需要滴定管，装NOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗时需要烧杯盛装润洗后的溶液，B项能达到实验目的；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管盛装反应试剂，需要烧杯水浴加热，C项能达到实验目的；实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，D项不能达到实验目的。9.B【解题分析】NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液，无论滴加顺序如何，都会生成碳酸钙沉淀，A项错误；NaAlO2溶液滴加到盐酸中，先无明显现象，NaA1O2溶液过量可出现浑浊，但盐酸滴加到NaA1O2溶液中，先生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，现象不同，可鉴别，B项正确：B(OH)2溶液和MgCL2浓溶液，无论滴加顺序如何，都会生成氢氧化镁沉淀，C项错误；稀硫酸和碳酸氢钠溶液，无论滴加顺序如何，都会生成二氧化碳气体，D项错误。10.D【解题分析】硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等）加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶解，再加FeS,将铁离子还原为Fe+,同时生成单质硫沉淀，“过滤”时，滤渣中含有二氧化硅、S和FS2,A项正确；“还原”时FeS2作还原剂，将三价铁还原成二价铁，故可以用铁粉代替FS2,B项正确；滤液中含有Fe+和Al3+,滤液中通入空气氧化，目的是将二价铁氧化成三价铁，同时调节pH生成FOOH沉淀，C项正确；“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，D项错误。11.(1)长颈漏斗；分液漏斗（各1分）(2)AE;BD(各1分)(3)c;b(各1分)(4)①DG(1分)；浓硫酸(1分)；dcbe(2分)②红棕色粉末逐渐变黑；收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气（各1分）12.(1)过滤；萃取（各1分）(2)无；大；紫红（或紫）；KCI(各1分)(3)分液、蒸馏(1分)(4)BCE(3分)13.(1)①；②；③；④（各1分）(2)f(1分)(3)C(2分)(4)产生大量白雾；HSO3CI+H2O=H2S)4+HC1(各2分)(5)无尾气吸收装置，应在装置F后加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置(2分)14.(1)溶解；过滤；NaOH溶液（各1分）(2)CaCl2+Na2 COs-CaCO3+2NaCl,BaCl2+Na2 CO3-BaCOs+2NaCl(4)(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(3分)(4)取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生·94【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

(2)2MnO4+16H++10C1-一2Mn2++5Cl2A+8H2O(或其他不需要加热的合理答案，2分)(3)吸收多余的氯气，防止污染环境(1分)(4)橙黄(1分)(5)溶液变浑浊；Br2+S2-—2Br+S￥（或C2+S-—2CI-+SV);溴水中可能含有氯气，千扰实验（各2分）17.(1)K>P>O>H;第二周期VA族（各1分）:O:(2)H:N:C:N:H(2分)HH(3)配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测定其pH,磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于N(3分)(4)C2H2(2分)(5)4CuSO+PH3 +4H2O=4Cu+Hs PO+4H2 SO (2)(6)c(K)>c(CO号)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)(3分)46【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一HEB】

(4被高2分)2p(5)1：1(1分)；ZnS(2分)13.(1)3;sp3(各1分)(2)①N、F②H2O;均一个水分子能形成两个氢键，均一个甲醇分子只能形成一个氢键，氢键越多，熔、沸点越高③1：1（各2分）(3)YNi2B2C(2分)14.(1)5;C>B>Be(各1分)(2)共价；+1（或-1）（各1分）(3)面三角形；BF3中B原子采用sp杂化，没有孤电子对，键角为120°，NF3中N原子采用sp3杂化，有一个孤电子对，键角小于120°（各2分）(4)C、N;O>N>C>B(各1分)15.(1)球形；Co的第四电离能失去的是3d的电子，Fe失去的是3d5的电子为半充满稳定状态(各2分)(2)①sp2(1分)②14：1(2分)(3)SbCl3是分子晶体，CoC12是离子晶体(2分)；三角锥形(1分)1.0m2×092(2分y69·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

