四想l04☒①957%14：51高三化学二测试卷●●普高联考2022一2023学年高三测评（二）化学第1页（共8页）3.关于配制480mL0.1mol·L-1Na0H溶液的操作，下列说法正确的是A.需用托盘天称量NaOH固体的质量为1.92gB.为了防止NaOH与空气中的成分反应，NaOH固体溶解后应立即转入容量瓶C.定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大D.用量筒量取20mL该溶液于烧杯中，加80mL水配制成0.02mol·L-1NaOH溶液4.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A.简单离子半径：WYw+C.简单气态氢化物的稳定性：Z

高三期中h·化学。·化学·参考答案及解析-Cu*(aq)+2OH-(aq),Kp[Cu(OH)](2)@Fe在阳极失电子生成Fe+。冰化碳和氢气浓度增大，相当于反应I的反应物浓度△n2.0×10-0,以及Cu2+(aq)+4NH3(g)一②依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电增大，反应I衡正向移动，A项正确；降低温度，反12[Cu(NH):]2+(aq)的衡常数K=2.0X10可极反应为2C1一2e一C,↑，氯气具有氧化性，应I和Ⅱ的正、逆反应速率都减小，B项正确；恒温xmol6mol×0.2知，Cu(OH)2(s)+4NH3(g)一氧化亚铁离子生成铁离子使溶液变为黄色，反应的恒容下充人氨气，各物质浓度不变，衡不移动，C解得x=0.6,则参加反应I的氢气的物质的量为[Cu(NH,):]2+(aq)+2OH(aq)的衡常数K=离子方程式为Cl2+2Fe2+一2Fe3++2C1。(8项错误；增大压强，反应I衡正向移动，CO2和H,1.8mol,生成甲醇的物质的量为0.6mol,生成水蒸Km[Cu(OHD2]×K1=2.0X1020X2.0×103=(3)①控制变量，通过电解pH-1的0.2mol/L的的浓度减小，反应Ⅱ衡逆向移动，当反应I达到气的物质的量为0.6mol,而二氧化碳的转化率为4.0×10-7。NaCl溶液来做对照实验继续探究。衡时，二氧化碳和氢气浓度不再改变，反应Ⅱ也同时50%,则参加反应Ⅱ的二氧化碳的物质的量为2mo(6)①实验Ⅱ中的现象为无色溶液变紫红色，说明有②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近达到衡，因此增大压强，反应I和Ⅱ重新达到衡×0.5-0.6mol=0.4mol,反应Ⅱ消耗氢气MnO,生成，离子方程式为2Mn2+十5BiO十14H的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生的时间相同，D项错误。0.4mol,生成一氧化碳0.4mol,生成水蒸气—2MnO+5B++7H20。成氯气，否则无氯气生成。(3)①由图可知，230℃时甲醇产率最高，该温度下0.4mol,衡时容器中有二氧化碳1mol,氢气②根据I中现象产生黄绿色气体，试纸变蓝，以及氧③根据表格数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶使用催化剂CZ(Z)T,甲醇选择性较大，故选B、1.8mol,甲醇0.6mol,水蒸气1mol,一氧化碳化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：液与Ⅱ作对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子，F优先放电。5成D项。NaBiO3大于氯气；再结合2Mn2++5BiO,十14H04m氢气转化率为X10%=,设②230℃以上，温度升高，反应I的衡向逆反应方—2MnO,+5Bi3+十7H2O,可知NaBiO,.的氧化30.(10分)向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，但温度对衡时容器体积为V,则反应Ⅱ的衡常数K性大于高锰酸根离子，故MnO,、NaBiO:、Cl2中氧(1)

