13。图1是铜锌原电池示意图。图2中，、轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴农示Zn稀硫役图1图2A。钥棒的质量B.c(Zn2)C.c与D.c(SO)14。钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。纳沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法锵误的是NaNa飞Na'(NH3c(NH3)rA。钠的密度比液氨大B。溶液的导电性增强C.钠和液氨可发生以下反应：2NH,十2Na=2NaNH2+H21D.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，Na共失去002mol电子15.下列叙述正确的是A。红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐B.碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能C.制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同D。金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应16.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSC州，溶液显红色，证明原溶液中有Fe“,无C2+B.气体通过无水CuS0,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C。灼烧白色粉末，火焰是黄色，证明原粉末中有Na,无K'D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气休是CO:高三化学试题第3页（共8页）

(2)乙同学根据实验电路，通过改变滑动变阻器的阻值，记录电表1,2的示数x和y。在坐标纸上，以x为横坐标、以y为纵坐标，利用测出的数据绘出y随x变化的关系图线，测得图像与纵、横坐标轴的交点坐标分别为a和b,则干电池的电动势￡=,内阻r=。(用a、b和题中所给字母表示)24.(12分)如图所示，P,M、N和虚线ab都在光滑绝缘水面上，M在虚线ab上，PW垂直PM,PM与虚线夹角为日=60°，PW距离为L。整个空间存在匀强电场，电场方向垂直PM。在虚线ab(包括虚线ab)右侧存在竖直向下的匀强磁场。一个带正电的小球质量为m,带电荷量为？，从N点沿某方向以大小为%的初速度射出，恰从M点沿PM方向进入b右侧做直线运动到Q点(Q点未画出)，撤去电场，小球恰好能在建线山右侧运动已如磁场的磁感做强度大小为属欲求：(1)粒子从M点进人复合场后做匀速直线运动的速度大小和匀强电场的电场强度大小；(2)MQ间距离。左侧右侧25.(20分)如图所示，斜劈放在粗糙水地面上，斜面倾角为0=30°，斜劈高为h。斜劈底端垂直斜面固定一挡板，斜劈左端固定一个光滑轻质小滑轮，斜劈（包括挡板和滑轮）质量为m。在斜坡上紧靠挡板处放置-个质量为2m的小滑块P,与斜面间的动摩擦因数为加-兽。P通过轻质细线绕过小滑轮与质量为3m的小物体Q相连，对Q施加一个向上的力，系统静止，细线被拉直，此时斜面上方的细线行斜面，Q与斜劈的顶端在同一水面上。撤去向上的力后，Q开始下降，Q与地面相碰后速度立刻变为0（但并不粘连)。在整个过程中斜劈一直保持静止，Q到小滑轮足够远，重力加速度为g。求：(1)小滑块P沿斜面向上运动的最大位移；(2)小物体Q落地后上升的最大高度；(3)P加速上升过程中，斜劈对地面的压力大小和摩擦力大小。斜劈挡板11好出年好理科综合试题第6页（共12页）

