一全国©O所名校高考模拟金典卷25.(20分)如图所示，在竖直面内的直角坐标系O中，第二象限内存在沿，轴正方向（竖直向上）的匀强电场，电场强度大小E=0,2N/C,第一象限内y轴与AD之间存在沿x轴正方向（水向右）的匀强电场，电场强度大小E,=0.375N7C。在第一象限内，y=4m处有水绝缘台PA,台左端在y轴上，右端与半径R=0.4m的光滑绝缘竖直半圆弧轨道ACD滑连接，相切于A点，D为半圆弧轨道最高点。一质量为m(未知)电荷量q=+0.1C的可视为质点的小球，从x轴上某点Q以与x轴负半轴成60°、大小=10m/s的速度射入第二象限，恰好做匀速直线运动。现在第二象限内小球运动的某段路径上加上垂直于纸面向外的矩形匀强磁场区域，磁感应强度大小B=0.2T。小球经过磁场区域后恰好水向右运动，并垂直于y轴从点P(0,4m)进人第一象限，恰好与静止放置在P点且可视为质点、质量2=3g、不带电的绝缘小物块碰撞并粘在一起沿PA方向运动，设碰撞过程中小球的电荷量不变，粘合体命名为小物块S。已知小物块S与台间的动摩擦因数4=0.35，台PA的长度L=1.0m,重力加速度g=10m/s,sin37°=0.6，cos37°=0.8，不计空气阻力。(1)求小球的质量1。(2)求小球在磁场中运动的半径r和矩形磁场区域的最小面积。(3)通过计算说明小物块S能否通过半圆弧轨道ACD上D点。y/m个EE260°0x/m54【23·JD·物理-Y)1

34.[选修3-4模块](15分)二全国©0所名校高考模拟金典卷D6分)某横波在介质中清一轴传播，图甲为此波在：三1.25时的波形图，图乙为质点卫衡位置在一25m处的质点)的振动图像，下列说法正确的是二（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分最低得分为0分)10x/m密A.该波沿x轴负方向传播，波速为2m/sB质点P的振幅为20cmC.从图甲时刻开始再经过0.25s,质点P处于波谷D从图甲时刻开始再经过0,5s,质点P向左移动了1mE,从图甲时刻开始再经过1.0s,质点P运动的路程为20cm(2)(10分)一个半径为R的半球形玻璃截面图如图。两条相同的行单色激光a、b垂直半球的面和光屏射向该玻璃，光线a的入射点为圆心O,光线b的入封射点为A,且OA=2R。已知玻璃对该激光的折射率n=3,光屏上两光斑（图中未画出)的间距d=(3-1)R。V-352J62①画出两束激光传播的光路图。光屏②求光屏到圆心O的距离x。DB八①线ef冬郑人叶刀R:坠R欧R32【23·JD·物理-Y2022.11.0516:25

)关于本实验，下列说法正确的是是全国@0所名A需要测量两小球的质量高B应使两小球发生弹性碰撞C需要知道当地的重力加速度②根据实验数据可得出的结论是③本实验中，验证机械能守恒定律的表达式为x(用题中所给字母表示)。©分为了建免电流表电正我内里的影将，求学小短利用如图1所示的电路测量内阻较大的干电池的电动势和内阻。E.图1图2Q)请根据图1电路图在图2中画出实物连线图。②某次测量，电流表和电压表的指针位置分别如图3、图4所示，则电流表的示数封I=mA,电压表的示数U=V。230.51.0QdlllulunhnW0%5mA图3图4(3)开关S2拨到1时，改变滑动变阻器接入电路的阻值，得到多组电流表和电压表示数，把这些数据记录下来并在坐标纸上画出的U一I图像，如图5中的a直线；再把开关S,拨到2，重复操作，画出6直线。根据图像，可知干电池的电动线势E=V,干电池的内阻r=2,电流表的内阻r1=2。↑UW1.51.41.31.21.10123451/mA图592【23·2022.11.0516:42