哪2022~2023学年高一上学期期中联合考试7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是化学A.0.5mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含有的Ca2+数目为0.5NAB.由等物质的量的NaO2和NazO组成的混合固体中含有的钠离子数为NaC.常温常压下，7.1gCL2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为O.2NA考生注意：D.标准状况下，2.24LC2被足量水吸收后形成的氯水中，C2分子数小于0.1N1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。8.2022年6月5日，“神州十四号”载人飞船成功发射。为了使字航员在飞船中得到一个稳定2.请将各题答案填写在答题卡上。的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有NazO2颗粒的装置。下列关于N2O2的叙述3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。正确的是A.等质量的NazO2分别与足量HzO,CO2反应，转移的电子数相同4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Cu64B.NaO2中的阴、阳离子数目之比为1：1C.NaO2能与酸反应，是碱性氧化物一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符D.NazO2只能作氧化剂合题目要求的。9.向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是1.2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里①AgNO,溶液②紫色石蕊溶液③NaHCO,溶液④FeSO,溶液⑤淀粉-KI溶液江山图》里的青色来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO,],绿色来自孔雀石[主要成分4.①②④B.②④⑤C.②③④D.①②⑤为Cu(OHD2·CuCO]。下列说法正确的是10.下列说法正确的是ACu(OH)2·CuCO3也可写作Cu2(OH)2CO3,它属于碱类A.向煮沸的饱和FC溶液中滴人5~6滴NaOH溶液即可生成Fe(OH)3胶体B.Cu(OH)2·CuCO与Cu(OH)2·2CuCO3互为同素异形体B.干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性C.Cu(OHD2·CuCO,和Cu(OH)2·2CuCO,均能与强酸发生反应C,钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同D.质量相同时，Cu(OD2·2CuCO的含铜量大于Cu(OHD2·CuCO,的D.次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解2.下列各组物质分类正确的是)11.将o0mL0.6mol·L-1Ca(NO)2溶液和400mL2mol·L1KNO,溶液混合（忽略溶液A.纯净物：CaO、烧碱、食用加碘盐B单质：金刚石、钠、氧气混合时的体积变化)，混合后的溶液中NO。的物质的量浓度为C.酸性氧化物：SO2、CO、MnO,D.钾盐：KOH、KA1(SO)2、KHCOA.1.84mol·L-B.1.72mol·L-3.实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是C.1,6mol·L2D.1.2mol·L-A.可用手代替镊子取钠做实验12.工业上除去电石渣浆（含CaO)上层清液中的S2,并制取石膏(CaSO,·2HzO)的常用流程B.实验室闻氯气的操作如图所示如图，下列说法正确的是C,实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火A.反应①是化合反应Ca0 MnsO MOHD@∠aosD.实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退B反应②中，失电子的是氧元素4.下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是门C,反应③中，氧化性：MnO号>SO号A.Fe2+、H+、MnO,、SOB.Cu2+、A13+、NO2、CID.图示反应中一定是氧化还原反应的是②③④⑤C.K+、A13+、OH、SOD.Ba2+、Na、COg、Clo13.某实验小组需要用到480mL0.5mol·L-1 NazCO,溶液，下列配制所用溶液的操作步骤正5.下列说法正确的是)确的顺序组合是A.过量铁粉与Cl,反应生成FeCl,①继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1~2cm处B.