，B角：C尾气体主要是指二化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氨氧衫物等错误；D.棉花麻表源于植物，主要成分均素，为碳水化合物但蚕丝来源于动物，主要成分是质不是碳水化食D餐误。6,【解分析可知破洗是为不除去锌，生成过滤得到铁单质，错误B氧化时，亚铁离子与根子发生氧%原反应反冠的离子方为十CIO2一F①，B正确；C.“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2F十CO2H2Fe+C+HO,故溶液中金属阳离子主要有FNaC确；D,“加”所得分散系为胶体，体可产生丁达立，D正确；7.B【解析】甲图所贡示仪器为球形冷凝食，若用于蒸馏，冷凝下来的波体会存留于球泡能顺利进入接受器，不能用于蒸馏，A错；图所仪器为式滴定管或碱式滴定管，使用前需检产香液，B正确；丙图所示仪器为启普发生器，应先检查气密笔符合要求后木能装入药品，C错误；丁图所示级为吸滤瓶（或抽滤瓶），可用于减压过滤，因为具有支第鑫动时易使液体酒出，不能用于酸碱中和滴D衫10.C【解析根S)K入g3入05可知a为谪定CuCL2溶液的曲线；B.根据横坐标可以判断在加溶的过程中，水的电离程度先减小后大根据电荷守恒，c(C1)十c(OH)—2c(Zn+)十c(H+),号虑Z+水解显酸性，故应存在c(C)NaY,A项正确；B.HX与HY为一元酸，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性为NaXK.(HY),B项正确；C.NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，根据图像可知溶液酸性增强，当滴定到M、N点时，溶液中c(OH)=l0-8ol/L,此时溶液的pH为6，酸性越强需要的盐酸越少，消耗等浓度的盐酸的体积就越少，根据Ka(HX)>K(HY),则加入盐酸体积NaX小于NaY,C项错误；D.由图中数据计算得，Q,点溶液中c(Y)=c(HY),溶液pH=7,故稀释时溶液pH不变，D项正确化学参考答案一1

选项ABCD溶质Co H12O6AI13+、NO3Na+、CIHOCH2 CH(OH)CH2 OHm/(mol·kg1)0.100.200.120.08故B项符合题意。14.A【解析】本题主要考查化学实验探究，侧重考查学生的观察能力和实验探究能力。实验1中，0.1mol·L1HO2溶液中，c(H+)=106.2mol·L1,c(HO2)≈1062mol·L1,故H2O2的第一步电离常数K1≈1011.4,A项错误15.(1)二(1分)；VA(1分)(2)H:N:H(1分)H(3)N2(多写“NO2、NH攻”不扣分，1分)；2NO2十6H—N2O+3H2O(2分)(4)2NO2+COg—NO+NO2+CO2(2分)；1：1(1分)(5)①+3(1分)②Ca(OH)2(1分)③排放的气体中NO含量增大（或其他合理答案，1分）；产品中C(NO3)2含量增大（或其他合理答案，1分）④3NO2+2H+一NO?+2NO+HO(或其他合理答案，2分)【解析】本题主要考查氮的化合物的相关知识，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(3)根据图示可知，产物还有N2;界面上NO2和H原子反应生成N2O和H2O。16.(1)BF(2分，漏答得1分，错答不得分)；重新配制(1分)(2)C1O+2I+2H+一C1+I2十HO(2分)；使C1O充分反应，降低O2与I的反应速率（或其他合理答案，2分)(3)碱式(1分)；淀粉溶液(2分)；当滴入最后一（或半）滴N2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(2分)(4)5LiC1O·LiC1(2分)【解析】本题主要考查LiCO样品组成的测定，考查学生的实验设计能力与综合分析能力。(4)滴定时消耗Na2S2O为标淮溶液的体积为20.00mL,物质的量为0.002mol,由关系式LiClO~2~2Na2S2O可知，0.67gLiC1O样品中含有的n(LiCIO)=0.01mol,质量为0.585g,则n(LiCl)=027gn=a2则xy=51.17.（1)使反应充分（或其他合理答案，1分）；2000(2分)(2)SiO2、CaSO(2分)；CaF2(1分)(3)Fe3++3HO一Fe(OH)3+3Ht、A13++3HO=A1(OH)3+3Ht、CaCO3+2H+=Ca2++CO2米+H2O,加人的CaCO与H+反应，使Fe3+、A13+水解衡正向移动，形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去(或其他合理答案，2分)(4)MnSO4(2分)；Mn2O3(2分)(5)8.7(2分)【解析】本题主要考查制备硫酸锰的工艺流程，考查学生分析和解决化学问题的能力。(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁还原二氧化锰，反应的离子方程式为Fe十2H+一F+十H2◆、【高三化学·参考答案第2页（共3页）】904C·HLJ·