二全国0@0所名校高专保[选修3一4模块](15分)5分如图所示：从点光源S发出的一束复色光，以一定的角度人射到玻璃三使镜的表面，经过三棱镜的两次折射后分为。6两束光。下列说法中正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得。5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A.在三棱镜中，α光的传播速率大于b光的传播速率B.a光的频率大于b光的频率C,若改变复色光的人射角，光线可在人射面发生全反射密D若α、b两束光分别通过同一双缝干涉装置，两束光产生的条纹的间距△z。

高三第一轮复周测卷·数学（十）23G3ZCJ(新高考)数学-R-必考=FJ·A【解题分析点B为单位图上一点，∠OB-3红，点B沿单位圆顺时衍方肉旋转肉a到点A2学).风ee7n7,即B-.号).E1am8-e=2,2,则tanu=tan3牙-(37-a]-1-22=9+4W21+(-1)·227【答案】A

【答案】C【解析】60和180的摩尔质量不相等，则无法确定17g由160和180构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A正确；标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol,则混合气体中所含的分子数为0.5NA,B正确；Cl2分子中含有2个C1原子，所以Cl2、HCl、HCIO、CI-4种微粒数目之和小于2NA,C错误；CI不水解，根据n(CI-)=cV,1L0.5mol·L-1NH4C1溶液与2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含C1-的物质的量均为0.5mol,D正确。10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的说法正确的是A.100mL溶液中离子总数大于0.03NAB.阴离子总数等于阳离子总数C.溶液中离子浓度c(Na+)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO?)D.配制100mL溶液需用托盘天称取1.06gNa2C03固体【答案】A【解析】l00mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3—2Na++CO?,而CO?会水解，即CO?+H2O一HCO3十OH-、HCO3十H2O一H2CO3十OH-,还存在水的电离，导致溶液中的阴离子的个数多于0.01NA,阳离子个数多于0.02NA,则该溶液中离子总数大于0.03NA,故A正确；由N2CO3化学式可知，其溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，CO?水解的量很少，故N2CO3溶液中阳离子总数大于阴离子总数，故B错误；0.1mol·L1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3—2Na++CO?,CO?会水解，即CO?+H2O=HCO3+OH、HCO3十H2O一H2CO3十OH,还存在水的电离，即H2O一H+十OH,CO?的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CO?)>c(OH-)>c(HCO),故C错误；托盘天精确度为0.1g,无法称取1.06g的Na2CO3固体，故D错误。I1.把VL含有MgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加人含6 mol BaCla2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为A.62mol·L-1(2b-a)B.Vmol·L-1C.2(26-a)mol·L-1D.26-a）mol·L-1【答案】C【解析】一份加入含mol NaOH的溶液，怡好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg+有号m0l,硫酸餐是2mol;另一份加入含mol BaCl,的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol,所以硫酸钠有(6-号)mol,的离子有2(6一号)m0l=(20-a)m0l。共浓度是26V0）mol·L-1,即2(2b-a)mol·L-1,C项符合题意。12.下面是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K+):1.027.3mg·L1镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg·L-1氯离子(C1):10~27.3mg·L-1硫酸根离子(S0):0.4~19.2mg·L1·4

CH3【解析】最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一端编号，CH3CCH一CH2一CH的名称为2,2，CH CHCH3-三甲基戊烷，故A正确；根据信息可知，A的结构简式为CH3一C一CH一CH2一CH3,分子中有5种化学环CH:CH境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故B错误；由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18,故C正确；A是B与等物质的量的H2发生加成反应的产物，则B中含有1个C一C键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原CH3子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下3种：CH,一C-一C一CHCH3、CH CH2CHCH,CH一C一CH-CH=CH2、CHC一CH一CH3,它们的名称依次为3,3-二甲基-2乙基-1-丁烯、3,4，H:C CHH2C CHa4-三甲基-1-戊烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯，故D正确。17.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是一定条件A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应CO180CHB.甲分子中所有原子共面甲乙丙C.乙的一氯代物有3种金雪条弹第四开游不？名食高，)D.丙在酸性条件下水解生成和CHOHC0180H)日单的中尘国【答案】C案答等【解析】甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯，乙分子中碳碳双键断其中一条键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A说法错误；甲分子中有一个亚甲基（一CH2一），碳原子为sp3杂化，与它直接相连的2个碳原子、2个氢原子构成正四面体，故所有原子不可能共面，B说法错误；乙的结构简式为CH2一CHC08OCH,分子中有3种不同环境的氢原子，则一氯代物有3种，C说法正确；丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成儿和CH18OH,D说法错误。COOH18.下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A.鉴别甲苯与已烷B.制备和研究乙炔性质酸性高锰酸钾溶液是和食盐木【是答】诗稀甲苯己烷电石硫酸铜溶液溴水·123·