(4)52.5(2分)18.(1)2NH,C1+Ca(OH)2△-CaCl2十2NH+2H,O(2)饱和食盐水(3)a→d→c,j-i-h-gc→g→i→f→h→e;促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，同时使过量H2O2分解除去（各2分）(5)86.76%(2分)20.(1)NO2+H2O-HNO2+OH(2)NaNO2没有将KI氧化成I2(3)2I+2NO2+4H+-2NO+I2+2H2O(4)有紫色泡沫产生，溶液呈紫黑色；实验Ⅱ试管溶液中产生O的速率较慢，且产生的量较少，肉眼难以观察到液面上方出现红棕色(5)向下拉注射器的活塞，液面上方无明显现象（每空2分）75【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

2SCl2(g)△H=(x+y)kJ·mol-1,D项正确。12.BC【解题分析】总反应的△H等于生成物的总能量减去反应物的总能量，A项错误；反应Ⅱ的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的CoH12很快被反应Ⅱ消耗，故不会有大量中间产物CH2,B项正确；反应Ⅱ的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应I决定，C项正确；选择合适的催化剂能加快反应速率（本质是降低反应的活化能)，D项错误。13.AC【解题分析】由图可知，反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的转化，A项错误；总反应为H2O一H,◆十2O,↑，故SO:和1，起到了催化作用，B项正确：由反应I十反应Ⅱ十反应Ⅲ得H.0(D—H,(g)+20,(g)△H=(-213+327+172)kJ·mo1=+286kJ·mo1,则2H2O1)=2H2(g)十O2(g)△H=+572kJ·mol-1,C项错误；△H只与反应体系的始态和终态有关，D项正确。14.C【解题分析】根据盖斯定律，该反应的△H=△H1-△H2=一14.9kJ·mol-1,△H1=△H△H3=一601.9kJ·mol-1,A、B两项均正确；由图示可知，1molH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量比1moll2(g)分子巾化学键断裂时需要吸收的能量大，C项错误；断裂1molH一H键的焓变为△H3一△H,=+439.9k·mol-1,所以断裂1molH一H键需要吸收的能量为439.9kJ,D项正确。15.(1)Na0H(aq)+2H2SO,(aq)=NaS0,(aq)+H0DaH=-57.3k·molH(2)①-55.7kJ·mol-1②bce(3)不变(4)放热(5)小于（每空2分）【解题分析】(2)①先舍弃表中第三组数据，可求得稀硫酸和氢氧化钠溶液的起始温度均值为26.8℃，终止温度均值为30.8℃，故生成1m0l水放出的热量为4.18X50×4J=0.01555.7kJ16.(1)CH4(g)+2O2(g)-C)2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol1(2分)(2)-139(2分)(3)-209(2分)(4)250(Q+Q:2(2分)a·29【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUN】

的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒日的，C项正确；四氟乙烯的结构简式为CF2一CF2,只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D项错误。8.C【解题分析】1一戊烯、1一己烯、1一庚烯互为同系物，随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，A项正确；低级醇中羟基数越多醇的溶解度越大，B项正确；酚羟基和甲基的存在使得苯环上的氢原子更易被取代，C项错误；苯甲醇、苯酚、苯甲酸三种分子中羟基氢的电离程度逐渐增大，羟基中氧氢键越容易断裂，D项正确。9.D【解题分析】由结构图可知，分子式为C22H38O,A项正确；分子中含羟基、羰基、酯基和碳碳双键4种官能团，B项正确；分子中有酯基，碱性条件下易水解，应避免与碱性物质接触，C项正确；碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，因此1mol米索前列醇最多能与2molH2发生加成反应，D项错误。10.A【解题分析】该装置试管中连接玻璃管，使试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质吸收，能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，A项正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，B项错误；蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液的密度，下层液体从分液漏斗的下端口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，D项错误。11.B【解题分析】乙醇分子中只有1个羟基，甘油(CH2OHCHOHCH2OH)分子中有3个羟基，不互为同系物，A项错误；甘油中有四种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱显示有四组峰，B项正确；甘油易溶于水，不能用来萃取溴水中的溴单质，C项错误；甘油不能与NOH发生水解反应，D项错误。12.D【解题分析】根据两种物质的结构简式，可知共含有羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键，共4种官能团，A项错误；靛蓝分子中不含羟基，所以不可以在Cu的催化作用下和O2发生反应，B项错误；靛蓝和靛白分子中碳原子均为不饱和碳原子，无手性碳，C项错误；碳碳双键不能旋转，所以同一苯环上有4种不同化学环境的氢原子，但两个苯环所处环境相同，所以苯环上的一氯代物均为4种，D项正确。13.(1)1,2一二溴丙烷；羟基、羧基（各2分）CH:-CH-C-O(2)氧化；OO(各2分)O)=C—CH-CH30(3)CH-C-CHO+2Cu(OH)2+NaOH--CH:COCOONa+Cu2O+3H2O(3)·50·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一TJ】