氯水可以导电，故C2是电解质②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C.液氯和新制氯水均含C,均属于混合物③改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切D.CL2的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂C®将容量瓶盖紧，摇匀6,将一小块钠投人下列溶液中，有气体放出且无沉淀生成的是⑤用托盘天称量26.5gNaC03固体⑥将准确称量的碳酸钠固体转移到烧杯中，加人适量水溶解⑦用适量水洗涤烧杯2一3次，洗涤液均注人容量瓶，摇匀Fea(SO)一盐酸Cu(NO3)溶液容液⑧用托盘天称量25.4 g Nas CO固体B.⑧6②①③④DA.⑧6②⑦①③④C⑤6②①③④D.⑤6②⑦①③④【高一化学第】页（共4页刀2(化学第2页共·23-129A··23-129

参考答案及解析151靶向提升12.A【解析】a图①→②为CH。和O2共吸附在(3)滤渣A为红褐色沉淀，说明“水浸”时NaPe0,CuO表面，b图①→②为CH。吸附在CuO表水解为Fe(OH),和氢氧化钠，水解的离子方程式面，由图可知，CH。和O2共吸附的吸附能小于为FeO2+2H,O—Fe(OH),￥+OHCH的吸附能，A项错误；生成物的能量低于反应(④“碱熔”过程中放出的气体是二氧化碳，其电子物的能量，该反应为放热反应，B项正确；a图决速式为：O:C:O:。步骤的活化能较低，反应更易按照a图路径进行，C(5)产生有毒气体，说明氯离子被Cr2O号氧化为氯项正确；总反应为CH。和O2以物质的量之比2：气，反应的离子方程式为C,O十6C+14H1的比例反应生成CHO,D项正确。2Cr3++3C2↑+7H2O。13.C【解析】既有原电池，又有电解池，所以涉及的(6)阳极发生反应：Fe一2e—Fe2+,阴极发生反能量转换既有电能转化为化学能，又有化学能转化应：2H+2e一H,↑，当收集到13.44L(标准为电能，A项错误；A膜、C膜都应选择阳离子交换13.44L膜，B项错误；a极为原电池的负极，电极反应式为状况)H,时电路中转移2.4L·moX2=1.2mCH4-8e+4O2-—CO2+2H2O,C项正确；a极电子，则阳极生成0.6 mol Fe+,Fe+把Cr,O还上消耗2.24L(标准状况)甲烷，转移电子的物质的原为Cr(Ⅲ)，Cr元素化合价降低3，根据得失电子量为0.8mol,阳极室生成氯气0.4mol,阴极室生守恒，被还原的CrO的物质的量是0.1mol;成氢气0.4mol,石墨电极共产生0.8mol气体，D段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，若电解后项错误溶液中a(Cr*)=3.0X105mol·L,c5e*)c(Cr3)14.C【解析】由图像的起点数据代入计算可知K(HA)的数量级为106，A项错误；M点为HA8则）-20X165m1PMA的混合溶液，溶液呈酸性，N点溶液对应的16.(15分)I.(1)镁条与溶液中的H+反应产生氢气pH=7,B项错误；N点存在电荷守恒c(M)十(2分，答案合理即可)c(H+)=c(A)十c(OH)和物料守恒c(M+)十(2)2 NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)c(MOH)=c(A)十c(HA),此时溶液呈中性，所以反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的c(MOH)=c(HA),C项正确；P点溶液呈碱性，所生成(2分，答案合理即可)以溶液中存在c(M)>c(A),D项错误二、非选择题Ⅱ.(3)①7.5mL1mol·L-1KHC0(2分，合理即可)(一)必考题15.(14分)(1)将亚铬酸亚铁完全氧化，提高矿石的利②溶液中存在衡Mg(OH)2(s)一Mg2+(aq)+用率(2分)2OH(aq),HCO与OH反应生成CO%,C05(2)702 +4FeCr2 O,+10Naz CO3-8Na2 CrO+结合Mg+生成质地疏松的MgCO,使衡正向移4 NaFeO2+10CO2(2分)动，Mg(OH):膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，(3)FeO2+2H2O-Fe(OH)3￥+OH(2分)产生气体的速率加快(3分)(4):0:C:0:(2分》Ⅲ.(4)BACDD(2分，答案合理即可)(5)Cr2O号+6C1+14H+2Cr3++3C12A+(5)3:2(2分》7H2O(2分)【解析】(1)镁的性质非常活泼，可以与溶液中的(6)0.1(2分)2.0×10-12(2分)H+反应产生氢气。