19.根皮素常用于治疗分泌旺盛型粉刺，同时对各种皮肤色斑有淡化作用。关于该有机物，下列说法正确的是HOOHOHHOA.该有机物易溶于水和CCL,B.该有机物能发生取代反应和加成反应C.该有机物分子中所有碳原子一定在同一面D.该有机物与碳酸氢钠溶液反应可以生成CO2气体【答案】B【解析】该有机物含有酚羟基，酚类有机物不易溶于水，易溶于四氯化碳等有机物，故A错误；该有机物含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确；苯环上的C处于同一面，取代基上的C可能在同一面，该有机物分子中所有碳原子可能在同一面，故C错误；苯酚酸性弱于碳酸，故不能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故D错误。20.香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是NaBHOH(CH3CO)2O②,中置①A.①、②均是取代反应B.X、Y、Z均含有手性碳原子C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应D.X、Y、Z均能与酸性KMnO,溶液反应【答案】D【解析】①是加成反应，而②是取代反应，A错误；X分子不含手性碳原子，B错误；Y和Z分子内均有碳碳双键，均能与溴水发生加成反应，Z分子结构中含有酯基，能在NaOH溶液中水解，而Y分子内没有与NaOH溶液反应的基团，C错误；X、Y、Z分子内均有碳碳双键，均能与酸性KMO,溶液反应，故D正确。大瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。H。然食(0置家诊HOOH下列说法错误的是A.1mol瑞香素与足量饱和Na2CO溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B.一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2C.1mol瑞香素最多可与4molH2发生加成反应D.瑞香素可使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A等贡【解析】瑞香素结构中含有酚羟基，可与Na2CO3溶液发生反应，生成NaHCO3,不能生成CO2,A错误；瑞香素结构中含有酚羟基，可与Na发生反应，lmol瑞香素可与2 mol Na发生反应，瑞香素结构中含有酚羟基和酯基，可与NaOH发生反应，1mol瑞香素可与4 mol NaOH发生反应，一定量的瑞香素分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：2，B正确；酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，苯环和碳碳双键可与H2发生加成反应，因此1mol瑞香素最多可与4molH2发生加成反应，C正确；瑞香素结构中含有碳碳双键和酚羟基，碳碳双键和酚羟基都可使酸性KMnO,溶液褪色，D正确。二、非选择题：本题共3小题，共40分。21.(14分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料。某实验小组利用如图装置制备溴乙烷。·日)。口f充，g01量，6而·135·

