6.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是9.实验小组同学用如图所示装置探究FSO,分解反应并检验反应产物（加热及夹持装置已省100略)。下列有关说法不正确的是输0.80CHAA0.604FeSO40.400.2020906070网品BaCl有溶液溶液A.该酸一1gK.≈4.7BNaA的水解衡常数K,=表eA.I中固体变为红棕色，说明反应生成了FeOC.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)

参考答案及解析化学2023届新高三开学联考化学参考答案及评分细则一、选择题溶液，若有沉淀，必然是BaSO4,若没有被氧化变质，1.A【解析】黄鼠狼毛的主要成分是蛋白质，墨的主要则不会产生沉淀，C项正确。成分是炭黑，纸的主要成分是纤维素，砚的主要成分6.D【解析】该反应属于复分解反应，不属于氧化还原是硅酸盐和碳酸盐。故选A项。反应，A项错误；紫色石蕊试液只变红，不褪色，B项2.B【解析】基态砷原子的价电子排布式为4s24p,根据错误；SO2使品红褪色利用其漂白性，使酸性KMnO洪特规则，4p能级上的三个电子为单电子，A项正确；溶液褪色利用其还原性，原理不同，C项错误；NaOHAsCL中As有3个。键，还有一对孤电子对，应为sp杂溶液可吸收SO2,减少污染，该实验是全封闭微型实化，B项错误；神化镓是共价晶体，熔点很高，但键长比验，可以节约药品，零排放，D项正确。Si一Si键长，键能比硅晶体的Si一Si键小，熔点低于硅晶7.C【解析】根据乙是原子半径最大的短周期主族元体，C项正确；Ga(OH)4中，基态Ga原子有3个价电子，素可推断乙是Na,乙与己的原子序数相差3可推出可与三个一OH形成共价键，剩余一个空轨道，与OH己为14号元素Si,结合周期表位置可推断：甲是Li,形成配位键，D项正确。戊是C,丙是K,丁是Ca,辛是Ga,庚是Ge。碳有多3.B【解析】因为分子是运动的，空气中才能闻到蒜香种氢化物，其中部分氢化物的沸点很高，A项错误；金骨的香味，A项正确；提取腐竹是蛋白质分子的聚沉，属性：Ca>Ga>Ge,最高价氧化物对应水化物的碱主要是物理变化，B项错误；化州橘红来自化州柚，含性：Ca>Ga>Ge,B项错误；Si与Ge的原子序数相差有大量天然有机高分子化合物，C项正确：铝材表面18,C项正确；Na与O2反应的产物有NazO和经氧化处理，形成一层保护膜，D项正确。Na2O2,均不含极性共价键，D项错误。4.C【解析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸8.C【解析】MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没反应：NaHCO3+HCl—NaC1+H2O+CO2↑，A项有加热条件，A项错误；收集C12的方法应为向上排正确；利用覆铜板制作印刷电路板的原理：2FCL十空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh,B项错误；装Cu—2FeCl2十CuCl2,B项正确；考古利用4C测定置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置一些文物的年代，主要是利用其衰变性，C项错误；因乙要用到两次，既要除去生成C12中的水蒸气，又要为N2性质很稳定，常用于保存粮食，D项正确。防止戊中的水蒸气进人，C项正确；检验氯气需要湿5.C【解析】根据题意可知应检验SO,干扰离子主润的淀粉碘化钾试纸，D项错误。要是SO,同时有H+和NO,SO会被氧化为9.D【解析】氧化镁和氧化铜都不易与水反应，A项错SO,BaSO3会被氧化为BaSO,A,B、D均不符合要误；精炼铜时，阳极除了铜以外，还有其他活泼金属参求。先加足量稀盐酸，可排除SO千扰，再加BaCl2与电极反应，而阴极理论上只生成铜，阳极减少的质。1

(2)球形冷凝管(2分)；CoH;NH+OH-→C6HNH2+H2O(3分)(3)①防止水蒸气冷凝，影响蒸馏效果(2分)②乙醚是易燃易挥发物质，防止爆炸；c(各2分)③184℃(2分)④43.9%(3分)13.(1)环戊烷(2分)(2)取代反应（或水解反应）；氢氧化钠醇溶液、加热（各1分）OH(3(2分)(4)了H+Cu0△，0+Cu+H.03分)(5)9、(各2分)(6)>-CH3Fe.BrCHsMgBBrMg无水乙醚》H2OOH浓硫酸CH3(4分)△·86【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