【解析】(2)铬铁矿石“碱熔”时被氧气氧化为(②)图1中曲线②对应的C0,含量逐渐增大的原因Na,CrO,和NaFeO2.,Cr元素化合价由+3价升高为2 NaHCO,.—Na,CO,+H,0十CO,;随着时为十6价、铁元素化合价由+2价升高为十3价，根间的推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因据得失电子守恒，反应的化学方程式为7O2十为反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于C0,的4FeCr2O,+10NazCO:-8NazCrO,+4NaFeO2+生成。10C02。C3)0D根据控制单一变量的思维可知，实验4中横18线处内容为7.5mL1mol,L1KHC0。

A.洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中B.在烧杯r中用适量蒸馏水溶解aCl固体C.需用托盘天称取4.68gNaC1固体D.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大28.2015年巾国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为CHz05,易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法屮正确的是操作Ⅱ乙醚背蒿乙醚提取液干粗品破碎操作1残渣A.操作Ⅱ的分离方法是蒸馏B.操作I的分离方法是茶取分液C.青蒿素的摩尔质量为282D.其中碳氧原子的质量比为15：5二、非选择趣，每空2分，共16分。29.如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：A(1)洗气：除去C02中的水蒸气，装置内应盛放(2)检验：证明C0中混有C02,装置内应盛放(3)集气：若州排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入。（填“A”或“B”,下同）(4)量气：若要测定实验室制得的少量2的体积，则应在瓶内先装满水，将2从_端通入。30.实骏室欲用NaOH固体配制1.0mol.L'的NaOH浴液240mL。(1)本实验必须用到的仪器有天、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、(2)要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是(填序号)。A所用NaOH己经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天称5.4gNOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，其原理如图所示。几不六价铬的水隔膜H2铁板pH为3.5-6.5CrO为主的废水若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L(标准状况)H2时有mol Cr2O号被还原，一段时间后产生Fe(OH)和Cr(OH)沉淀，若电解后溶液中c(Cr+)=3.0×10-5mol·L1,则c(Fe3+)mol·L1。{已知Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-8,Km[Cr(OH)3]=6.0×10-31》16.(15分)将镁条投入盐酸中时，镁条快速溶解并产生大量气泡；将镁条投入热水中时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO溶液的反应进行了如下探究。I.探究反应产生的气体的成分。实验序号实验操作实验现象向7.5mL1mol·L-1 NaHCO3溶液中加持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊入长3cm的镁条(1)经检验反应产生的气体中有H2,产生H2的原因为(2)该小组成员认为反应产生的气体中可能含有CO2,并对此进行了如下探究实验（图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)。