※※※※※※※※※※※※※※A.电池放电过程中Ag)为正极，电极反应为Ag+e=AgA.混合气体的均相对分子质量不再变化，则反应达到衡※※※※※B.a电极的电极反应为2H20一4e-O2↑+4H,b电极上发生的是还原反应B.实验1中，反应达到衡后，C0的体积分数为60%※※※※C.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.升高温度有利于提高实验1和实验2中C0的转化率X%XXX※※※※D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠D.实验2的反应衡常数K=1/6XXXX8.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入01ol碱式碳%%11.二氧化氯(CIO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒..X铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是剂。如图是目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺，下列说法中不正确的是※※※XXXXXA.电解过程中阳极产生的气体体积（在标准状况下）为3.36L公众号《高中僧最新试题》※※※※dXXXB.电解过程只发生了2CuS04+2H20电Cu+02↑+2HS04C.电解过程转移的电子数为3.612×1023个XXXD.加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2C03+2HS04一2CuS04+CO2+3H0t※※※9.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2CS)十2NO2(g)=N2(g)十2C02(g)。X.在密闭容器中1olNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的X.XX转化率随压强的变化如图2所示。精制饱和阳离子交换膜H,O(含少量NaOH)X0.09NaCI溶液44E0.080.07100A.阳极产生C102的电极反应式：CI-5e+2H20=C102↑+4H0.00CT0.06),NO2800.0560B.当阴极产生的气体比阳极多0.3mol时通过阳离子交换膜的Na的物质的量为1mol三0.040.03B(T0.02)/N40A1(T0.03)C.该电解池的总反应为：2NaC1+6H20=2C1O2↑+5H2↑+2NaOH090D.若采用未经精制的食盐水，将降低离子交换膜的使用寿命T,TTT,温度/K0095010001050110011501200压强/kPa12.钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能图1咽2领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电下列说法不正确的是A.图1中的A、B、C三个点中只有C点达到化学衡池总反应方程式为Na,TMO,+Na,C亮器-NaTMO,+C。下列说法不正确的是B,图2中G点的v小于F点的VEC.图2中E点、G点：衡常数KE)=K(G),NO2的衡浓度c(E)

第二部分（共40分)21.(8分)回答下列问题。(1)下列物质中：①SO2;②液态氯化氢；③CH4;④熔融NaOH;⑤NHC1固体；⑥氨水。能导电的是；(填序号，下同)属于电解质的是▲属于非电解质的是」(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品84消毒液NaCIO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3 COOOH、氯气(Cl2)等。回答下面问题：①38g过氧乙酸(CH3COOOH)中含有的O原子数为▲NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值)，含有的H原子的物质的量为▲一。②40.5g某金属氯化物MC2中含有0.6molC1-，则该金属氯化物的摩尔质量为▲一_。③NaCIo可通过Cl2跟NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为22.(10分)某化工厂的废液中，含有大量NaNO3溶液，但当中掺杂有一些NaCl、Na,SO4,为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的NNO3晶体，相应的实验流程如图所示。沉淀A过量BaCl溶液废液沉淀B①溶液1过量X溶液沉淀C②溶液2过量NaC0,溶液③溶液3NaNO晶体请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X▲d(2)上述实验流程中加入过量Na,CO3溶液后发生反应的离子方程式：(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。（填化学式，下同）为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的▲。(4)在①步操作中如何证明加的BaCl,溶液已过量？

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实验I:探究Na,CS,的性质。步骤操作及现象①取少量Na,CS,固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是酸（填“强或“弱”)。(2)已知步骤③的氧化产物是S0?,则该反应的离子方程式为(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na,CS,的质量。你（填“同意”或“不同意”)他的观点，理由是实验I:测定Na,CS3溶液的浓度。按如图所示装置进行实验：取50.0mLNa,CS,溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L1稀H2S04,关闭活塞与旋塞。KM稀H,SO,无水CaCl,碱石灰N,→Na,CS,CuSONaOH溶液溶液溶液1BC已知：CS?-+2H=CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和HO。(4)仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为(5)B中发生反应的离子方程式为(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。若B中生成沉淀的质量为9.6g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是19.（13分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ的能量。+放出能量吸收能量2×632kJ/mol吸收能量946 kJ/mol498 kJ/mol网图1(哈百)高三化学第6页（共8页）