和CuO均会与足量稀硝酸反应而溶解，B项错误；MO2与稀盐酸微热不溶解也不反应，C项错误；CuO、Cu2S均会与足量稀硝酸反应而溶解，D项错误。10.D【解题分析】苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，A项错误；向某溶液中加入稀硫酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的刺激性气味气体，原溶液中可能含有S)⅓或HSO3,B项错误；水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，C项错误；测定等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3水解，溶液显碱性，N2SO1不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸>碳酸，因此非金属性：S>C,D项正确。11.(1)长颈漏斗；分液漏斗（各1分）(2)AE;BD(各2分)(3)c;b(各1分)(4)①DG(1分)；浓硫酸(1分)；dcbe(2分)②红棕色粉末逐渐变黑；收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气（各2分）12.(1)①饱和食盐水②稀硝酸（各2分）(2)①e→f(或f→e)→c→b→d(3分)②通过观察气泡调节气体的流速(2分)③NO1+2NaOH=NaCI+NaNO2+H2O;O2(各2分)④不能；亚硝酰氯的沸点为一5.5℃，冰盐水可以使亚硝酰氯液化，而冰水不能（各2分）13.(1)衡气压，便于液体顺利滴下(2分)(2)2MnO4+16H++10C1-—2Mn2++5C12A+8H2O(2分)(3)p(2分)(4)C2中的氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2分)(5)淀粉溶液(2分)；滴入最后半滴N2S2O3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)；66.4%（或66.375%）(3分)；偏小(2分)·107【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

8.C【解题分析】HNC的结构式为H一C,A项正确；HCN的结构式为H一C=N,空间结构为直线形，B项正确：C原子半径大于N原子半径，HCN中的C一H键比HNC中的N一H键的键长长，C项错误；能量越低越稳定，根据图示可知，HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更稳定，D项正确。9.D【解题分析】三聚氰胺分子中C原子采取sp杂化，N原子采取sp杂化，O原子采取sp3杂化，三种原子杂化方式不同，A项错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，B项错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C项错误；由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，因此H2O、NH3的沸点高于CO2,又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，因此水的沸点比氨气的高，D项正确。10.C【解题分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子p原子轨道上未成对电子最多，则未成对电子有3个，即X为N,Z的周期序数与族序数相等，则Z为A1,基态时W原子3p原子轨道上有5个电子，则W为C1,Y与W处于同一主族，则Y为F。原子半径：r(Y)H>B;+3(6)F(氟)；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（每空2分）12.(1)H;哑铃(2)泡利原理(3)第四周期IB族；d;1s22s22p3s23p3dF4s{或[Ar]3d54s1}(HCIO(5)焰色试验或光谱分析法（每空2分）13.(1)4;非极性（各2分）·75大【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

pM=4,即c(CrO星)=10-4mol·L1,根据Ag2CrO4(s)=2Ag(aq)+CrO(aq),c(Ag+)=2×104mol·L1,K(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(2×104)2X104=4×10-12,A项错误；上方的曲线表示AgCl沉淀，B项正确；将题干中所述NaCI溶液的浓度改为0.2mol·L1,需要加入20mL的硝酸银溶液，则a1点会移至a2点，C项正确；用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，滴入K2CrO溶液，氯离子先沉淀，当氯离子沉淀完全后，铬酸根离子结合银离子便可以生成红棕色沉淀，故可用KCO溶液作指示剂，D项正确。8.A【解题分析】向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，CuSO4与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，气体生成速率明显加快，A项正确；向NaHS溶液中滴加酚酞，因HS的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液变红，B项错误；NClO溶液有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NaClO溶液pH,C项错误；向0.1mol·L1的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，pH增大，不能说明HCOOH为弱酸，D项错误。9.D【解题分析】甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，H+透过质子交换膜由M极移向N极，即由左向右移动，A项正确；甲装置中乙二胺在M极上失电子，作负极，发生氧化反应：H2N(CH2)2NH2十4H2O-16e—2CO2◆+N2A+16H+,B项正确，铁电极生成单质铜的量和铜电极消耗单质铜的量相等，则乙中CuSO,溶液浓度基本保持不变，C项正确；Fe电极作阴极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu,当N极消耗0.25molO2时，转移1mol电子，则铁电极生成0.5mol单质Cu,增重0.5mol×64g·mol-1=32g,D项错误。10.D【解题分析】由图可知，a点0.1mol·L1氨水中水电离出的氢离子浓度为1.0×10"mol·L,则溶液中氢氧根离子浓度为：0X0=1.0×10mol·L,氨水的电离常数为.0X10X1.0X10=1.0X105,A项正确：由图可知，a,b点之间的溶液都为0.1氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中存在：c(OH)>c(H+),B项正确；c点溶液中由水电离出的氢离子浓度最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中c(NH)

氯离子被除去，则不产生白色沉淀，B项不符合题意；乙醇和钠反应生成氢气，煤油的主要成分为烃类，和钠不反应，可以用N块检验乙醇分子存在不同于烃分子中的氢原子，C项不符合题意；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，因此不能验证苯的同系物中的取代基对苯基活性有影响，D项符合题意。11.(1)①饱和食盐水(2分)②稀硝酸(3分)(2)①e>f(或f>e)>c>b>d②通过观察气泡调节气体的流速3NOCI+2NaOH-NaCl+NaNO2+H2 O;O2④不能；亚硝酰氯的沸点为一5.5℃，冰盐水可以使亚硝酰氯液化，而冰水不能（各2分）12.(1)蒸馏法；离子交换法（或电渗析法等）(2)2C+2TH,0电解C2◆+H,++20H:Na(3)2.0×10-4;加入MgC2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤(4)2MgO+C+2Cl2 =2MgCl2+CO2(5)MgO熔点高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（每空2分）13.(1)①；②；③；④（各2分）(2)f(2分)(3)C(3分)(4)产生大量白雾；HSO3C1+H2O一H2SO,+HCI◆（各2分）·74【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一Y】