实验序号实验操作分别量取两份6.0mL1mol·L1 NaHCO溶液于两个相同的塑料瓶中（其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次分别量取两份30.0mL1mol·L1 NaHCO,溶液于两个相同的烧杯中（其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据2500个C0ppmApH①20009.0H15008.8pL4wahaop②1000①8.6500M8.4日101610时间/min时间/min图2图1(用化学方程式表示)；图1中产生CO2的原因为结合实验3解释，随着时间的推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为Ⅱ.探究Mg与NaHCO,.溶液反应比与热水反应快的原因。该小组成员推测可能是溶液中的N妇或HCO。加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下。名师卷©化学（六）第5页（共8页）

参考答案及解析151靶向提升的是[Ag(NH)2]十释放出的Ag,C项错误；对比Naz CO高温NaSO,+PbO+CO,↑，理论上硫酸铅与实验①和②可知，形成[Ag(NH),]后Ag(I)氧碳酸钠的物质的量之比为1：1，设参加反应的硫酸铅化性降低，D项正确为1mol,其质量为1X303g·mo1=303g,则消耗14,A【解析】由图可知，曲线L1代表pAg和pY的的碳酸钠的理论质量为1X106g·mo1=106g,关系，代入数据可得Kp(AgY)的数量级为1018，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1,5倍，所以投A项正确；取横坐标为1，可知滴定过程中先产生入的碳酸钠的质量为1.5X106g=159g,又草酸泥AgX沉淀，B项错误；Kp(AgX)只与温度有关，C渣中硫酸铅的含量为20.2%，则草酸泥渣的质量为项错误，滴定过程中当温度不变时(X)c(Y2-)直在变303g=1500g,所以加人碳酸钠与草酸泥渣的质20.2%化，D项错误。量之比为159g:1500g=53:500二、非选择题16.(14分)(1)①圆底烧瓶(2分)使玻璃塞上的凹槽(一)必考题(或小孔)对准漏斗上的小孔(2分》15.(14分)(1)增大反应物接触面积，加快“氧化焙烧”②5SO2+2MnO,+2H2O—5SO+2Mn2+1的反应速率，使焙烧更充分(1分)降低“焙烧”后产物的碱性，减少硝酸的消耗(1分)4H+(2分)(2)H2SiO3、A1(OH)3(2分)6：5(2分)(3)2(2分)将气体通人品红溶液中，品红溶液褪(3)过滤、洗涤、干燥(2分)》色，将褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色（或用滴(4)蒸发结晶，趁热过滤(2分)有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到试纸由蓝色(5PbS0,+Na,C0,高温Na,S0,+Pb0+C0,+变为无色)(2分，答案合理即可)(2分)53：500(2分)(4)Cu+与C1反应生成不溶于水的CuCI,促进【解析】(1)将固体粉碎，可增大反应物接触面积，Cu+与HSO,的反应衡正向移动(2分)从而加快反应速率，使反应更充分；草酸泥渣“焙(5)乙中电流表偏转较甲中大；乙中右侧烧杯中产烧”后“水洗”可除去碳酸钠，降低“焙烧”后产物的生白色沉淀，左侧烧杯出现无色气泡，甲中未出现碱性，减少硝酸的消耗。白色沉淀(2分，每条1分，答案合理即可)(2)加入过量二氧化碳的主要目的是除去硅元素和【解析】(1)装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液可铝元素，二氧化碳分别与硅酸钠溶液和偏铝酸钠溶用于吸收SO,防止污染空气，还可以通过溶液颜液发生反应生成沉淀H,SiO,和A1(OH)3,即得到色变化判断SO2过量，NaOH完全转化为“滤渣Ⅱ”；“氧化焙烧”时，C2O被氧化为十6价的NaHSONa2Cr2O,或Na2CrO,根据得失电子守恒可得到该过程发生反应的化学方程式为5Cr20,+(3)(4)由实验现象可知C1存在时，Cu+与HSO6NaNO3 2Na2 CO3 -5Naz Cr2O7+3N2反应生成白色沉淀CuC1,铜离子由十2价被还原成2CO2↑或5Cr2O3+6NaNO,+7Na2C0+1价，假设2合理，实验Ⅱ中Cu+发生反应的离10Na2CrO,+3N2个+7CO2个，所以氧化剂与还原子方程式为2Cu2++HS0+2C1+H,0剂的物质的量之比为6：5。2CuC1￥+SO+3H+,生成H+又与HsO反应生成S02。(3)根据铬酸铅的物理性质可知，“合成”后得到的是难溶于水的铬酸铅，要得到铬酸铅固体，需经过(5)根据反应2Cu2++HS0。