7.C【解析】由图可知W形成四个共价键，所以为碳，Y形成了2个共价键，再结合W、Y电子数关系可推出Y是氧。易推出X是氮，Z是镁。常温下水是液体、NH,易液化而CH,难液化，A项错误；简单离子半径：N>02>Mg2,B项错误；原子最外层有4个电子，通过形成四个共价键而使自己最外层达到8个电子，0原子最外层有6个电子，形成2个键后最外层也达到8个电子，C项正确；N能形成多种含氧酸，不都是强酸，D项错误。8.B【解析】由图可知，断裂a处碳碳键所需能量为83.7kJ,断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ,故A正确；由图可知，1,2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，故B错误；由图可知，TS1路径此TS3、TS4路径吸收的能量低，活化能低，所以TS1路径反应速率更快，故C正确；由图可看出产物丙酮能量最低，丙酮比丙烯醇[CH,CH=CHOH和CH,C(OH=CH]更稳定，故D正确。9.D【解析】途径①涉及反应3Cu+8H+2N03=3Cu2+2N0↑+4H,0,N03由硝酸提供，作氧化剂，H由硝酸和硫酸共同提供，A项错误；途径②涉及反应2Cu+2H,S0,+0,一2CuS0,+2H,0;途径③涉及反应Cu+2H,S0,(浓)=CuS0,+S0,↑+2H,0;若生成1mol硫酸铜，途径①消耗1mol硫酸，途径②消耗1mol硫酸，途经③消耗2mol硫酸，所以三个途径中，生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量：①=②

A.该反应逆反应的△H>OB.曲线b表示的物质为QC.温度升高，衡常数K。减小D.不断分离出P,可以提高M的转化率15.在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO,气体，发生反应2S0,(g)三O,(g)+2S02(g)△H>0,衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()·SOoS0,O,Y了、温皮/KA.X点和Y点：SO,的物质的量的浓度之比为5：4B.温度为T时的衡常数大于温度为T,时的衡常数C.T时，反应达到衡时SO,的转化率为50%22D.T,时，向Y点容器中再充入二molSO,和二molSO,,重新衡前v(逆)>w(正)3二、非选择题(（本题共4小题，共55分)16.(12分)化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化是高中化学中的重要组成部分.回答下列问题(1)H,O,(g)分解生成H,O(g)与O,(g)的热化学方程式为[己知O-O、H-O、O=O的键能(kJ.mol)分别为138、465、498(2)某化学兴趣小组设计实验探究H对MnO,与H,O,反应速率的影响：取等量MnO,和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0LO,所需时间.

2C0(g)+2N0(g)=2C0,(g)+N,(g)△H=kJ·mol(1)基态氯原子的电子排布式为(2)利用焦炭在一定条件下也可实现烟气的脱硝：C(。)+2N0(g)(2)N、0、C1三种元素的电负性由大到小的顺序为C0,(g)+N,(g),现将24g焦炭，2molN0(g)投人容积(3)已知乙烯(C,H,)沸点为-103.7℃，其沸点远远低于肼的主要原因为为2L的刚性密闭容器内，在一定温度下发生上述反应，若(4)NH,、N,H,的水溶液均是弱碱性。NH,的水溶液存在：NH,衡时焦炭的转化率为25%，该温度下反应的衡常数K。保持温度、容积不变，向衡后的体系中再充入NH。N2H的水溶液存在：N2H,、N2H,、N,H2 mol NO(g),一段时间后，达到新的衡时，NO(g)的体积分①NH,中的N-H键与NH中N-H键之间键角为NH50%(填“>”、“”、“

4.下列物质在水中的电离方程式错误的是A.NaCl=Na+Cl-B.Ca(OH)2 -Ca2++(OH)2C.A12(SO4)3—2A13++3SO2D.Ba(NO)2-Ba2++2NO5.下列物质之间的转化不能一步完成的是A.Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B.BaSO4→Ba(NO3)2C.CO-CO,D.CuSO4→Cu(OH)26.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴人稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是A.所得到的分散系属于胶体B.可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液C.该分散系可以透过滤纸D.该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子7.室温下，将一小块金属钠投入盛有8L饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是A.恢复到室温时，试管底部有白色固体析出B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.钠块融化成光亮的小球8.如图所示，A处持续通人干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是A.饱和硫酸钠溶液B.浓硫酸NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液【高一化学第2页（共6页）】