某地常出现苹果小叶病，甲同学认为是缺锌导致的，乙同学认为是缺镁引起。甲同学开展了以下实验：材料用具若干长势相同的苹果幼苗，蒸馏水，全素培养液，相应的缺锌培养液，相应的缺镁培养液，培养缸等。实验步骤：(1)将苹果幼苗随机均分为A、B、C三组，放入培养缸中，A组添加适量全素培养液，B组添加等量的缺锌培养液，C组添加等量的。将三组苹果幼苗放相同且适宜的条件下培养一段时间，观察幼苗的生长发育状况。(2）)结果预测与分析：A缸内苹果幼苗正常。①若B缸内苹果幼苗表现出小叶病，而C缸不表现出小叶病，则说明；②若B缸内苹果幼苗不表现出小叶病，则说明小叶病由缺镁引起；③若，则说明小叶病与缺镁和缺锌都有关：④若B缸内苹果幼苗不表现出小叶病，C缸也不表现出小叶病，则说明小叶病与缺锌和缺镁(3)科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在无机自然界中也都存在，这体现了生物界与无机自然界具有(1分)。24.(共11分，每空1分)某致病细菌分泌的外毒素，无色，细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，以致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如下图所示。BCH,OHH,C-CH-CO-NH:-CH-CO-NH-CH-CH-C-CH,OHNHCH,COCOHCNHSNHC-HN-CO-CHHCH-CH,CHNH-CO-CH-NH-COCHHOCHCHCH,CH,请据图分析回答：(1)该化合物中含有游离的个氨基，个羧基。(2)该化合物是由个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类是依靠其结构中的(3)组成该化合物的氨基酸有种，其中有个氨基酸的R基团相同，这个R基团是(4)该外毒素在形成过程中失去了个水分子，相对分子质量减少了

第二十套水溶液中的离子衡(A卷)1.C【解题分析】水的电离度=经电离的水分子数×100%。pH为4的FcC,溶液，溶液中的溶液中水分子总数H+来自水的电离，c(H+)=10-4mol·L1;pH为10的K2CO3溶液，溶液中的OH来自水的电离，c(OH)=10-4ol·L1;由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即Q1=a202.A【解题分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中CI的物质的量恰好等于N+的物质的量，说明溶液呈中性，即n(H+)=n(OH),即酸、碱恰好完全中和，则有n(HCl)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=l0-amol·L1,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH)=100-14mol·L-1,则V×10-3L×10amol·L-1=10V×10-3L×10-14mol·L-1,解得a+b=13。3.C【解题分析】HSO3在水溶液中既存在电离HSO5=SO号+H+,也存在水解HSO3+H2O三H2SO3十OH,A项错误；A13+水解为可逆过程，A13++3H2O=3H+十A1(OH)3,B项错误；碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3一Na+十HCO5,C项正确；H2S为弱酸，应分步电离H2S、一H+HS,HS一H+十S-,D项错误。4.A【解题分析】如果HC1)属于强酸，pH=2,但pH>2,说明HCIO属于弱酸，A项正确；溶解度与是否为强弱电解质无关，B项错误；强弱电解质与稳定性无关，C项错误；此反应体现了HCIO的强氧化性，D项错误。5.C【解题分析】100℃时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，A项错误；25℃，Kw=1.0×1014是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，B项错误；只要溶液中存在的H+与OH物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，C项正确；等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，D项错误。6.C【解题分析】滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，A项错误；滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，B项错误；滴定时需做行实验2~3次，可减少滴定误差，℃项正确；当溶液颜色变化且半分钟不褪色时再读数，否则反应没有结束，D项错误。7.C【解题分析】AgNO)溶液中加入NaCI溶液，发生反应Ag+C1一AgC1V,即实验①产生的白色沉淀是AgC1,A项正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCI(s)+I厂(aq)—AgI(s)十C1-(aq),推出AgI比AgCl更难溶，B项正确；实验·57·【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一Y)

26.8℃，终止温度均值为30.8℃，故生成1m0l水放出的热量为4.18X50X4」=5.7k。0.01512.(1)CI,0Hg)+是0，(g）—C0,(g)+2H,0W△H=一76.7k灯·mol(3分)(2)小于(2分)；2.02(3分)；COOH十H*十H2O*—COOH*+2H*+OH*(或H2O*—H*十OH*)(3分)(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol11(3分)(4)98kJ(3分)13.(1)-1148kJ·mol-1;-714.6kJ·mol-1;-123.8kJ·mol-1(各3分)(2)(各2分)(3)黑磷>红磷>白磷(2分)(4)19.364(3分)案【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】