+2C+H,0的操作为过滤、洗涤、干燥、粉碎。2CuC1,十S0?+3H+可推知，乙中电流表偏转较(4)根据溶解度随温度的变化曲线可知，温度高于甲中大，乙中右侧烧杯中产生白色沉淀，左侧烧杯50℃左右，Na2SO,的溶解度随温度的升高而降出现无色气泡，甲中未出现白色沉淀低，而Na2CrzO,的溶解度随温度的升高而增大，所以若要分离提纯“含NaCr2O、Na2SO,的溶液”中17.(15分)I.(1)+40(2分)(2)减小(1分)√名(2分)的NazCr2O,需蒸发结晶后，趁热过滤，从而除去(3)①A(2分)增大(2分)Na2SO4。(5)根据题意可知，发生反应的化学方程式为PbSO,十②25%(2分)③192(2分)

15.西周时期，楚国国君熊渠自称蛮夷。战国时期，楚国王室贵族屈原却在《离骚》中自称是黄帝的后人。这一变化表明A.思想呈现争鸣之势B.国家实现统一C.华夏认同观念增强D.社会性质剧变16.春秋时期，齐桓公任用有一箭之仇的管仲，秦穆公任用奴隶百里奚：战国时期，秦孝公下求贤令，燕昭王筑黄金台求士。这些举措A.彰显国君权威B.维护贵族特权C.强化中央集权D.适应社会变动17.春秋战国时期有一位思想家，他反对厚葬之俗，要求君臣、父子、兄弟都要在等的基础上相互友爱。该思想家是A.老子B.孔子C.孟子D.墨子18.美国学者认为商鞅建立了以个人能力而不是贵族身份选拔官僚的制度，这是世界上第一个现代政府制度，比西欧早两千年。据此可知，商鞅变法中“选拔官僚的制度”A.促进了社会阶层的流动B.目的在于维护民利益C.巩固了贵族的世袭特权D.是西方文官制度的源头19.据初步统计，秦、楚、齐、燕、赵、魏、韩诸国的广大地区都有铁器出土，其中铁农具种类很多，有铧、锄、铲、耙等。这表明A.春秋时期铁器冶铸工艺先进B.战国时期的冶铁业得到发展C.我国拥有当时最先进治铁业D,战国时期社会分工更加细密20.秦统一之后，秦始皇多次到各地巡视，并且用刻石方式宣扬自己的显赫业绩。然而在他一次出巡途中，就发生了行刺事件。后来，又有人在陨石上刻下“始皇帝死而地分”的标语。这说明秦朝A.政治业绩显著B.下层民众铤而走险C.统治危机严重D.郡县制度引发不满21.柳宗元认为：“秦有天下，裂都会而为之郡邑，废侯卫而为之守宰，据天下之雄图，都六合之上游，摄制四海，运于堂握之内，此其所以为得也。”对此理解正确的是A.柳宗元肯定分封制的进步作用B.柳宗元极力反对郡县制的实施C.柳宗元肯定了郡县制加强中央集权的意义D.柳宗元认为秦成功之处在于家天下的实行22.汉初贾谊在《过秦论》中说：“夫兼并者高诈力，安危者贵顺权，此言取与守不同术也。秦离战国而王天下，其道不易，其政不改，是其所以取之守之者无异也。”据此可知，秦亡的主要教训是A.秦二世违背秦始皇统治之道B.治国思想僵化不知变通C.郡县制不足以巩固统一局面D.兼并六国缺乏文化认同23.秦朝颁布了名目繁多、分类细密的法律条文。1975年，湖北云梦睡虎地秦落出土竹简1000余支，人部分是秦的法律条文和相关解释。据此可知，秦朝A.重视法制建设B.刑法极其严苛C.社会矛盾尖锐D.实行文化专制24.为了保卫边境地区不受草原游牧民族的侵扰，秦始皇命人建造了万里长城这一浩大工程，国家强征了众多劳工将原北方诸侯国所建的长城连接为一个统一的防御体系，意义重大。秦长城能够在短时间内完成的主要因素是A,中央集权制度的确立B.相对稳定的国内环境C.思想文化统一的需要D.社会经济的不断发展2022-2023学年上学期高一第一次段考历史科试题第3页共6页

(2)表现：海上航线的拓展：运河的开通：铁路的建成。（每点2分，任答2点得4分）影响：推动了英国交通运输业的发展：带动了英国内地经济的繁荣；推动了英国工业重心的转移：促进了英国工业革命的进一步发展。（每点2分，任答3点得6分）(3)历史启示：交通运输的发展是推动经济建设和社会进步的重要因素；国家统一和社会稳定是道路交通发展的前提；经济发展是道路交通发展的基础：政府应在道路交通发展中起主导作用（或政府主导与民间参与相结合)：政府要大力推动道路交通发展的法制化和制度化建设：可以调动民间资本参与道路交通建设（或重视基础设施建设，促进道路发展，提升治理水等）。（每点2分，任答3点得5分)26.【示例】春秋战国时期中国文化的突破(1分)春秋战国时代是中华文化的突破时期，百家争鸣是“轴心时代”人类精神突破的重要组成部分。(1分)春秋战国时期，社会处于大动荡、大变革、大发展之中。一方面，诸侯纷争，贵族政治体系趋于瓦解，各民族进一步交融，华夏认同观念产生，华夏族发展壮大；另一方面，社会经济发展促使阶级关系出现新变化。在这种背景下，士阶层崛起，他们提出了自己的政治主张和治国济世的各种方案，试图影响现实政治。