已加正极对软的丰要底分为1N0,易合有聚偏叙之格和乙块果。N灯元素的化合价为+2，Co元素的化合价为+3，Mn元素的化合价为十4。b.浸出液中含有：Li计、N+、Co2+、Mn2+等。回答下列问题：1)三元锂电池的正极材料LN号Con0.中.(2)废旧三元锂电池放入NaC1溶液中深度放电，可能产生的污染性气体是(3)放电结束后，对正极材料进行“碾碎”和“灼烧”的目的分别是(4)已知过二硫酸钾(KS,O,)中存在一个过氧键，则硫元素的化合价为。向“浸出液”中加人K,S,0,溶液时，若溶液出现紫红色，试写出产生该现象的离子方程式：(5)若要称量所得。-Mn0,的质量，在“过滤2”后还需要进行的实验操作是(6)已知正极材料中锰元素的质量分数为18.33%，若用以上工艺流程处理100g正极材料制备a-MnO2,其产率达90%。用获得的a-MnO,和足量的浓盐酸完全反应(其他成分不参与反应)，在标准状况下，制得的氯气的体积为L。18.(14分)助力碳达峰、碳中和，加强对C0、CO2的资源化利用，能有效应对全球气候变化。请回答下列问题：(1)以CO2和H2为原料可直接合成甲醇。向一密闭容器中充入CO,和H2,反应如下：CO2(g)+3H2(g)-CH;OH(g)+H2O(g)AH