18.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)一c(M)/(mol-L-)1.021mM(g)+nN(g)△H=QkJ·mol1。达到衡时，M的浓度与温度和容器容积的关0.8系如图所示。下列有关判断一定正确的是E.66LA.a>m+nB.达到衡后，增大B的量将会提高A的转化率0.4C.E点的衡常数小于F点的衡常数0.20D.Q0消碳反应：CO2(g)十C(s)一2CO(g)△H2>0积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行该反应，达衡时CO2500550600650700温度/℃的转化率为50%。下列说法正确的是A.该温度下催化重整反应的衡常数为立B.高压利于提高CH4的衡转化率并减少积碳C.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳D.温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少【答案】C【解析】催化重整的反应为CH4(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H2(g),一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行该反应，达衡时CO2的转化率为50%，即衡时CH4、CO2、CO、》x(》H2的物质的量分别为1.5mol、0.5mol、1mol、1mol,则该温度下催化重整反应的衡常数K-5×0.522},A错误：反应CH,(g)+C0,(g)一2C0(g)+2H:(g)和CH.(g)一C(g)+2H(g,正反应是气你体积增大的反应，增大压强，衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的衡转化率降低，B错误；假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应CH4(g)一C(s)十2H2(g),由于甲烷浓度减小，衡逆向移动，碳含量减少，增大CO2的物质的量，对于消碳反应CO2(g)十C(s)一2CO(g),衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH的物质的量之比，有助于减少积碳，C正确；根据图像，温度高于600℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，D错误。20.在容积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molC2HOH(g)和不同量的H2O(g),发生反应C2HOH(g)+3H2O(g)一2CO2(g)+6H2(g)△H,测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度交化的关系如图所示。已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到衡状态。8100②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果。80下列说法正确的是60A.△HE2081C.C、E两点对应的化学衡常数相同3504004505005507/℃D.A、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低【答案】D【解析】根据图中信息可知其他条件相同时，温度升高，乙醇转化率上升，所以该反应为吸热反应，△H>0,A错·47·

(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作硫酸铅电极为电解质的无水LCKC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电无水LiCl-KC池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca—CaCl2+Li2SO4+Pb。钙电极①负极电极反应式为电池壳②电路中每转移0.2mol电子，理论上生成Ag Pb。【答案】(1)①Fe②NO3+8e+10H+—NH+3H2O(2)①HS十4H2O一8e—SO+9H+②HS、SO离子浓度之和不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环地把有机物氧化成CO2放出电子(3)①Ca+2C-2e-CaC2②20.7【解析】(I)①由图可知，Fe失电子，故Fe为负极。②正极上NO得电子转化为NH,N由+5价变为一3价，每个NO?转移8个电子，正极电极反应式为NO3 +8e-+10H+-NH;+3H2O.(2)由图可知，硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子。①正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为4H+十O2十4e一2H2O,负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SO,失电子发生氧化反应，电极反应式为HS十4H2O一8e一SO十9H+。②根据图像可知，HS和SO?在不断循环，两种离子浓度之和不会发生变化，两种细菌可以实现HS和SO的转化，故只要有两种细菌存在，就会循环地把有机物氧化成CO2放出电子，氧化过程中有电子的转移，可以持续地形成电流。(3)①根据总反应可知，C失电子，化合价升高，故Ca为负极，结合电解质和总反应可知，负极电极反应式为Ca+2CI--2e-CaCl2.②根据总反应可知，Pb由十2价变为0价，每生成1个Pb转移2个电子，电路中转移0.2mol电子时，生成0.1 mol Pb,质量为0.1mol×207g·mol-1=20.7g。23.(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥了越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为5MnO2十2Ag十2NaC1Na2Mn,O。十2AgCl.①该电池的负极反应式是②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的(填“正”或“负”)极(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，一用电器两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。HCOOHKOH①电池负极电极反应式为;放电过HCOO←物质A程中需补充的物质A为(填化学式)。②电池工作时，当电池右侧电极区通入标准状况下11.2LO2时，负极←02HCO:Fe3Fe区消耗燃料HCOOHg。KHCO,K,SO(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶半透膜液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池的总反应方程式：【答案】(1)①Ag-e十Cl—AgCl②正(2)①HCO0+2OH-2e-HCO+H20H2SO4②46g(3)Ag O2+2Zn+4KOH++2H2O-2K2Zn(OH),+2Ag【解析】(1)①根据海水中电池反应5MnO2+2Ag+2NaC1一Na2MnO1o十2AgCI可知，该电池的银作负极，失电子，发生氧化反应，电池的负极反应式是Ag-e十CI一AgCl。②在电池中，Na+为阳离子，不断移动到“水”电池的正极。(2)①HCOOH作燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为HCOO十2OH一2eHCO?+H2O;正极是氧气得电子，发生还原反应，其电极反应式为O2+4e+4H+一2H2O,且出来的产物为K2SO4,所以放电过程中需补充的物质A为H2SO4。。19.·