各国统治者出于争霸战争的需要，争相礼贤下士，招揽人才。这推动了学术思想与文化教育的繁荣，促进了“百家争鸣”局面的形成。(4分)》“百家争鸣”是轴心时代中华文化突破的重要标志。以孔子、老子、墨子、韩非子为代表的诸多思想先贤，分别创立了儒、道、墨、法等学派，各学派间互相诘难、批驳，又彼此吸收、融合，逐步形成了中国的传统文化体系，也形成了中华文化兼容并包、宽容开放的特点。其中，儒家孕育了我国传统文化中的政治理想和道德标准，成为西汉以后传统文化的主流；道家构成了传统思想文化的哲学基础：法家学说则成为历代政治家、改革家励精图治、变法图强的理论武器，促进了国家大一统的实现与中央集权制的萌芽与建立。(4分)总之，春秋战国时代中华文化的突破，奠定了中国传统文化的基础，培育了中华民族的民族性格，为后世治国理政和道德建设提供了有益借鉴，对当时及此后中国历史的发展与转型，起了巨大的奠基与推动作用，成为中华文明的源头活水。(2分)【解析】根据题目要求，“春秋战国时期中国文化的突破”即短文的题目，答题需要做的就是用所学历史史实来证明这个短文主题。根据所学可知，在春秋战国时期，其核心的史实是“百家争鸣”，它也是春秋突破的最主要标志，但首先要了解其发生的背景，从政治经济文化内容来看，社会处于大动荡、大变革、大发展之中。一方面，诸侯纷争，各民族进一步交融，华夏认同观念产生，华夏族发展壮大；另一方面，社会经济发展促使阶级关系出现新变化，贵族等级体系趋于瓦解，士阶层崛起。他们提出了自己的政治主张和治国济世的各种方案，试图影响现实政治。各国统治者出于争霸战争的需要，争相礼贤下士，招揽人才。这推动了学术思想与文化教育的繁荣，促进了“百家争鸣”局面的形成，然后从“百家争鸣”的内容来看，以孔子、老子、墨子、韩非子为代表的诸多思想先贤，分别创立了儒、道、墨、法等学派，各学派间互相诘难、批驳，又彼此吸收、融合，逐步形成了中国的传统文化体系，也形成了中华文化兼容并包、宽容开放的特点。其中，儒家孕育了我国传统文化中的政治理想和道德标准，成为西汉以后传统文化的主流；道家构成了传统思想文化的哲学基础；法家学说则成为历代政治家、改革家励精图治、变法图强的理论武器，促进了国家大一统的实现与中央集权制的萌芽与建立，从而能够证明这个短文的主题。27.(1)措施：强化内阁行政职能；改革科举和用人制度：整顿吏治，严肃监察；反腐倡廉，削弱外戚、宦官权成都石室中学10月月考·历史参考答案第5页（共6页）

绝密★启用前历史参考答案1.【答案】C【解析】依据材料并结合所学知识可知，孟子认为人人皆可以为尧舜，意在鼓励人人向善，体现了孟子的“性善论”思想，故C项正确；理学思想推动了儒学的思辨化，排除A项；材料无法证明环境对人性格的决定作用，排除B项；材料并未反映孟子对于阶级身份的突破，排除D项：2.【答案】D【解析】依据材料并结合所学知识可知，盐铁专卖政策实施以后，市场上的欺骗现象减少，买卖行为更为规范，客观推动了市场秩序的规范，故D项正确：材料与政府的经济职能完善无关，排除A项：材料无法体现商品的物美价廉，排除B项：材料无法证明商品质量得到保障，排除C项。3.【答案】B【解析】依据材料并结合所学知识可知，该经典强调以儒家所重视的忠义孝等作为判定佛教信仰的依据，这是佛教为进一步在华传播而对中国传统文化采取的妥协态度，反映出务实的发展策略，故B项正确；材料并未反映出统治者的需求内容，无法体现该政策对于统治者的迎合，排除A项；材料无法体现儒学的主导地位被冲击，排除C项；材料看不出佛教基本教义的改变，排除D项。4.【答案】A【解析】依据材料并结合所学知识可知，三省制的运行需要反复的磋商，每一个过程都需要皇帝的决策，这容易导致国家行政运行效率低下，存在一定的缺陷，故A项正确；该政策的实施并未导致中枢部门的矛盾激化，排除B项；避免了决策失误说法过于绝对，排除C项；阻断的说法过于绝对，排除D项。5.【答案】C【解析】依据材料并结合所学知识可知，行会是对城市商业集团进行管理的民间机构，行老作为行会的领导，主要管理和规范相关商业活动，他们均属于商人自我管理的方式，故C项正确：材料看不出经济机构的转型，排除A项；材料未涉及行业垄断问题，排除B项；材料无法体现政府对于商业管控的加强，排除D项。6.【答案】A【解析】依据材料并结合所学知识可知，辽统治者重视汉族地区的农业发展，这是因地制宜政策的体现，故A项正确；材料无法证明这是凭借神权加强自身统治的开始，故B项错误；材料看不出国家资源的分配，故C项错误材料无法证明契丹汉化历程开始于此时，故D项错误。7.【答案】B【解析】依据材料并结合所学知识可知，朱棣篡权以后，为确立自身的正统地位，在史书中虚构了不符合规则的场景，这说明在历史研究中，史料的选取需要谨慎，故B项正确；材料不能反映朱元璋的革新理念，排历史参考答案第1页（共6页）