全国@@所名校单元测试示范卷·高三·化学参考答案（七一十七）第七单元化学反应的热效应1.C【解题分析】雪→水的过程需吸收热量，焓变是正值，故△H1>0,水→冰的过程需放出热量，焓变是负值，故△H2

2CaFO2.5十O2-,A项正确；由分析可知，M为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连，B项正确；电池内的有机电解质不可换成氯化钠溶液，钠与水会反应，C项不正确；电极材料中，Na的单位质量放出的电能为3Li的单位质量放出的电能为7，故NaMn+,MnO2发生得电子的还原反应，则MnO2/石墨毡电极为正极，正极反应式为MnO2十2e十4H+·32【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUN】

17.(1)3d4s2(1分)(2)Co3+与NH3可形成较稳定的配合物(2分)(3)sp2(1分)；16(2分)(4)2(1分)(5)AD(2分)(6)CoA,0,(2分)：八面体空隙(1分)，8X(59+2X27+4X16)(2分)Na(2a×107)318.(1)5;sp3;(各2分)(2)①N、F(1分)②HO(1分)；均一个水分子能形成两个氢键，均一个甲醇分子只能形成一个氢键，氢键越多，熔、沸点越高(2分)③1：1(1分)(3)YNi2B2C(2分)(4)8(2分)19.(1)球形；Co的第四电离能失去的是3d的电子，Fe失去的是3d5的电子为半充满稳定状态(各2分)(2)①sp(1分)②14：1(2分)(3)SbCL3是分子晶体，CoC12是离子晶体(2分)；三角锥形(1分)(4)LaCo,Sb;2×139+4X59+12X1222(各2分)a3XVa×10-21·58【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUB】

第十七单元化学实验1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,CO挥发出去，“飞"”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S△HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.A【解题分析】需用托盘天称量NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，不需要用到滴定管，A项符合题意。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，℃项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.C【解题分析】测定补血剂（含F©+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00I溶液，但没有涉及灼烧固体物质。5.D【解题分析】苯和CC1都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A项不符合题意；KMO4晶体易溶于水形成紫红色溶液，I2晶体在水中溶解度较小，且形成黄色溶液，用水可以鉴别，B项不符合题意；N2O2和水反应生成氧气，有气泡生成，硫粉和水混合无明显变化，用水可以鉴别，C项不符合题意；乙酸乙酯和环己烷均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D项符合题意。6.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。7.D【解题分析】锌和盐酸反应会有气体产生，不用指示剂就能确定反应的发生，A项不符合题意；铁锈和硫酸反应溶液变为浅黄色，不用指示剂就能确定反应的发生，B项不符合题意；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不用指示剂就能确定反应的发生，C项不符合题意；盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，不用指示剂不能确定其是否反应，D项符合题意。8.B【解题分析】五水合硫酸铜和乙醇、水都不反应，不能用来检验酒精中是否含水，A项错误；白色无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，能用来检验酒精中是否含水，B项正确；乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用来检验酒精中是否含水，C项错误；氧化钙能·57【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一CQ】