2023年T8联盟高考仿真模拟卷化学试题（一】参考答案及多维细目表题号中含有三个酯基水解共需要3 mol H2O,水解10答案B产生的三个羧基与氢氧化钠反应又生成3nmolCHO水，但其中一个酯基水解后生成了酚羟基，题号1112131415也可与氢氟化钠反应生成n mol H2O水，故总共答案DB CC生成4 mel H2O,减去消耗的3 mol H2O,故1:【答案B1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可生【解析】A项：核酸是一种生物大分子，可以发生成n mol H.O,D项错误。水解反应，人们通过分析核酸水解的产物，认识4.【答案】A到核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，A项【解析】A项：由电荷守恒，NH与H离子数之正确：B项：聚氯乙烯在高温条件下会分解生成和等于C和OH离子数之和，由物料守恒，有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂C1数目为NA,故C1和OH离子数之和大于层，B项错误；C项：纤维素的每个葡萄糖单元中Na,A项正确。B项：D,O的质子数为10,18g含3个醇羟基，纤维素可表示为[CsH,O2(OH),,纤维素能与乙酸酐反应生成醋酸纤几0的物质的量为0=0.9mol,则18g维，酯酸纤维不易燃烧，可用于生产电影胶片片重水(D2O)中所含质子数为9NA,B项错误。基，C项正确：D项：淀粉为多糖，属于天然高分C项：乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则子物质，其相对分子质量可达几十万，D项正确。0.1 mol CH,COOH与足量CH,CH2OH充分反2.【答案1C应生成的CH,COOCH,CH分子数目小于【解析】A项：高纯度的铁粉和碳粉利用原电池与0.1NA,C项错误。D项：32.5g氧化铁的物质空气中的氧气发生反应，加快反应速度，将化学的量是32.5g÷162.5g/mol-0.2mol,由于氢能转变为热能，A项正确：B项：硫酸凯雅溶于氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的水，也不与胃酸的主要成分盐酸反应，所以能用Fe(OH),胶体粒子数小于0.2N4,D项错误。5,【答案C于胃肠X射线造影检查，B项正确：C项：75%的酒精和0.1%的次氯酸钠溶液都能使蛋白质变【解析】A项：胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A性，而0.9%的食盐水则不行，C项错误；D项：碳项错误。B项：本法应为湿法炼铜，B项错误；C酸钠溶液水解显碱性，加热促进其水解，碱性增项：加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，C项正确。强，而油污的主要成分为酯类物质，酯类物质在D项：正确原理为Fe十Cu+-一Fe++Cu,D项错误。碱性条件下可以水解生成易溶于水的盐和甘油，6.【答案】A因此热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污，D项正确。【解析】A项：虽然Fe+和MnO,有颜色，但它们3.【答案C能大量共存，溶液也是透明澄清的，A项正确。B【解析】A项：根据该高分子化合物的结构片段可项：能使甲基橙变红的溶液pH为3.1一4.4.知，该高分子是不饱和键打开相互连接，即通过HCO不能大量共存，B项错误：C项：H和S加聚反应生成的，A项错误：；B项：因为该物质为O22-发生反应生成SO2和S,H+和CH,CO0生高分子化合物，n值无法确定，则不能确定成弱电解质CH,COOH,C项错误。D项：氢水0.1mol该物质中含有C原子的物质的量，也无显碱牲，会与Ag,Cu+反应，不能大量共存，D项错误。法确定生成二氧化碳的量，B项错误；C项：该物7.【答案D质在酸性条件下水解产物中有乙二醇，可作为汽车发动机的抗冻剂，C项正确：D项：该物质链节【解析】A项：定容时目光应视容量瓶的刻度线，A项错误。B项：用斌管加热时，试管夹应夹化学试题（一）参考答案第1页共6页

水然为狮浓究骏3

稀H2SOANHHCO02粉碎的碳酸锰矿酸浸氧化-圆p沉锰一氧化焙烧一Mn0,滤渣1滤渣2C0,已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。金属离子FeFe2A13+Mn2开始沉淀pH1.56.53.38.3完全沉淀pH3.79.75.29.8回答下列问题：(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是(2)“氧化”时Mn0,将Fe2*氧化成Fe3+的离子方程式为(3)“调pH”时应控制pH范围为滤渣2的主要成分为AI(OH)3和(4)“沉锰”得到MnC0,该过程需控制在较低温度下的原因是要使Mm2+沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于1×I05mol·L1为沉淀完全），溶液中c(C0)应大于mol·L1[25℃时，Kp(MnC03)=2×10-1]。(5)“氧化焙烧”的化学方程式为(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备M02,得到产品质量为87kg,则该碳酸锰矿的纯度是(忽略流程中锰元素的损失)。17.(15分)尿素[C0(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。回答下列问题：(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH,(g)+CO,(g)-NH.COONH.(1)CO(NH)()+H.O(g)已知第一步反应为快速反应，△H,=-119.2k·mo,第二步反应为慢速反应，△H,=+15.5kJ·molr,则2NH,(g)+C02(g)一C0(NH,),(s)+H,0(g)AH,=kJ·mol1,下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填字母)。能量能能量↑能量反应历程反应历程反应历程反应历程A.B.C.D(2)T℃，在2L的恒容宝闭容器中，通人2NH,和1mC0,保持体积不变发生反应y以(g)+00()一C0(H0以。0m时反达高.测得起始压强为衡时压强的1.5倍，则：①NH,的衡转化率为2023届高三化学调研检测考试-6-（共8页）

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确A当活塞不再滑动时，容器中X乙消耗藏率的关系为(X)-二（么“天一大B.衡时X的转化率为后×100%3学年C.若反应开始后，活塞向左移动，则n